高三年级化学第三次调研测试

高三年级化学第三次调研测试化学可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23P31S32Cl35.5Fe56Cu64Ag108第Ⅰ卷（选择题共64分）一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只．有．一个．．选项符合题意）1．走一条可持续发展的道路，是我国社会经济保持长期稳定、健康发展的必然选择。下列举措中有背于这一指导思想的是（）A、加大开发太阳能、水能、风能、地热能等能源力度，减少化石燃料的使用B、研制乙醇汽油（汽油中添加一定比例的乙醇）技术，降低机动车辆尾气中有害气体排放C、生产、生活中，努力实现资源的循环利用D、利用高新技术，提高石油、煤、天然气产量，以满足工业生产快速发展的需求2．正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（）A、乙烯的结构式：CH2=CH2B、苯的分子模型：C、NH4Cl的电子式为：D、氟原子结构示意图：3．盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。已知：H2O（g）=H2O（l）△H1=－Q1kJ·mol－1C2H5OH（g）=C2H5OH（l）△H2=－Q2kJ·mol－1C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H3=－Q3kJ·mol－1若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（KJ）（）A、Q1+O2+Q3B、0.5（Q1+Q2+Q3）C、0.5Q1－1.5O2+0.5Q3D、1.5Q1－0.5O2+0.5Q34．对照实验是研究物质性质的一种重要方法，下列不是用来作对照实验的是5．下列事实能证明碳的非金属性比硅强的是（）①Na2SiO3+CO2+2H2O=H4SiO4↓+Na2CO3②SiO2+2C高温Si+2CO↑③Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2↑④CH4比SiH4稳定A、①②③④B、①②C、②④D、①④6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是()A、已知石英晶体的平面结构如右图所示，60g石英中含有的硅原子数为NAB、将铜片溶解于稀硝酸中，每产生lmol气体转移电子数目为3NAC、34g10％的双氧水中，含有的共价键数目为4NAD、28gN2与CO的混合气体所含的原子数目为2NA7．下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是（）编号化学反应离子方程式评价A碳酸钙与醋酸反应CO32－+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO－错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式B苯酚钠溶液中通入少量CO2C6H5O—+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3—错误，通入少量CO2应生成CO32—CNaHCO3的水解HCO3－+H2OCO32－+H3O+正确D等物质的量的FeBr2和Cl2反应2Fe2++2Br—+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl—正确8．反应⑴、⑵分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：2NaI＋MnO2＋3H2SO4＝2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2………⑴2NaIO3＋5NaHSO3＝2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2………⑵下列说法正确的是（）A、两个反应中NaHSO4均为氧化产物B、I2在反应⑴中是还原产物，在反应⑵中是氧化产物C、氧化性：MnO2＞SO42－＞IO3－＞I2D、反应（1）、（2）中生成等量的I2时转移电子数之比为1:5二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分)9．右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（）A、H2SB、HClC、PH3D、SiH410．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）A、水电离产生的c(H+)=1×10－12mol·L－1溶液：NH4+、Na+、Cl－、HCO3—B、能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、[Al(OH)4]－、S2－、CO32—C、能和Ca2+生成沉淀的溶液中：K+、Ba2+、CH3COO－、Cl－D、能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、S2—、SO32—11．若已知在相同温度下，S[Zn(OH)2]S(ZnS)，S(MgCO3)S[Mg(OH)2]；就溶解或电离出S2-的能力，有FeSH2SCuS。则下列离子方程式错误的是（）A、Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2OB、Cu2++H2S=CuS↓+2H+C、Zn2++S2-+2H2O=Zn(OH)2↓+H2S↑D、FeS+2H+=Fe2++H2S↑12．头孢拉定片（CefradineTablets），又称先锋，该药品适宜敏感菌所导致的急性咽炎，扁桃体炎，中耳炎等呼吸道感染。其结构式如图所示，有关该物质的描述正确的是（）A、分子式为C16H20N3O4SB、该物质在一定条件下能发生水解C、该有机物质属于芳香族化合物D、该物质能与NaHCO3溶液反应放出CO213．下列实验能达到预期目的的是（）①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸②用NaOH溶液除去苯中的少量苯酚③用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2④用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘⑤用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐⑥用米汤检验食用加碘盐中含碘⑦用碘酒验证汽油中含有不饱和烃A、①②④⑤⑦B、②③⑤⑦C、②③④⑤D、①②③④⑤⑥⑦14．