高三年级化学第二次月考试卷

高三年级化学第二次月考试卷原子量：H:1O:16S:32Cl:35.5I:127Na:23Cu:64第Ⅰ卷（共44分）一、选择题：（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有．．1．个．正确选项符合题意。）1．通过分析周期表结构和各元素性质的变化趋势，判断砹（原子序数为85）及其化合物的叙述正确的是（）A．由KAt的水溶液制备At的化学方程式为2KAt+Cl2==2KCl+At2B．相同条件下，HAt比HI难分解C．AgAt是一种易溶于水的固体D．At在第五周期VIIA族2．某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为血红色，则下列叙述正确的是：（）①原溶液中的Br-一定被氧化②通入氯气后原溶液中的Fe2+一定被氧化③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+④若取少量所得溶液，加入CCl4，静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I－、Fe2+、Br－均被完全氧化Ａ．①②③Ｂ．②③④Ｃ．①③④Ｄ．①②③④3．一定温度下，向质量分数为a的乙腈（CH3CN）溶液中加入等体积水，所得溶液中乙腈质量分数为0.4a，则乙腈的密度（ρ1）与水的密度（ρ2）关系是（）A．ρ1＞ρ2B．ρ1＜ρ2C．ρ1＝ρ2D．无法确定4.某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色全逐渐褪色；③将镁粉放入液溴中．未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是（）A．镁粉只直接与溴水中的溴反应B．镁粉只与溴水中的酸反应C．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到D．镁粉在水的催化下与溴发生反应5.在硫酸的工业制法中，下列生产操作及说明生产操作的主要原因二者都正确的是：（）A．从沸腾炉出来的炉气须净化，因为炉气中SO2会与杂质发生反应B．硫铁矿燃烧前需要粉碎，否则块状的硫铁矿石不能燃烧C．SO3用98.3%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全D．SO2氧化为SO3时需使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率班级姓名学号密封线内不得答题通电△6．有一铁的“氧化物”样品，用5mol／L盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56L氯气，使其中Fe2＋全部转化为Fe3＋。该样品可能的化学式是（）A、Fe2O3B、Fe3O4C、Fe4O5D、Fe5O77．相对分子质量为M的某物质，在室温下溶解度为Sg，此时测得该物质饱和溶液的密度为ρg/cm3，则该饱和溶液的物质的量的浓度是（）A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L8．某无色气体可能含有H2S、SO2、CO2、HI、HCl气体中的一种或几种。将气体通入氯水后得无色溶液，向该溶液中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀。则下列叙述正确的是（）A．该气体中肯定含有H2S和SO2B．该气体中肯定含有SO2C．该气体中肯定含有CO2和SO2D．该气体中肯定含有H2S、CO2和HI9．充分煅烧黄铁矿Wg，反应完全后冷却至室温，称得固体物质的质量是mg，生成SO2为VL，则黄铁矿中FeS2的质量分数是（假设矿石中的杂质受热不分解，也不会与SO2反应）（）A．60V/22.4WB．22.4V/60WC．80V/22.4WD．3(W－m)/W10.将30℃时物质A的溶液136g分成两等份，向其中一份加入10gA，结果只溶解了2g就不再溶解；将另一份溶液降温至0℃析出A5.5g，此时溶液中A的质量分数为20％，已知A中不含结晶水，则A在30℃的溶解度为（）A．10gB．20gC．30gD．40g二、选择题：（本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题有一个或两个．．．．．．选项符合题意。）11．下列离子方程式书写正确的是（）A．将6molCl2通入含有5molFeI2的溶液中：6Cl2＋2Fe2+＋10I－==12Cl－＋5I2＋2Fe3+B．含有等物质的量的NH4HSO3与Ba(OH)2的溶液混合加热：NH4+＋HSO3－＋Ba2+＋2OH－====NH3↑＋2H2O＋BaSO3↓C．过量的SO2气体通入漂粉精溶液中：ClO－+SO2+H2O=HSO3－+HClOD．电解饱和MgCl2溶液：Cl－+2H2O===2OH－+H2↑+Cl2↑12．下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是（）A．SO2气体通入到溴水中使溴水褪色。B．氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，加入NaOH后不变红。C．将SO2气体通入到滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色。D．在含有碘单质的淀粉溶液中，加入KOH溶液后蓝色褪去。13．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（）A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl－存在B．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42－存在C．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32－14．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定B．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L15．常温下跟镁粉、溴水、臭氧、硝酸都能发生氧化还原反应的是（）A.SH2溶液B.42SOK溶液C.INH4溶液D.NaOH溶液16．下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是（）17．