高三年级化学上册第三次月考试题

高三年级化学上册第三次月考试题化学试卷命题、审核：常国福可能用到的相对原子质量：H：1、C：12、N：14、O：16、Si；28第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（每题3分，共48分，每小题只有一个选项正确）1、能源危机是制约现代社会发展的严重问题，开发和利用新能源是中国立足自身解决能源困扰的重要举措之一。背景材料：①2005国际油价飙升，新型纳米金属燃料面世；②2006年1月1日，“苏北五市”全面推广使用乙醇汽油；③到2010年，全国打造多个最重要的太阳能产业基地；④生物柴油是以油脂为原料，通过水解、酯化所得高级脂肪酸甲酯。下列说法正确的是A．乙醇汽油的推广使用大大了降低国际市场的油料价格B．生物柴油燃烧不会产生二氧化碳，是一种清洁能源C．太阳能是一种清洁安全的不可再生能源D．纳米金属燃料表面积大，易引发，能量释放快2.红色信号弹的主要成分为KClO3、Sr(NO3)2、Mg粉、聚氯乙烯组成，而红色发光剂的主要成分为Sr(NO3)2、Mg粉、Al粉。由此可判断产生红焰色的元素是（）A.MgB.SrC.KD.Cl3.铅笔是常用的学习用品，铅笔芯的主要成分是石墨和黏土。某型号的铅笔芯质量的一半成分是石墨，用该铅笔写一个化学方程式消耗的质量约1mg，那么铅笔芯中减少的碳原子数约为（）A.2.5×1019个B.2.5×1022个C.5×1019个D.5×1022个4、不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，近20年来，稳定同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用做环境分析指示物。下列说法中正确的是A．34S原子核内的中子数为16B．1H216O在相同条件下比1H218O更易蒸发C．13C和15N原子核内的质子数相差2D．2H+的酸性比1H+的酸性更强5、下列有关物质的结构或性质的叙述错误的是A．由极性键形成的分子不一定是极性分子B．水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致C．石英、食盐、金属钠、干冰的熔点依次降低D．分子晶体中一定存在分子间作用力，可能有共价键6．某气体能使紫色石蕊试液变红，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，若通入溴水，可使溶液变浑浊。该气体是A．CO2B．CI2C．H2SD．SO27．（CN）2的结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素单质相似，下列有关（CN）2的说法中正确的是A．NaCN与AgCN都易溶于水B．不与氢氧化钠溶液反应C．可用NaCN、浓H2SO4、MnO2共热制得（CN）2D．C≡N的键长大于C—C键键长8．下列实验操作中，正确的是A．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量B．用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水C．制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集D．配置氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度9．大约在500年前，人们就注意到某些菊科植物的花蕾中存在有杀虫作用的物质。后经研究，凡具有下列方框内结构，且R不是H原子的有机物，就可能是一种高效、低毒、对昆虫有强列触杀作用的杀虫剂。对此杀虫剂的下列叙述中，错误的是A．能发生加氢反应，但其生成物无杀虫作用B．在酸性溶液中，此类杀虫剂将会失去杀虫作用C．此类杀虫剂密封保存在碱溶液中，其杀虫作用不变D．左端的甲基（—CH3）可被取代，其产物仍有杀虫作用10、100℃时，将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)2NO2(g)。下列结论不能．．说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是①烧瓶内气体的颜色不再加深，②N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1∶2，③NO2的生成速率与NO2消耗速率相等，④NO2的物质的量浓度不变，⑤烧瓶内气体的质量不再变化，⑥烧瓶内气体的压强不再变化，⑦烧瓶内气体的密度不再变化，⑧烧瓶内气体平均相对分子质量不再变化A．②⑤⑦B．①③④⑥⑧C．只有③D．只有⑤11、通常状况下，前者一定大于后者的是A．物质的量浓度相等的次氯酸钠溶液和醋酸钠溶液的pHB．25℃的纯水和100℃的纯水中的c(H+)C．硫酸铵溶液和氯化铵溶液中c(NH4+)D．读取量筒中一定体积的液体时，仰视的读数和俯视的读数12、三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构。在一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是A．7个B．9个C．19个D．不能确定13．下列反应的离子方程式书写正确的是A．金属钠与水反应：Na+H2O===Na++OH-+H2↑B．Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量H2S：Fe3++2H2S===FeS+S↓+4H+C．将0.4mol铁粉逐渐加入到200mol4mol/L的稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3－===3Fe2++2NO↑+4H2OD．Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3OH—===Al(OH)3↓14.下列有关电化学的图示中，完全正确的是15．下列各组物质，可用一种试剂加以区别的是①四种黑色固体：FeO、Fe、CuO、C②四种白色粉末：（NH4）2SO4、NH4CI、Na2SO4、NaCI③四种无色溶液：乙醛、乙酸、甲酸、乙醇④四种有机物：苯、四氯化碳、乙烯、无水乙醇A．