高三年级化学模拟训练题

高三年级化学模拟训练题命题、审核：常国福可能用到的相对原子质量：H：1、C：12、N：14、O：16、Si；28第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（每题3分，共48分，每小题只有一个选项正确）1、右图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了该修正液的某些性质，小明的推测中不合理的是（）A．修正液是一种胶体，均一、透明B．修正液中含有的化学物质有毒C．修正液的成分对纸张不具有腐蚀性D．修正液的溶剂易挥发、易燃2.下列叙述中正确的是（）A.葡萄糖在人体内氧化分解是放热反应B.酸碱中和反应是吸热反应C.木柴燃烧需要用火柴点燃，所以木柴燃烧是吸热反应D.苛性钠溶于水是放热反应3、碘化砹(AtI)可发生下列反应:①2AtI+2Mg=MgI2+MgAt2②AtI+2NH3(l)=NH4I+AtNH2.对上述两个反应的有关说法正确的是()A.这两个反应都是氧化还原反应B.②中AtI既是氧化剂,又是还原剂C.反应①中的MgAt2既是氧化产物,又是还原产物D.MgAt2的还原性弱于MgI2的还原性4、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为5NAB．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA修正液使用方法：使用前摇匀修正液涂于修正处少许待完全干后书写注意事项：用完后请及时盖上帽严禁食用C．常温常压下，48gO2和O3混合气含有的氧原子数为3NAD．SiO2晶体中，1mol硅原子与氧原子共形成2NA个Si－O键5、下列各组离子在水溶液中能够大量共存，无论向溶液中加入哪种物质，只要使由水电离产生的c(OH—)=1×10—14mo1·L—1，溶液中都会有沉淀生成。该组离子可能是A．NH4＋、K＋、Cl—、SO32—B．K＋、Na＋、SiO32—、AlO2—C．Ba2＋、Na＋、HSO3—、NO3—D．Fe2＋、NH4＋、NO3—、C1—6．将x、y、z、w四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池。x、y相连时，x为负极；z、w相连时，电流由w→z；z、x相连时，z极上产生大量气泡；w、y相连时，w极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动顺序是A．xzwyB．zxywC．xyzwD．ywzx7．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为A．0.24molB．0.21molC．0.16molD．0.14mol8．用两个质量都等于10.2克铜棒作电池插入硝酸银溶液中，接通直流电源，当阴极通入0.1摩电子时，溶液中还有大量的银离子，这时，阴阳两极的质量比为A．21：10.2B．10.2：21C．3：1D．1：39、下列反应的离子方程式正确的是A．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+Fe2++2Fe3++4H2OB．电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－C．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2++2HCO3—+2OH—CaCO3↓+CO32—+2H2OD．Na2S溶液呈碱性：S2—+2H2OH2S+2OH—10．某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO、NaCI中的一种或几种组成，将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温同压下测定）若将原混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体质量大于原混合粉末的质量，下列判断正确的是A．粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3B．粉末中一定不含有Na2CO3和NaCIC．粉末中一定不含有Na2O和NaCID．无法肯定粉末里是否含有Na2O2和NaCI11．右图为某学生设计的一个实验装置，大试管中装有过氧化钠固体。现往大试管中加入水，下列说法中正确的是（）A.试管中发生了置换反应B.一段时间后，看到“U”形管中的液面右边升高，左边下降C.“贮存”在反应物中的总能量低于生成物的总能量D.广口瓶中气体的分子在反应后增加12、2005年10月12日我国成功发射了第二艘载人航天飞船——“神州六号”，实现了双人多天太空旅行。这标志着中国人的太空时代又前进了一大步。发射“神六”时用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)；△H=+67.7kJ/molN2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)；△H=–534kJ/mol下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是A．2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(l)；△H=–1135.7kJ/molB．2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(g)；△H=–1000.3kJ/molC．N2H4(g)+NO2(g)＝3/2N2(g)+2H2O(l)；△H=–1135.7kJ/molD．2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(g)；△H=–1135.7kJ/mol13、右表为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是A．原子半径大小比较为A＞B＞C＞DB．生成的氢化物分子间均可形成氢键C．A与C形成的阴离子可能有AC32-、A2C42-ABCDD．A、B、C、D的单质常温下均不导电14、钡在氧气中燃烧时的得到一种钡的氧化物晶体，其结构如下图所示，有关说法正确的是A．