高三年级化学上学期第二次质量检测

高三年级化学上学期第二次质量检测化学试题可能用到的相对原子质量：H1He4Li7C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Ca40Fe56Cu64Ag108第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1．长征2号火箭承担运载“神六”的使命。氢化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号（CZ2F）火箭发射的优良炸药。下列说法正确的是（）A．LiH,LiD,LiT的摩尔质量之比为1：2：3B．它们都是强氧化剂C．H、D、T之间互称同素异形体D．它们都是强还原剂2．下列化学用语表达正确的是（）A．S2—的结构示意图：B．乙炔的结构简式CHCHC．NaCl的电子式：D．硝基苯的结构简式：3．下列有关说法正确的是（）A．CaCl2、聚苯乙烯、HD均为化合物B．CH2O2、C3H6O2、C4H8O2互为同系物C．明矾、冰醋酸、硫酸钡均为电解质D．SiO2、NaCl、S8、Cu均能表示物质分子组成4．根据所学知识，下列有关胶体的说法中正确的是（）A．将饱和的FeCl3溶液加热至沸，制得Fe(OH)3胶体B．将磁性物质制成胶体粒子作为药物的载体，可在磁场作用下送到病灶C．化工生产上可利用丁达尔效应将油漆粒子均匀地沉积在镀件上D．将氯化钠分散在酒精中，不可能形成胶体5．从下列事实所列出的相应结论正确的是（）实验事实结论ACl2的水溶液可以导电Cl2是电解质BSO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸CNaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀酸性：HCO3－＞H3AlO3D常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：P＞N6．通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是（）A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键D．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低7．下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．CO2B．SiH4C．SF6D．PCl58．现有t℃时质量分数为a%的KNO3溶液mg，将其分成质量比为1∶2的甲、乙两份溶液。甲溶液蒸发5g水，恢复到原温度时析出晶体2g；乙溶液蒸发12g水，恢复到原温度时析出晶体5g。则t℃时，KNO3溶解度为（）A．41.7gB．50gC．43gD．60g二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）9．钡在氧气中燃烧时的得到一种钡的氧化物晶体，起结构如下图所示，有关说法正确的是（）A．该晶体晶胞结构与CsCl相似B．晶体的化学式为Ba2O2C．该晶体属于离子晶体D．与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有20个10．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．4g重水(D2O)中所含质子数为0.2NAB．在通常状况下，22.4LH2和4gHe均含有NA个分子C．8.0gCu2S和CuO的混合物中约含有铜原子数为0.1NAD．常温常压下，0.1mol铁与0.1molCl2充分反应，转移的电子数约为0.3NA11．已知反应：（）①101ｋＰａ时，2Ｃ（ｓ）＋Ｏ2（ｇ）＝2ＣＯ（ｇ）；ΔＨ＝－221ｋＪ／ｍｏｌ②稀溶液，Ｈ＋（ａｑ）＋ＯＨ－（ａｑ）＝Ｈ2Ｏ（ｌ）；ΔＨ＝－57.3ｋＪ／ｍｏｌ下列结论正确的是Ba2+A．碳的燃烧热等于110.5ｋＪ／ｍｏｌB．①的反应热为221ｋＪ／ｍｏｌC．稀硫酸与稀ＮａＯＨ溶液反应生成2mol水的反应热为ΔＨ＝－114.6ｋＪ/ｍｏｌD．稀醋酸与稀ＮａＯＨ溶液反应生成1ｍｏｌ水，放出57.3ｋＪ热量12．下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是（）A．在ｃ(H＋)/ｃ(OH－)＝1×1012的溶液中：I－、Cl－、HCO3—、Na＋B．在能使pH试纸变红色的溶液中：Na+、S2—、NO3—、CO32—C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42—、Cl—、D．由水电离出的ｃ(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：K＋、Cl－、NO3—、Na＋13．下列反应的离子方程式正确的是（）A．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH4＋＋OH－＝NH3·H2OB．向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀完全：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓C．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl等体积互相均匀混合：2AlO2－+5H+＝Al(OH)3↓+H2OD．向硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2＋＋2H+＋H2O2＝2Fe3+＋2H2O14．短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子；Y元素原子的M电子层上的电子数是它K层和L层电子总数的一半；Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个．则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是（）A．3XYZB．42YZXC．43YZXD．724ZYX15．标准状况下，用1L水吸收aL氨气后制得浓度为12.0mol·L－1、密度为0.915g·cm－3的氨水。则a的值约为（本题中水的密度以1.00g·cm－3计）（）A．12B．268.8C．378D．91516．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（）A．1∶7B．1∶9C．1∶5D．2∶9第Ⅱ卷（共52分）三、（本题包括2小题，共16分）17．（2分）下列实验操作或设计正确的是。A．中和热测定实验中使用大小相同的两个烧杯和容积相等的两个量筒。B．利用溴水或酸性高锰酸钾证明亚硫酸钠具有氧化性。C．