高三年级化学上册第一次月考试卷

高三年级化学上册第一次月考试卷化学试卷命题人：顾善林说明：1．本卷分Ⅰ、Ⅱ卷。Ⅰ卷为选择题，请把正确答案填涂在答题卡上；Ⅱ卷答案写在答题纸的相应位置。交卷时只交答题卡和答题纸。2．本卷总分120分，考试时间100分钟。3．可能使用的相对原子质量：H-1O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Fe-56第Ⅰ卷（选择题，共56分）一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种。下列对这16种非金属元素的相关判断：①都是主族元素，最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸（）A．只有②③正确B．只有①③正确C．只有④正确D．①②③④均不正确2．往含I－和Cl－的稀溶液中滴人AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值为（）A．(V2－V1)/V1B．V1/V2C．V1/(V2－V1）D．V2/V13．元素的性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来。某同学认为铝元素是金属元素，但是有一定的非金属性。下列化学反应中，你认为能支持该同学观点的是（）A．铝片与盐酸反应生成氢气B．氢氧化铝溶于强碱溶液C．氢氧化铝溶于强酸溶液D．铝热反应4．吸进人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3消除人体内的活性氧，在消除活性氧时，Na2SeO3的作用是（）A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．以上均不是5．NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是（）A．32gS8单质中含有的S—S键的数目为NAB．1mol铁与1molCl2充分反应，转移的电子数为3NAC．200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3+和SO42-离子数的总和是NAD．Na2O2与H2O反应生成11.2LO2（标准状况），反应中转移的电子数为2NA6．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断不正确．．．的是（）A．上述实验证明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2B．上述实验中的三个主要反应都是氧化还原反应C．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性D．实验①产生的气体同样能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色7．下列4组连线中，完全正确的一组是（）A．B．C．D．8．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（）A．干燥Cl2B．吸收HClC．制取Fe(OH)2沉淀D．稀释浓H2SO4二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分)9．类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中，正确的是（）A．工业上用电解熔融MgCl2制取金属镁，故也用电解熔融AlCl3的方法制取金属铝B．Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Pb3O4可表示为PbO·Pb2O3C．CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O2D．第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3，则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl＞H2S＞PH310．铜的冶炼大致可分为：⑴富集：将硫化物矿进行浮选。⑵焙烧，主要反应为：2CuFeS2＋4O2==Cu2S＋3SO2＋2FeO（炉渣）。⑶制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：2Cu2S＋3O2==2Cu2O＋2SO2；2Cu2O＋Cu2S==6Cu＋SO2↑。⑷电解精炼。下列说法正确的是（）A．上述灼烧过程的尾气均可直接排入空气B．由6molCuFeS2生成6molCu，反应共消耗15molO2C．反应2Cu2O+Cu2S＝6Cu+SO2↑中，氧化剂只有Cu2OD．电解精炼时，粗铜应与外电源正极相连11．下列各组离子，在指定的环境中一定．．能大量共存的是（）A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3＋、NH4＋、C1－、SCN－B．含有大量HCO3－的溶液：NH4+、Ca2+、Mg2＋、I－C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-D．含有大量ClO－的溶液：H+、Mg2+、I－、SO42－12．高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：Ⅰ．湿法制备：2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－==2FeO42－+3Cl－+5H2OⅡ．干法制备：2FeSO4+6Na2O2==2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑下列有关说法不正确．．．的是（）A．高铁酸钾中铁显+3价B．湿法中每生成1molNa2FeO4转移3mol电子C．干法中每生成1molNa2FeO4转移4mol电子D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附水中的悬浮杂质13．能正确表示下列反应离子方程式的是（）A．过氧化钠固体与水反应：2O22—+2H2O==4OH－+O2↑B．