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2。下列关于混盐CaOCl2的有关判断不正确．．．的是（）A．该混盐与硫酸反应产生1molC12时转移2NA个电子B．该混盐的水溶液呈中性C．该混盐具有较强的氧化性D．该混盐中的氯元素的化合价为＋1和—118．在含大量I－的溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的时是（）A．Mg2+、Ag+、HCO3－、Cl－B．H+、AlO2－、Cl－、SO42－C．K+、Fe3+、SO42－、Br－D．H3O+、Ca2+、Cl－、NO3－班级姓名学号密封线内不得答题第Ⅱ卷（共56分）三、填空题：（共24分）19．新浪网曾经报道，重庆开县发生特大井喷事故，造成大量人员牲畜伤亡。其中罪魁祸首是喷出大量的有毒气体H2S，为了解毒，政府采用了点燃的方法，写出完全燃烧的化学方程式，但是会造成空气污染，易形成________。20.设NA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是①标准状况下，22.4LSO3所含分子数为NA。②常温常压下，16gO2和O3的混合气体所含氧原子数为NA。③12.5mL16mol·L－1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NA。④含1molFeCl3的溶液中，Fe3+离子的数目为NA。⑤7.8gNa2O2含有的阴离子数目为0.1NA。⑥0.05mol熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子。⑦4g重水（D2O）中所含质子数为2NA。⑧电解精炼铜时转移0.1NA个电子时阳极溶解3.2g铜。21.据著名网站－网易报道，意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧化离子作用，制出了新型的氧分子O4，它的结构很复杂，可能具有与S4相似的长方形结构。（1）下列有关O4的说法正确的是A．O4分子内存在极性共价键B．合成O4的反应可看作核聚变反应，即不属于化学变化C．O4与O3、O2都是氧的同素异形体D．O4将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂（2）制备O2、O22甚至O2的化合物是可能存在的，通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的：上述反应中，（填序号）相当于氧分子的氧化；（填序号）相当于氧分子的还原。（3）写出O22－的电子式：。（4）O2[PtF6]是一种含有O2的化合物，请写出一种含有O2的氧化物的化学式：22．氯酸(HClO3)是一种强酸，氯酸的浓度超过40％，就会迅速分解，产生比它的酸性更强的含氧酸，同时放出气体，该气体混合物经干燥后，平均相对分子质量为47.6，它可以使带火星的木条复燃，并可使润湿的淀粉一碘化钾试纸变蓝后又褪色。试完成下列各题：（已知有关物质的氧化性顺序为：Cl2IO3－I2）（1）该气体的组成是________________，气体混合物的物质的量比为。（2）写出氯酸分解方程式并配平该反应的还原产物是________________(写化学式)（3）结合化学反应方程式解释，该气体使润湿的淀粉一碘化钾试纸变蓝后又褪色的原因：______________________________，___________________________________。23．下图中每个方框表示有关的一种反应物或生成物，方框中字母是物质代号，已知B、D、E、F、X均为单质，试填空。（1）写出A、B的化学式：A，B。（2）写出I和J反应的化学方程式。写出E和H2O反应的离子方程式。（3）写出C溶液和D反应的离子方程式。24．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2（1）该反应中的还原剂是。（2）该反应中，发生还原反应的过程是→。（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为。四、实验题：（共16分）25.硫酸工业测量尾气SO2、N2、O2的混合气体中SO2含量的装置如下图；反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为：SO2＋I2＋2H2OH2SO4＋2HI(N2、O2不与I2反应)⑴混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于的体积（填写气体的分子式．．．．．．．．）⑵反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2含量（选填：偏高，偏低，不受影响．．．．．．．．．．．．．）⑶反应管内的碘的淀粉溶液也可以用代替（填写物．．．质名称．．．）班级姓名学号密封线内不得答题⑷若碘溶液体积为VamL，浓度为cmol·L－1，N2与O2的体积为VbmL（已折算为标准状况下的体积）。用c、Va、Vb表示SO2的体积分数为：。⑸将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为：（选下列．．．仪器的编号．．．．．）a．烧杯b．双孔塞c．广口瓶d．容量瓶e．量筒f．单孔塞五、计算题：（共6分）26、向Na2S2O3和Na2S的混合液中缓慢加入足量的稀H2SO4，完全反应后，得到3.2g沉淀和336ml标准状况下气体，溶液总体积为100ml，溶液中H2S的浓度为0.100mol/L。（1）写出各反应的化学方程式；（2）求原混合溶液中Na2S2O3和Na2S的物质的量。答案纸一、二、选择题：题号123456789答案题号101112131415161718答案三、填空题：19、，。20、。21、（1）。（2），。（3）。（4）。22、（1），。（2），。（3），。23、（1）A，B。（2）。。（3）。24、（1）。（2），。（3）。（4）。班级姓名学号密封线内不得答题四、实验题：25、（1）。（2）（3）。（4）。（5）。五、计算题：26、解：参考答案一、二、选择题：(共44分)题号123456789答案ABBDCDBBD题号101112131415161718答案CABCCBACDABCD三、填空题：（共40分）19、2H2S＋3O22SO2＋2H2O酸雨20、②⑤⑦21、（1）CD（2）①；②③（3）[:O:O:]2－（4）KO222、（1）O2和Cl2；3︰2（2）8HClO33O2↑＋2Cl2↑＋4HClO4＋2H2O（3）Cl2＋2I－2Cl