高三年级化学第一次三校联考试题

高三年级化学第一次三校联考试题化学试题说明：本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷，共100分，考试时间为100分钟。可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Cl:35.5S:32Na:23Ca:40Fe:56第Ⅰ卷选择题（共45分）一．选择题（每题只有一个选项正确，每小题3分，共45分）1.06年9月25日正式结束的西藏萨迦寺文物考古工作，共挖掘出元、明、清时期的各类文物900余件。在考古工作中用的较多的是13C和15N的分析方法。下列关于13C和15N的叙述正确的是A.13C与15N具有相同的中子数B.0.012kg13C所含的碳原子数为阿伏加德罗常数C.等物质的量的13C17O和15N2，两气体具有相同的质子数、原子数和质量D.13C、15N和C60、N70互为同位素2.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．室温下，32gO2和O3的混合气体中氧原子数为2NAB．将80gNaOH固体溶解在1L的水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/LC．22.4L的O2中一定含有NA个氧分子。D．标准状况下，22.4L的HI气体中，H+数为NA3.下列叙述正确的是A.离子化合物中不可能存在非极性键B.非极性分子中不可能既含极性键又含非极性键C.非极性分子中一定含有非极性键D.不同的非金属元素原子之间形成的化学键都是极性键4.下列过程没有破坏化学键的是A．2O3=3O2B.干冰升华C.NaCl晶体受热融化D.HCl气体溶于水5．在水溶液中YO3n—与S2—发生反应的离子方程式如下：YO3n—+3S2—+6H+=Y—+3S↓+3H2O，则YO3n—中Y元素的化合价和Y元素原子的最外层电子数分别是A．+5、4B．+5、7C．+5、5D．+7、76.同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1﹤△H2的是A.122;)()(21)(21HgHClgClgH222);(2)()(HgHClgClgHB.122;)()()(HgSOgOgS222);()()(HgSOgOsSC.1222);(2)()(2HgOHgOgH2222);(2)()(2HlOHgOgHD.12);()(21)(HgCOgOsC222);()()(HgCOgOsC7.下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是A.PH为1的无色溶液：K+、Fe2+、SO42-、NO3-、Cl-B.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、S2-、Br-C.水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、NO3-、Cl-D.加入铝条有氢气放出的溶液：Na+、NH4+、HCO3-、NO3-8.下列离子方程式正确的是A.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3Ｈ2Ｏ=Fe(OH)3↓＋3Ｈ＋B.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋Ｈ＋＝ＣＯ2↑＋Ｈ2ＯC.实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H+＋2Cl－＝Cl2↑＋Mn2+＋Ｈ2ＯD.漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳：Ca（ClO）2+2H2O+2CO2＝Ca2++2HCO3－+2HClO9.化学工作者一直关注食品安全，发现有人将工业染料“苏丹红1号”非法用作食用色素。苏丹红是一系列人工合成染料，其中“苏丹红4号”的结构式如下：下列关于“苏丹红4号”说法正确的是A.不能发生加成反应B.属于芳香烃C.可以使酸性高锰酸钾溶液褪色D.属于甲苯同系物10.下列混合物的分离提纯方法不正确的是A.用分液漏斗分离溴乙烷和水的混和物B.用结晶方法分离NaCl和KNO3的混合物C.除去KNO3中少量Ba(NO3)2，可加入过量K2CO3溶液，过滤除去沉淀后，在滤液中加入适量HNO3调至溶液pH=7D.除去乙酸乙酯中少量乙酸，可加入乙醇和浓H2SO4，加热使乙酸完全转化为乙酸乙酯11.对于下列离子的检验与结论正确的是A.加稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,原溶液一定有CO32—B.加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO42—C.加氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，原溶液一定有NH4+D.加碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，原溶液一定有Ba2+12.X、Y、Z为短周期元素,X原子的最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z原子的最外层电子数是内层电子总数的三倍。下列有关叙述正确的是A.X、Y、Z三种元素可形成化合物X3YZ4B.X、Y两元素形成的化合物只可能为离子晶体C.Y、Z两元素形成的化合物熔点较低D.氢化物的稳定性：Y﹥Z13．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误．．的是：①铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性，②铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH溶液反应放出氢气，Tl(NO3)3溶液的酸性很强，③砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸，④锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱，⑤硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体，⑥硒化氢（H2Se）是无色，有毒，比H2S稳定的气体。