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A、0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)B、0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：c（Na+）c（HCO3-）c(OH-)c（H2CO3）c(CO32-)C、0.1mol·L-1的NH4Cl溶液与0.05mol·L-1的NaOH溶液等体积混合：c(Cl－)c(Na+)c(NH4+)c(OH-)c(H+)D、c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液，(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[(NH4)2SO4]c[(NH4)2CO3]c(NH4Cl)15．熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为燃气，空气与CO2的混合气为助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池。下列说法正确的是（）A、负极反应式：CO+CO32－-2e－=2CO2B、正极反应式：O2+2H2O+4e－=4OH－C、燃料电池的总反应为2CO+O2=2CO2D、燃料电池工作时CO32-离子向正极迁移16．某化学科研小组研究其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）+3B2（g）2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如下图的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图所示可以得出的结论正确的是（）A、正反应一定是放热反应B、达到平衡时，A2的转化率大小为b＞a＞cC、正反应一定是吸热反应，且T2＞T1D、b点时，平衡体系中A、B原子个数比接近1：3第Ⅱ卷(非选择题共86分)三、（本题包括2小题，共22分）17．（10分）现有下列仪器或用品：a.铁架台（含铁圈、铁夹）b.锥形瓶c.滴定管d.烧杯（若干）e.玻璃棒f.胶头滴管g.托盘天平（含砝码）h.滤纸i.量筒j.漏斗k.温度计现有下列试剂：A、NaOH固体B、碳酸钠溶液C、氯化镁溶液D、蒸馏水试填空：（1）如图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述判断及读数（虚线刻度）不正确的是______________。A、①是量筒，读数为1.5mLB、②是量筒，读数为2.5mLC、③是滴定管，读数为2.50mLD、②是温度计，读数是2.5℃（2）配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，还缺少的仪器是______________。（3）除去Mg(OH)2中混有的少量Ca(OH)2，可以用的试剂是：________（选填序号），操作方法是__________、_________洗涤。完成上述操作，上述仪器或用品用到的有______________________________（从上述仪器或用品中选择，并填上相应序号）。18．（12分）学习了元素周期律后，同学们对第四周期过渡元素氧化物产生了浓厚的兴趣。是否只有二氧化锰能催化氯酸钾受热分解？氧化铁、氧化铜、氧化铬等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用？对此他们进行了实验探究。请你根据要求完成下列部分实验报告。I课题名称：____________________________________________________________II实验仪器及试剂：实验仪器：带铁夹的铁架台、带橡皮塞的导管、量气装置、过滤装置、电子天平、药匙、、、等。实验试剂：二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾III实验步骤：略IV实验数据：实验编号KClO3(g)氧化物产生气体(mL)耗时(s)化学式质量(g)回收(已折算到标况)10.60－－－1048020.60MnO20.2090%67.236.530.60CuO0.2090%67.279.540.60Fe2O30.2090%67.234.750.60Cr2O30.20异常67.2188.3V实验讨论：(1)在氧化物的回收过程中，要进行过滤操作，所用的玻璃仪器是玻璃棒、、。(2)实验编号3的实验中KClO3的分解率为___________________%(保留一位小数)(3)在用Cr2O3做研究实验时，发现有刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成了橘黄色。该刺激性气体是(填分子式)，可用试纸检验。上述异常现象产生的原因是。VI实验结论：____________________________________________________________。四、（本题包括2小题，共18分）19．（8分）不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性。一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键。下表是某些元素的电负性值：元素符号LiBeBCOFNaAlSiPSCl电负性值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16观察上述数据，回答下列问题：（1）通过分析电负性值变化规律，确定Mg元素电负性值的最小范围。（2）请归纳元素的电负性和金属、非金属的关系是；（3）某有机化合物结构中含S－N键，其共用电子对偏向（写原子名称）。（4）从电负性角度，判断AlCl3是离子化合物，还是共价化合物的方法是：（写出判断的方法和结论）；请设计一个实验方案证明上述所得到的结论：。20．（10分）已知A—L所代表的物质（溶液中的溶质），除B外均是中学化学里常见的物质，它们的转化关系如图所示。（反应时加入或生成水均略去）已知：a．通常状况下，A是淡黄色固体，C是红棕色固体，D是气体单质，E是无色无味气体；b．反应②—③是工业生产L的部分反应，反应④是工业生产普通玻璃的反应之一；c．B是由两种元素组成的化合物，其质量比为7：5；请填写下列空白：（1）A的电子式，B的化学式。（2）反应②的工业生产条件，写出工业生产L时反应①的设备名称。（3）完成下列反应方程式：①I+G→M+L的离子方程式：，②反应④的化学方程式：。五、（本题包括1小题，共10分）21．（10分）科学家预测“氢能”将是未来最理想的新能源。（1）实验测得，1克氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=-142.9kJB．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；△H=-285.8kJC．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=-