高三年级化学同步测试题第四单元

2005-2006学年高三年级化学同步测试题第四单元电解原理及其应用单元测试题一．选择题（每题3分，共24分，每题只有一个选项符合题意）1．铁棒和石墨棒用导线连接后，浸入0.01mol·L－1的食盐溶液中，可能出现的现象是A．铁棒附近产生OH－B．铁棒被腐蚀C．石墨棒上放出O2D．石墨棒上放出Cl22．PH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的PH＞a，则该电解质可能是：A．NaOHB．H2SO4C．AgNO3D．Na2SO43．用惰性电极进行电解，下列说法正确的是：A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液PH不变B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH—，故溶液PH减小C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:14．某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3：1。用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是A．阴极自始自终只析出H2B．阳极先析出C12，后析出O2C．电解最后阶段为电解水D．溶液pH不断增大，最后为75．下列关于实验现象的描述不正确．．．的是A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快6．下图中验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是7．关于如图所示装置的叙述，正确的是A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原8．关于使用惰性电极电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性二．选择题（每题3分，共24分，每题有1个或2个符合题意的选项）9．在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应10．食盐中加有KIO3，KIO3在工业上以石墨和铁为电极，用电解KI溶液方法制取。以下有关说法不正确的是A．电解时，石墨作阴极，铁作阳极B．阴极的电极反应式为：2H++2e—==H2↑C．电解过程中阳极周围溶液的PH变大D．理论上每生成1molKIO3则电路中流过6mole—11．右图装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色，下列说法中正确的是A．X是正极，Y是负极B．X是负极，Y是正极C．CuSO4溶液的pH逐渐减小D．CuSO4溶液的pH保持不变12．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e—==NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt13．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2—。下列对该燃料电池说法正确的是A．在熔融电解质中，O2—由负极移向正极B．电池的总反应是：2C4H10+13O2→8CO2+10H2OC．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4e—=2O2—D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10+26e—+13O2—==4CO2+5H2O14．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列叙述不正确的是A．放电时负极反应为：Zn—2e—+2OH—==Zn(OH)2B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3—3e—+5OH—==FeO42—+4H2OC．放电时每转移3moL电子，正极有1molK2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强15．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）===Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列说法错误．．的是A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2e-===Mn2O3（s）+2OH-（aq）C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g16．将含有0.400molCu(NO3)2和0.400molKCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出0.300molCu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为A．3.36LB．6.72LC．5.60LD．大于5.60L，小于6.72L三．填空题17．（6分）如图所示，若电解5min时铜电极质量增加2.16g，试回答：⑴电源电极X名称为_____________。⑵PH变化：A_____________，B_______________，C_______________。⑶通过5min时，B中共收集224mL气体（标况），溶液体积为200mL，则通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度为______________。⑷若A中KCl溶液的体积也是200mL，电解后溶液的PH=__________。18．（6分）⑴美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电源。氢氧燃料电池的突出优点是把化学能直接转化为电能，而不经过热能中间形成，而电极反应产生的水，经过冷凝后又可作为宇航员的饮用水，发生的反应为：则负极通的应是_________，负极反应式为_________________。⑵如把KOH改为稀硫酸作导电物质，则负极反应式为_____________________，⑴和⑵的电解液不同，反应后溶液的PH各有何变化？⑴中PH________________________⑵中PH__________________________⑶如把H2改为CH4，KOH作导电物质，则负极反应式为_____________________。19．（6分）已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）请填写下列空白：⑴反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为。⑵从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为。⑶反应②的化学方程式为。⑷反应⑤的化学方程式为。⑸原电池反应①中正极的电极反应式为。20．（7分）由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱溶液反应制得白色、纯净的Fe(OH)2沉淀。应用如图所示电解实验可制得Fe(OH)2沉淀。两电极的材料分别为铁和石墨。⑴a电极材料应为_________，电极反应式为_____________。⑵电解液c可以是___________（选填编号）A．纯水B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．CuCl2溶液⑶d是苯，其作用为_____________________，在加入苯之前应对c溶液进行如何处理？_____________________________。⑷为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是_____（选填编号）A．改用稀硫酸做电解液B．适当增加电源的电压C．适当减小两电极间距离D．适当降低电解液的温度⑸若c用硫酸钠溶液，当电解一段时间看到白色Fe(OH)2沉淀后，再反接电源电解，除在电极上可以看到气泡外，混合物中另一明显现象为_____________________________________。21．（7分）在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相容的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。根据上述实验回答：（1）阳极上的电极反应式为。（2）阴极上的电极反应式为。（3）原上层液体是。（4）原下层液体是。（5）搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是。（6）要检验上层液体中含有的金属离子，现象YA氯气D溶液CXD无水晶体EFGHAB溶液G原电池反应＋氧气⑥＋Y高温⑦①②③电解熔融操作a＋氧气＋氧气＋C⑤△④浓溶液是。22．（6分）X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知：①X可分别与Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共价化合物；②Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。请回答：⑴Z2Y的化学式是⑵Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是。⑶如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞的溶液的ZW饱和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极。接通S1后，C(Ⅰ)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。此时：C(Ⅰ)的电极名称是（填写正极或负极）；C(Ⅱ)的电极反应式是。（4）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是：。四．计算题23．（6分）有一硝酸盐晶体，其化学式为M(NO3)x·nH2O，式量是242，取1.21g该晶体溶于水，配成100mL溶液，将此溶液用石墨作电极进行电解，当有0.01mol电子发生转移时，溶液中金属离子全部析出，经称量，阴极增重0.32g。求：⑴金属M的相对原子质量，及x、n的值⑵电解后溶液的PH（假设电解前后溶液的体积不变）24．（8分）20℃时食盐的溶解度为36g，取一定量该温度下的饱和食盐水用惰性电极进行电解，当阳极析出11.2L（标准状况）气体时，食盐完全电解，所得溶液密度为1.20g/mL，试计算（1）电解前，饱和食盐水的质量是多少？（2）电解后溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？（3）要使溶液恢复原状态，需加入多少克什么物质？第四单元电解原理及其应用单元测试题参考答案：一．选择题1．B2．A3．D4．D5．C6．D7．D8．B二．选择题9．BC10．AC11．AC12．D13．BC14．C15．C16．C三．填空题17．⑴负极⑵增大，减小，不变⑶0.025mol/L⑷1318．⑴H2，负极：H2—2e—+2OH—==2H2O⑵负极：H2—2e—==2H+，⑴中PH变大，⑵中PH变小⑶负极：CH4—8e—+10OH—==CO32—+7H2O19．（1）2Mg+CO2====2MgO+C（2）将D溶液在HCl气流中蒸干（3）4NH3+5O2====4NO+6H2O（4）C+4HNO3(浓)====CO2↑+4NO2↑+2H2O（5）2NH4++2e—=2NH3↑+H2↑20．⑴Fe，Fe－2e—==Fe2+⑵BC⑶隔绝空气，加热煮沸⑷BC⑸白色沉淀逐渐转变成灰绿色，最后转变成红褐色21．（1）2I－—2e－＝I2（２）2H++2e－=H2↑（3）NaI或KI（4）四氯化碳（5）I2易溶于四氯化碳，难溶于水（6）焰色反应。若焰色为黄色为NaI，通过蓝色钴玻璃观察，若焰色为紫色为KI。22．⑴Na2O⑵2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑⑶负极Cl2+2