A．①②③④B．②④⑥C．①③⑤D．②④⑤14．常温下，某饱和石灰水的PH=12，密度为dg/cm3，则该温度下Ca(OH)2的溶解度为A.B..C.D.15.将Na2O2逐渐加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示，则原混合液中Al3+、Mg2+、NH4+的物质的量分别是A.2mol、3mol、8molB.3mol、2mol、8molC.2mol、3mol、4molD.3mol、2mol、4mol第Ⅱ卷非选择题（共55分）二．填空题(每空2分，共8分)16.盐类化合物A与酸类化合物B之间，由于A、B的性质、浓度及温度等反应条件的不同，能发生多种类型的化学反应。试根据下列要求选择试剂，完成反应的化学方程式。（能用离子方程式表示的用离子方程式表示）⑴B被氧化⑵B被还原⑶弱酸制得了强酸⑷A为弱酸形成的酸式盐三、推断题(本题包括两小题，每空2分，共20分)17．（10分）现有A、B、C、D四种短周期元素，A元素的原子半径是短周期元素中除稀有气体外半径最大的，B元素的原子最外层比次外层多3个电子，C元素是人体所含元素中质量分数最大的，D元素的一种同位素的质量数与质子数相等。请据此填空：(1)A的原子结构示意图是；B2分子的电子式是。(2)C元素常见单质的化学式为、。(3)C和D可形成电子数相同的两种粒子，该两种粒子反应后生成一种中性分子，反应的离子方程式是。(4)A与B形成的一种化合物中，A元素的质量分数为35.4%，该化合物的摩尔质量不超过70g/mol，则该化合物的化学式是，其中可能有的化学键为。18．（10分）根据下列框图关系填空。已知反应①、③是工业生产的重要反应，D为单质气体，E为无色刺激性气体，X由两种元素组成，常温下为无色液体，H为中学常见的强酸，H与E相对分子质量之间的关系为：Mr(H)－Mr(E)=34，又知C的焰色反应呈黄色，J为红褐色沉淀。⑴写出下列物质的化学式B____________X____________写出C的电子式______________。⑵反应④的离子方程式为____________________________________；反应③的化学方程式为____________________________________。⑶已知每生成16gE，放出106.5kJ热量，则反应①的热化学方程式为_____________________________________________________________。四、实验题(本题包括两小题，每空2分，共19分)19、(7分)（1）、实验室里化学试剂的保存方法是不相同的，下图中A、B、C、D、E是常见的一些保存药品的试剂瓶。请把下列常见试剂的序号填写在各试剂瓶下面的括号内。①氢氧化钠溶液②浓硫酸③碳酸钠溶液④白磷⑤大理石⑥酒精⑦AgNO3溶液（2）皮肤溅上强碱液，急救时需要用到的物质及先后顺序是（）A、水、稀醋酸B、稀醋酸、水C、水、稀盐酸D、稀盐酸、水20．（12分）为测定大理石中碳酸钙的纯度(设含杂质SiO2)，某兴趣小组设计了如下方案：①称取碳酸钙样品mg②将样品充分高温煅烧，冷却后称量，剩余固体质量为m1g。（1）该方案中高温煅烧应选用的仪器名称是；判断碳酸钙样品完全分解的方法是；“冷却”应如何操作____；理由是__________.（2）有同学认为方案Ⅱ高温煅烧的过程中会发生CaCO3+SiO2高温CaSiO3+CO2↑，会导致测定结果有误，你认为这位同学的观点正确吗？，（填“正确”或“错误”）请说明自己的理由：。五、计算题(8分)实验室用50ml浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，反应的化学方程式为（未配平）：KClO3+HCl--KCl+Cl2↑+H2O（1）配平上述反应化学方程式：____KClO3+___HCl==__KCl+__Cl2↑+__H2O（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填写编号）。①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性（3）若产生0.1molCl2，则转移电子的物质的量为mol.（4）若反应中HCl的利用率只有50%,当氧化产物比还原产物多7.1g时,求浓盐酸的物质的量浓度。高三年级第一次三校联考试题化学参考答案一、选择题（每题只有一个选项正确，每小题3分，共45分）题号123456789101112131415答案CADBBBCBCDCCBAC二、填空题(每空2分，共8分)16．⑴如2MnO4-+16H++10Cl-==2Mn2++5Cl2↑+8H2O⑵如3Fe2++4H++4NO3-==3Fe3++NO↑+2H2O⑶如H2S+Cu2+==2H++CuS↓⑷如HCO3-+H+==H2O+CO2↑三、推断题(本题包括两小题，每空2分，共20分)17．（10分）（1）(2)O2、O3（2分）(3)H3O++OH-==2H2O（2分）(4)NaN3（2分）；离子键、共价键（2分）18．（10分）⑴Na2O2H2O⑵Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O2SO2+O22SO3⑶FeS2(s)+11/4O2(g)=1/2Fe2O3(s)+2SO2(g)；△H=-852kJ•mol-1四、实验题(本题包括两小题，共19分)19.(7分)⑴.(5分)（2）A（2分）20．（12分）（1）坩埚，样品连续两次高温煅烧，冷却称量质量相差0.1g以内；在干燥器中冷却；防止CaO冷却的时候吸收空气中的水和CO2.（2）错误，无论是否发生该反应，生成的CO2的量一定，由C守衡计算出CaCO3的质量一定。五、计算题(8分)21．（1）16133（2）②⑶1/6⑷12mol/LABCDE541、32、67