高三年级化学上学期阶段性诊断考试1

高三年级化学上学期阶段性诊断考试化学试卷命题人：汉川一中刘慧祥考生须知：1.全卷分试卷Ⅰ、Ⅱ和答卷Ⅰ、Ⅱ，试卷共6页，有四大题，20小题，满分为100分，考试时间100分钟。2.本卷答案必须写在答卷Ⅰ、Ⅱ的相应位置上，直接做在试卷上无效。3.本试卷可能用到的相对原子质量：H－1，N－14，O－16，Si－28，S－32，Fe－56，Cu－64，Ag－108第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，3分×15＝45分）1.石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。以下解决能源问题的方法不当的是A.用木材作燃料B.用液氢替代汽油C.开发风能D.开发地热2.下列物质有固定的熔点，且熔点逐渐降低的一组物质是A.HI、HBr、HCl、HFB.石英、食盐、干冰、钾C.重油、柴油、煤油、汽油D.KI、I2、Hg、O23.在医学、日常生活中常见的溶液：①福尔马林②医用消毒酒精③生理盐水④食醋；这些溶液中的溶质质量分数由大到小顺序为A.①②③④B.①②④③C.②④①③D.②①④③4.用Cu(OH)2胶体做电泳实验时，阴极附近蓝色加深，往此胶体中加入下列物质时，不会发生聚沉的是A.硫酸镁溶液B.葡萄糖溶液C.氯化铁溶液D.硅酸胶体5.从下列事实所列出的相应结论正确的是实验事实结论ACl2的水溶液可以导电Cl2是电解质BSO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸CNaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀酸性：HCO－3＞Al(OH)3D常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：P＞N6.通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是A.氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B.一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C.原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键D.原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低7.某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3∶1。用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确．．．的是A.阴极自始自终只析出H2B.溶液pH不断增大，最后为7C.电解最后阶段为电解水D.阳极先析出Cl2，后析出O28.下列反应的离子方程式正确的是A.碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH+4+OH－====NH3·H2OB.向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO2－4恰好沉淀完全：2Al3＋+3SO2－4+3Ba2＋+6OH－====2Al(OH)3↓+3BaSO4↓C.1mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5mol·L－1的HCl等体积互相均匀混合：2AlO－2+5H＋====Al(OH)3↓+Al3++H2OD.向硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2＋+2H＋+H2O2====Fe3++2H2O9.下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能．．鉴别的一组是A.Ba(OH)2KSCNNaClMg(NO3)(FeCl3溶液)B.NaNO3NaHCO3(NH4)2SO3Na2SiO3(H2SO4溶液)C.NH4BrK2CO3NaICaCl2(AgNO3溶液)D.(NH4)3PO4NaBrCuSO4AlCl3(KOH溶液)10.下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是A.在ｃ(H＋)/ｃ(OH－)＝1×1012的溶液中：I－、Cl－、HCO－3、Na＋B.在能使pH试纸变红色的溶液中：Na+、S2－、NO－3、CO2－3C.在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH+4、Fe2+、SO2－4、Cl－、D.由水电离出的ｃ(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：K＋、Cl－、NO－3、Na＋11.在盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中，插入两个Pt电极，保持温度不变，通电一定的时间后，下列判断正确的是A.溶液的pH将增大B.Na＋数和CO2－3数的比值将变小C.溶液浓度不变，有晶体析出D.溶液浓度逐渐增大并有晶体析出12.炽热的炉膛内有反应：C(s)+O2(g)====CO2(g)；△H＝－393.5KJ/mol，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C(s)+H2O(g)====H2(g)+CO(g)；△H＝+131KJ/mol，CO(g)+12O2(g)====CO2(g)；△H＝－283KJ/mol，H2(g)+12O2(g)====H2O(g)；△H＝－241.5KJ/mol，由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸气时A.不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺B.虽不能使炉火瞬间更旺，但可以节省燃料C.既能使炉火瞬间更旺，又能节省燃料D.既不能使炉火瞬间更旺，又不能节省燃料13.Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为A.1∶7B.1∶9C.1∶5D.2∶914.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O放电充电3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列叙述正确的是A.放电时正极反应为：FeO2－4－3e－+4H2O＝Fe(OH)3+5OH－B.充电时阴极反应为：Zn(OH)2+2e－＝Zn+2OH－C.