为确定Na2HPO4与CaCl2溶液反应后生成的白色沉淀是难溶的Ca3(PO4)2，还是难溶的CaHPO4，可取反应后的上层清液，测定其pH来判断。D．用测定熔点的方法确定某物质是纯净物还是混合物。18．电镀厂曾采用有氰电镀工艺，处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO2作用下，先用NaClO将CN－离子氧化成CNO－，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2和CO2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并通过测定二氧化碳的量确定CN－被处理的百分率。将浓缩后含CN－离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN－的浓度为0.05mol·L－1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：（1）（2分）在NaClO与CN－离子第一步反应过程中，被还原的元素是（2）（2分）甲中反应的离子方程式为，（2分）乙中反应的离子方程式为。（3）（6分）乙中生成的气体除N2和CO2外，还有HCl及Cl2等副产物。丙中加入的除杂试剂是饱和食盐水，其作用是，丁在实验中的作用是，装有碱石灰的干燥管的作用是。（4）（2分）戊中盛有含Ca(OH)20.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82g沉淀，则该实验中测得CN－被处理的百分率等于。四、（本题包括4小题，共24分）19．（1）（3分）配平以下氧化还原反应方程式：（2）（3分）家用液化气中主要成份之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量5×105kJ，试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式：。H2C2O420．（6分）同族元素的同类物质的结构、性质既有相似性，也有特殊性。回答下列问题：（1）已知酸性FCH2COOHCH3COOH，试推断：①BrCH2COOH、②ClCH2COOH、③FCH2COOH的酸性由强到弱的顺序（填序号）_________________。（2）已知P4、NH4+、N4H44+的空间构型均为四面体，NH4+的结构式为（→表示共用电子对由N原子单方面提供）。请画出N4H44+的结构式_____________________。21．（6分）A、B两元素，A的原子序数为X，A、B所在周期的元素数目分别为m和n，如A、B同在ⅠA族，当B在A的上周期时，B的原子序数为（1）____；如A、B同在ⅦA族，当B在A的上周期时，B的原子序数为（2）__；当B在A的下周期，B的原子序数为（3）_。22．（6分）国务院强调，“南水北调”工程必须坚持节水、治污和生态环境保护与工程建设相协调，以水资源合理配置为主线，把节水、治污、生态环境保护与调水作为一个完整的系统来分析的原则。在调水工程中，沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患。检测某工厂废液中，含有大量的Mg2+、Al3+、Cu2+、Ag+。试分析回答下列问题：（1）该废液中可能大量存在的一种阴离子是（填序号）。A．S042-B．NO3-C．Cl—D．CO32-（2）经检测废液中铝元素的含量较高，需将其与其它三种离子分开，请选用合适的试剂，写出铝元素与该试剂反应时的离子方程式。（3）为了回收废液中的金属银，某同学设计了如下图所示的方案：若依该方案获得Agl08g，为保证不污染环境和Cl2的循环利用，理论上应提供标准状况下的H2体积为L。五、计算题（本题包括2小题，共12分）23．向100mL3mol·L-1的NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入1mol·L-1Ba(OH)2溶液．（1）（3分）写出当沉淀的总物质的量为最大值时的离子方程式(用一个式子表示):.（2）（4分）随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化V/mLBAn/molCO如图所示．写出B点和C点所对应的Ba(OH)2溶液的体积:BmL，CmL.24．硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2NO2+Na2CO3→NaNO2+NaNO3+CO2↑①NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2↑②（1）（2分）根据反应①，每产生22.4L（标准状况下）CO2，吸收液质量将增加__________g。（2）（3分）现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L（标准状况下）CO2时，吸收液质量就增加44g。计算吸收液中NaNO2和NaNO3的物质的量之比参考答案一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。）1．D2．D3．C4．B5．C6．D7．A8．B二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。）9．C10．C11．C12．D13．D14．B15．C16．A三、（本题包括2小题，共16分，每空2分）17．CD18．（1）Cl（＋1）（2）CN－+ClO－CNO－+Cl－2CNO－+2H++3ClO－N2↑+2CO2↑+3Cl－+H2O（3）除去HCl气体去除Cl2防止空气中CO2进入戊中影响测定准确度（4）82%四、（本题包括5小题，共24分）19．（1）52310128H2O（3分）（2）C4H10(g)+13/2O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l);△H=—2900kJ/mol（3分）20．（1）③②①（3分）（2）（3分）21．x-n,x-m,x+n（6分）22．（1）B(2)Al3++4OH-=AlO2-+2H2O(3)11.2L（6分）五、（本题包括2小题，共12分）23．（1）Al3++2SO42-+NH4++2Ba2++4OH-=Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3·H2O（3分）（2）600mL（2分）；750mL（2分）24．（1）（2分）48（2）（3分）①2NO2+Na2CO3→NaNO2+NaNO3+CO2↑△m＝48gNO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2↑△m＝32g设由NO2与纯碱反应产生的CO2为amol由NO和NO2与纯碱反应产生的CO2为bmola+b=1a=0.75mol48a+32b=44b=0.25moln(NaNO2)∶n(NaNO3)=5∶3