只有①②B．只有③④C．只有①②④D．全部16、下图是一种有机物的比例模型，该模型代表的有机物可能是（）A、饱和一元醇B、羧酸酯C、羟基羧酸D、饱和一元醛高三年级化学上册第三次月考试题化学试卷命题、审核：常国福选择题答题卡：题号12345678910111213141516答案第Ⅱ卷（非选择题，共52分）二、（本题包括两小题，共12分）17、Ⅰ（2分）在实验室进行的下列实验中，有关仪器的下端必须插入液面以下的是（填编号）。①分馏石油时用的温度计②制备乙烯时用的温度计③用水吸收溴化氢的导管口④用碱液吸收多余氯气的导管口⑤制备H2的简易装置中加入稀硫酸用的长颈漏斗⑥制备Fe(OH)2时，向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液用的胶头滴管Ⅱ（10分）某兴趣小组在研究性学习中设计了如下实验来探究Fe与H2SO4反应的过程，装置如下图所示。实验步骤：①在试管中加入80%H2SO4；②将提拉式铁丝插入溶液中，观察到先有少量气泡，后停止的现象；③加热试管至有较多量气体产生时停止加热，品红试液颜色褪去试管中溶液变为棕黄色。④一段时间后KMnO4/H+溶液颜色不再变浅，但NaOH溶液中仍有气泡逸出，在导管口处可以点燃该气体，试管中液体变为浅绿色。根据以上实验回答：（1）在步骤②中现象说明；（2）在步骤③中，品红褪色的原因是；（3）写出步骤④中，使溶液变为浅绿色的可能原因（用离子方程式表示）；；（4）设计实验证明反应后的溶液中有Fe2+：。三、（本题包括两小题，共12分）18、Ⅰ、（8分）有A、B、C、D、E、F、G、W八种气体，进行如下实验：（1）分别将八种气体通入水中发现E、F难溶于水，其它气体可溶，其中A、D极易溶于水，W溶于水时有F气体生成（2）A经催化氧化得F，C在空气中充分燃烧可得G（3）C、D遇酸化的硝酸银分别有黑色沉淀和白色沉淀生成（4）B与E化合得D，D与A相遇有大量白烟生成；则：A的电子式，B的化学式，C的分子构型为D的晶体属于，E的结构式，F使人中毒的原因，G对环境的危害是，W与水反应的方程式；Ⅱ、（4分）光导纤维是由地球上含量最多的两种元素（A、B）所组成，A元素所含质子数与B元素所含质子数之比为7：4，光导纤维晶体中只有一种共价键。根据上述叙述，试推出：⑴A元素的名称，它在周期表中的位置是（周期、族）。⑵B元素的电子式为。⑶光导纤维晶体跟氢氧化钠共热，可得到俗称水玻璃的化合物，反应的离子方程式是。四、（本题包括两小题，共16分）19、Ⅰ（6分）近年来,我国储氢纳米碳管研究获重大进展,电弧法合成的碳纳米管,常伴有大量物质---碳纳米颗粒.这种碳纳米颗粒可用氧化汽化法提纯.其反应的化学方程式为:__C+__K2Cr2O7+__H2SO4(稀)__CO2+__K2SO4+__Cr2(SO4)3+______(1)完成并配平上述反应的化学方程式(2)此反应的氧化剂__________,氧化产物是__________.(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是__________(填选项编号)A.酸性B.氧化性C.吸水性D.脱水性(4)上述反应中若产生11g气体物质,则转移电子的数目为____________.Ⅱ(10分)已知A、B、C、D的组成元素都属于短周期，其中A、D为单质，B、C为化合物，它们之间的简单转化关系如图所示。请按要求写出有关化学反应式，是离子反应的只写离子方程式：(1)若A、D的组成元素同主族：①B是水：__________________________________________。②B、C均为氧化物(反应有重要的工业价值)：___________________________，工业价值是：_____________。(2)若A、D的组成元素不同主族：①B是水且水是还原剂：________________________________________；B是水且水是氧化剂(反应有重要的工业价值)：工业价值是：。②B、C均为氧化物且B不是水：________________________________________。五、（本题共12分）20、今有化合物甲:丙（1）请写出丙中所含官能团的名称：。（2）请判别上述哪些化合物互为同分异物构：。（3）请分别写出鉴别甲、乙、丙化合物的方法（指明所选试剂及主要现象即可）。鉴别甲的方法：。鉴别乙的方法：。鉴别丙的方法：。（4）请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序：。化学参考答案选择题答题卡：题号12345678910111213141516答案DBABBCCDCAABCDDC17．(12分)Ⅰ、②④⑤⑥（2分）Ⅱ（1）常温下Fe在80%的H2SO4溶液中可以发生钝化；（2）生成的SO2气体具有漂白性；（3）Fe+2H+=Fe2++H2↑；Fe+2Fe3+=3Fe2+（方程式无先后）（4）取少许所得溶液加入KSCN不变色，再加入氯水后变成红色，说明原溶液中含有Fe2+（其他合理设计也给分）。（每空2分）18、（12分）Ⅰ、（每空1分）..A、H：N：HB、CL2C、V型结构D、分子晶体E、H-HHF、与血红蛋白结合，使血红蛋白失去输送氧的能力。（使血红蛋白中毒）G、污染大气，形成酸雨。W、3NO2+H2O==2HNO3+NOⅡ（4分）⑴（2分）硅、第三周期IVA⑵（1分）:O:⑶（1分）OHSiO223-22OHSiO19．（16分）Ⅰ（6分）⑴（2分）(3)C+(2)K2Cr2O7+(8)H2SO4——(3)CO2+(2)K2SO4+(2)Cr2(SO4)3+(8)H2O⑵（2分）K2Cr2O7、CO2⑶（1分）A⑷（1分）6.02×1023或1molⅡ(10分)(1)①2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑(2分)(写化学方程式得1分)②2C＋SiO2Si＋2CO↑(2分)，生产粗硅(1分)，⑵①2F2＋2H2O＝4HF＋O2(2分)，C＋H2OCO＋H2(2分)，生产水煤气(1分),②2Mg＋CO22MgO＋C(2分)20、（12分）（每空2分）（1）醛基、羟基（2）甲、乙、丙互为同分异构（3）与三氯化铁溶液作用显色的是甲与碳酸钠溶液作用有气泡生成的是乙与银氨溶液共热会发生银镜反应的是丙。（4）乙＞甲＞丙