放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D.放电时负极附近溶液的碱性增强15.接触法制硫酸工业生产中，在吸收塔内用浓硫酸吸收SO3可得到H2SO4·1.0SO3，若用1kg98％的H2SO4充分吸收SO3后再进行稀释，可得98％的H2SO4A.2.22kgB.2.42kgC.2.6kgD.2.77kg第Ⅱ卷（非选择题，共55分）二、填空题（2小题，共22分）16.(8分)同族元素的同类物质的结构、性质既有相似性，也有特殊性。回答下列问题：⑴已知酸性FCH2COOHCH3COOH，试推断：①BrCH2COOH、②ClCH2COOH、③FCH2COOH的酸性由强到弱的顺序（填序号）_________________。⑵已知AgCl可溶于稀氨水形成银氨溶液、AgBr可溶于浓氨水形成银氨溶液、AgI不溶于浓氨水，它们都不溶于水。试推断：上述三种银盐在水中溶解度由大到小的顺序________________________。⑶除HF外，其他卤化氢沸点随相对分子质量增大而升高，HF的沸点反常的原因是____________________________________________________________。⑷已知NH+4、N4H4+4的空间构型均为四面体，NH4+的结构式为H←N－∣H∣HH＋（→表示共用电子对由N原子单方面提供）。请画出N4H4+4的结构式_____________________。17.(每空2分，共14分)⑴肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是。⑵将N2H4完全燃烧反应设计为肼－空气燃料电池，用石墨作电极电解500mL足量的饱和氯化钠溶液，当两极共产生1.12L气体时，溶液的pH为，则肼－空气燃料电池理论上消耗的空气L（气体体积在标准状况下测定，假设空气中氧气体积分数为20%）⑶某种晶体的晶胞为立方体，结构如右图所示：通过观察和计算，回答下列有关问题:①晶体中每个Mg2+周围与它最邻近的Mg2+围成的空间构型是，每个F—周围与它最邻近的K＋有个。该晶体的化学式为②若将该晶体重新切割晶胞，使Mg2+置于晶胞的体心，K＋置于晶胞的顶点，F—应占据立方体的位置。三、实验题（2小题，共22分）18.(6分)某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO－2、MnO－4、CO2－3、SO2－4中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：（A）取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；（B）在（A）所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；（C）在（B）所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。根据上述实验回答下列问题：⑴溶液中一定不存在的离子是。⑵一定存在的离子是。⑶判断沉淀乙成份的方法是。19.（16分）电镀厂曾采用有氰电镀工艺，处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO2作用下，先用NaClO将CN－离子氧化成CNO－，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2和CO2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并通过测定二氧化碳的量确定CN－被处理的百分率。将浓缩后含CN－离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN－的浓度为0.05mol·L－1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：⑴甲中反应的离子方程式为，乙中反应的离子方程式为。⑵乙中生成的气体除N2和CO2外，还有HCl及副产物Cl2等。丙中加入的除杂试剂是饱和食盐水，其作用是，丁在实验中的作用是，装有碱石灰的干燥管的作用是。⑶戊中盛有含Ca(OH)20.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82g沉淀，则该实验中测得CN－被处理的百分率等于。该测得值与工业实际处理的百分率相比总是偏低，简要说明可能的原因（不一定填满）。①。②。③。请提出一个能提高准确度的建议（要有可操作性，且操作简单）。四、计算题（11分）20.硝酸工业尾气中氮的氧化物（NO、NO2）是大气污染物，可用基于下列反应的方法治理：2NO2+2NaOH====NaNO3+NaNO2+H2ONO+NO2+2NaOH====2NaNO2+H2O；⑴若在标准状况下有NO、NO2的混合物恰好与50mL2.0mol·L－1的NaOH溶液反应完全，且生成NaNO2和NaNO3的物质的量的比值为4:1，则在混合气体中NO气体的体积分数为多少?⑵设NO、NO2的混合气体用NOx表示，用碱液吸收，生成硝酸钠及亚硝酸钠再结晶分离。①NOx与NaOH溶液反应的化学方程式：②若生产每吨硝酸钠的成本为0.16万元，生产每吨亚硝酸钠的成本为0.27万元。目前市场出售价：硝酸钠每吨0.18万元，亚硝酸钠每吨0.28万元。则每处理22.4×109L（标准状况）含NOx（x≥1.5）0.1％（体积分数）的尾气，求所得利润y（出售价减去成本价，单位：万元）与x的关系式。化学试卷答题卷第Ⅰ卷（选择题共45分）123456789101112131415第Ⅱ卷（非选择题，共55分）二、填空题（2小题，共22分）16.（每空2分，共8分）⑴⑵⑶。⑷。17.（每空2分，共14分）⑴。⑵；。⑶①；；。②（每空2分，共8分）三、实验题（2小题，共22分）18.(每空2分，共6分)⑴⑵⑶。19.(每空2分，共16分)⑴⑵丙中试剂是饱和食盐水，其作用是；丁在实验中的作用是；装有碱石灰的干燥管的作用是。⑶①；②；③。请提出一个能提高准确度的建议（要有可操作性，且操作简单）。四、计算题（共11分）20.⑴（4分）[解答]⑵①（3分）②（4分）[解答]化学试卷参考答案第Ⅰ卷（选择题共45分）123456789101112131415ADDBCDBCCDCAABA第Ⅱ卷（非选择题，共55分）二、填空题（2小题，共22分）16.（每空2分，共8分）⑴③②①⑵AgCl＞AgBr＞AgI⑶HF分子间存在氢键，分子之间作用力大，沸点反常的高。⑷17.（每空2分，共14分）⑴N2H4(1)+O2(g)====N2(g)+2H2O(1)；△H＝－624kJ/mol⑵131.4L⑶①正八面体4KMgF3②面心（每空2分，共8分）三、实验题（2小题，共22分）18.(每空2分，共6分)⑴Ag+、Ba2+、Al3+、MnO－4⑵Na+、AlO－2、CO2－3⑶加入盐酸，观察沉淀是否全部溶解19.(每空