该晶体属于离子晶体B．晶体的化学式为Ba2O2C．该晶体晶胞结构与CsCl相似D．与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个15.以下离子检验的结论可靠的是()A.往溶液中加入过量的氯水再加淀粉,不出现蓝色,说明有I-B.往溶液中加入氯水,再加CCl4,CCl4层呈红棕色,说明有Br-C.往溶液中加入盐酸,产生的气体能使澄清石灰水变浑浊,说明有CO32-D.往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3,有白色沉淀生成,说明有SO42-16、现有下列四个图像：下列反应中全部符合上述图像的反应是A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=－Q1kJ/mol(Q1＞0)B．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)；△H=＋Q2kJ/mol(Q2＞0)C．4NH3(g)+5O2(g)4NO+6H2O(g)；△H=－808.7kJ/molD．C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)；△H=－Q3kJ/mol(Q1＞0)Ba2+温度O生成物浓度1.01×105Pa1.01×106Pa时间773K乙O生成物浓度573KO573K773K压强平均相对分子质量Ov(逆)v(正)(温度固定)压强反应速率选择题答题卡：题号12345678910111213141516答案第Ⅱ卷（非选择题，共52分）17（12分）、Ⅰ、已知a、b、c、d、e分别是Ca（OH）2、Ca（HCO3）2、HCl、Ba（NO3）2、Na2CO3五种物质水溶液的各一种。它们互相反应的情况如下表所示：“↓”表示生成沉淀；“↑”表示产生气体；“—”表示无明显现象；“/”表示实验未做。则C是______,e是________(均填化学式)⑵某研究性学习小组拟用明矾制取Al2(SO4)3晶体和K2SO4晶体。①实验室除明矾外，已备好的用品有蒸馏水、氨水、pH试纸，还缺少的试剂有。②制得Al2(SO4)3与K2SO4物质的量之比小于。Ⅱ.为探究CO2和NaOH确实发生了化学反应,某实验小组的同学设计了下列4种实验装置,请回答下列问题:(1)选择实验装置(3)，简述出现的实验现象以及产生该实验现象的原因：________________________________________________________________________。⑵某同学质疑上述所有实验设计，该同学质疑的依据是_______________________________abcdeC↓↓/↑—b↓/↓—_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。⑶在原实验的基础(4)上，请你设计实验证明CO2和NaOH肯定发生了化学反应。18.Ⅰ（6分）科学实验和人类的生活经验告诉我们，化学反应中的物质变化和能量变化是紧密地联系在一起的。请回答以下问题：（1）离子反应H+(aq)+OH－(aq)===H2O(1);△H=－57.3kJ·mol－1表示在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1molH2O（1），这时的反应热叫做中和热。①在中和热的测定实验中，下列溶液组合最合适的是______。A.25mL0.4mol·L－1盐酸溶液与25mL0.4mol·L－1氨水B.25mL0.4mol·L－1盐酸溶液与25mL0.41mol·L－1NaOH溶液C.25mL0.4mol·L－1H2SO4溶液与25mL0.8mol·L－1NaOH溶液D.25mL0.4mol·L－1H2SO4溶液与25mL0.41mol·L－1NaOH溶液②举一例符合上述离子反应的非酸碱的中和反应化学方程式：__________________________（2）已知CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l);△j=－890.31kJ·mol－1.①当1molCH4(g)与2molO2(g)的总能量之和是3048.44kJ·mol－1，则1molCO2(g)与2molH2O(l)总能量之和是__________kJ·mol－1②某家庭用天然气（主成分是甲烷）为燃料，烧一壶开水，共需热量17.8kJ，现实际消耗4.48L天然气，则热能的利用率约为______[均按标准状况的CH4计算，热能利用率=（实际利用的热量/供给的总热）×100%].Ⅱ（5分）（1）室温下，0.01mol/L的硫酸氢钠溶液的pH为，在其中滴入等体积的pH=12的Ba(OH)2溶液后，所发生反应的离子方程式为。(2)室温下取0.2mol·L－1HCl溶液与0.2mol·L－1MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：①混合溶液中水电离出的c(H+)__________0.2mol·L－1HCl溶液中水电离出的c(H+)(填“”、“”、或“=”)。②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Cl-)—c(M+)=____________mol·L－1c(H+)－c(MOH)=_____________mol·L－119.（16分）Ⅰ（9分）根据下列反应框图填空。已知B、D、E、L常温下为密度比空气大的气体，D、E为单质，其它为化合物。A是一种淡黄色固体，C在水中的溶解度随温度的升高而减小，F、G均能与L的水溶液反应放出B。（1）F的俗名是_______，工业上利用反应③生产______。（2）反应①—⑤中，属于氧化还原反应的是__________。（3）反应④的离子方程式为____________________、（4）有一种单质能与H反应生成E，该反应的化学方程式为________。（5）某气体M具有漂白性，既有氧化性，又有还原性，请写出同时有B、H和M生成的化学方程式___________________________。ⅡA、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-中的各一种组成（离子不重复）。现做如下实验：①A和E的溶液显碱性，0.1mol/LA溶液的pH小于13；②在B的溶液中逐滴