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2OC．次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO－+H2O+SO2==CaSO3↓+2HClOD．向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀完全：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓14．Br2与水可发生反应：Br2+H2OHBr+HBrO，HBrO与HClO一样具有强氧化性，柠檬醛的结构简式为：(CH3)2C=CHCH2CH2CH=CHCHO，为了检验其中含有C=C键，下列设计中可以达到目的的是（）A．将柠檬醛加入盛有溴水的试管中B．将柠檬醛加入盛有紫色酸性KMnO4溶液的试管中C．将柠檬醛中加入盛有溴的CCl4溶液的试管中D．向柠檬醛中加过量新制的Cu(OH)2，加热，过滤，再向滤液中加酸性KMnO4溶液15．某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。现有l0.8g镁铝合金，下列说法正确的是（）A．常温下与足量18mol/LH2SO4溶液反应，最多可放出0.6molH2B．常温下与足量2mol/LHNO3溶液反应，最少可放出0.45molH2C．常温下与足量2mol/LH2SO4溶液反应，放出H2的物质的量在0.45～0.6mol之间D．常温下与足量2mol/LNaOH溶液反应，放出H2的物质的量在0.45～0.6mol之间16．把一定量的Na2O2和NaHCO3混合粉末分为两等份，将其中一份加入到100mL稀盐酸中恰好完全反应，生成干燥的气体2.24L(标准状况)，再将此气体通入到另一份混合物中，充分反应后，气体减少为2.016L(标准状况)，则原混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物质的量之比及原稀盐酸的物质的量浓度可能是（）ABCDNa2O2和NaHCO3的物质的量之比8﹕19﹕21﹕82﹕9原稀盐酸的物质的量浓度(mol/L)3.41.11.81.3第Ⅱ卷（非选择题，共64分）三、（本题包括2小题，共18分）17．（8分）某同学用如图一所示的装置来探究CO2、SO2与澄清石灰水的反应，结果通入CO2可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO2没有看到浑浊现象。经过思考分析后，该同学改用图二的装置，将气体收集在注射器，缓缓地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象。回答下列问题：（1）写出实验中制取SO2的化学反应方程式：。（2）对比分析两组实验，你认为用图一装置实验时，通入SO2不能出现浑浊的原因可能是。（3）用图一进行SO2与石灰水反应的实验时，从安全或环境角度考虑，该装置可如何改进？。（4）区别SO2和CO2气体可选用的试剂是。A．石蕊试液B．KMnO4溶液C．品红溶液D．酸化的Ba(NO3)2溶液18．（10分）某研究性学习小组为探究铜、锌与浓盐酸反应，设计实验探究方案如下：（一）实验用品：纯锌片、铜片、37%的浓盐酸、蒸馏水、氯化铜溶液（二）实验记录：交流卡片主题：Zn、Cu与浓盐酸间的实验A．将锌放入浓盐酸的实验B．将锌与铜片贴在一起，一同放入浓盐酸中，反应快速放出气体C．当实验B中锌片完全溶解后，将溶液加热，又产生大量气体，得到无色溶液D．将实验C反应后的溶液隔绝空气，加入适量水，出现白色沉淀（三）背景资料资料卡片主题：生成一价铜的反应①必修一，P116：4CuO===2Cu2O+O2↑②《无机化学》下册，p705：2Cu2++4I-==2CuI(白色)↓+I2③《无机化学》下册，p706：氯化亚铜（CuCl）在不同浓度的KCl溶液中可形成[CuCl4]3+等无色离子。（四）请你参与以下探究（1）实验A反应速度明显比B小，原因是。（2）根据“铜位于金属活动顺序表氢之后，与稀盐酸不反应，而在实验C中加热时又产生气体”的事实，作出如下推断：①有同学认为“实验C中加热时产生的气体是溶解在溶液中的H2”，你认为是否有道理，理由是。②某同学作了如下猜想：是否成立？请你设计实验方案加以验证。猜想验证方法预测现象及结论认为铜片中可能含有锌等杂质（3）某同学对实验D中的白色沉淀进行分析：“不可能是CuCl2，因为CuCl2能溶于水且溶液显蓝色；也不可能是ZnCl2，因为稀释后溶液更稀，不会析出ZnCl2晶体。若利用资料卡片资料①②大胆猜想，白色沉淀可能是CuCl。请你帮他设计验证方案。猜想预设验证方法猜想的现象与结论白色沉淀是氯化亚铜（4）指导老师肯定了实验D中的白色沉淀是CuCl；并指出生成沉淀的原因，实际上是[CuCl4]3-等离子与CuCl(s)、Cl-三者之间所形成的沉淀溶解平衡移动的结果。请写出这一平衡关系式（用离子方程式表示）。四、（本题包括2小题，共21分）19．（10分）氧族元素的各种性质可归纳整理出如下（部分）：元素性质8O16SSe52Te单质沸点（℃）-183444.66851390主要化合价-2-2，+4，+6-2，+4，+6原子半径（nm）0.0740.1020.1160.143单质与H2反应点热易化合加热化合加热难化合不能直接化合回答下列问题：（1）硒的原子结构示意图为。（2）H2O2可以作脱氯剂，用于消除水中的Cl2，写出该反应的化学方程式：。（3）碲的主要化合价可能有。（4）工业上可用Al2Te3制备H2Te，化学方程式为：。（5）右图所示为上述氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质，△H为相同物质的量的单质与H2反应过程中的能量变化（反应的热效应）。则：b代表，d代表（写化学式）。20．（11分）铁合金是金属材料王国的霸主，亚铁盐、铁盐等铁的重要化合物也在不同领域中扮演着重要的角色。这些化合物之间可以相互转化，利用转化过程中发生的特征变化，不仅能够实现物质或能量的转化，还用于化学的定性或定量研究。0+2+3FeFeFe（1）写出实现上述各步转化的化学方程式（是离子反应的，只写离子方程式）：①；②；③；④。（2）FeCl3可用作印刷电路铜板腐蚀剂。用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的浓度均为0.10mol·Ｌ－1，请参照下表给