高三年级化学上学期月考试题1

高三年级化学上学期月考试题化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分150分，考试用时120分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回。可能用到的相对原子质量：H：1O：16C：12N：14F：19Cl：35.5Br：80Si28Na：23Mg：24Al：27K：39Cu：64Ca：40Fe：56Zn：65Ag：108Cr52第Ⅰ卷（选择题，70分）一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共30分）1．下列变化属于物理变化的是（）A．氧气在放电条件下变成臭氧B．加热胆矾成白色无水硫酸铜C．漂白的草帽久置与空气中变黄D．氢氧化铁胶体加入硫酸镁产生沉淀2．下列物质中，属于高分子化合物的是（）A．硝化甘油B．油脂C．棉花D．蔗糖3．科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子（富勒烯），如C50、C70、C120、C540等，有关他们的叙述正确的是（）①互为同素异形体②属于同一种物质③富勒烯和足量氧气充分反应，最终产物不同④富勒烯都可以发生加成反应⑤富勒烯在苯中溶解度比在乙醇中溶解度大A．①②③④⑤B．①③④⑤C．①④⑤D．①③④⑤4．下列数量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是（）①0.5mol氨气②标准状况下22.4L氦③4℃时9mL水④02mol磷酸钠A．①④②③B．④③②①C．②③④①D．①④③②5．沼气是一种能源，它的主要成分是CH40.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=+890kJ·mol－1B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=+890kJ·mol－1C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=－890kJ·mol－1D．1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l)△H=－890kJ·mol－16．两个体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（）A．原子总数B．质子总数C．中子总数D．质量7．已知某溶液中存在较多的H+、SO42－、NO3－，则溶液中还可能大量存在的离子组是（）A．Al3+、Na+、ClB．Na+、NH4+、FC．Mg2+、Cl－、Fe2+D．Mg2+、Ba2+、Br－8．下列各组物质中：①Cl2O7HclO；②SO2H2SO4；③NO2HNO3；④SiO2H2SiO2；⑤Mn2O7HMnO4，前者是后者的酸酐，正确的是（）A．②③B．③④C．④⑤D．①③④9．金属钛（Ti）的氧化物TiO2既不溶于硫酸、盐酸和硝酸，也不溶于强碱。但溶于氢氟酸形成无色溶液，下列对该反应的理由成立的是（）A．氢氟酸具有强烈的腐蚀性B．氢氟酸具有强氧化性C．有水生成D．生成的TiF4是一种弱电解质10．废切削液中含2%~5%的NaNO2，直接排放会造成环境污染，下列试剂中能使其转化为不引起二次污染的N2的是（）A．FeCl3B．NH4ClC．NaClD．浓H2SO411．硝酸盐受热易分解，某金属硝酸盐R(NO3)11受热分解后，若生成的二氧化氮和和氧气的体积比为4：1，则反应前后金属R的化合价的变化是（）A．不变B．降低C．升高D．不能确定12．下列关于胶体的叙述不正确．．的是（）A．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来B．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象13．下列反应（未配平）表现了H2O2具有弱酸性的是（）A．H2O2－H2O+O2↑B．Na2O2+HCl－NaCl+H2O2C．H2O2+SO2－H2SO4D．Ag2O+H2O2－Ag+H2O+O2↑14．最近有人用一种称为“超酸”的化合物H(CB11H6Cl6)和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型离子化合物[HC60]+[CB11H6Cl6]－。这个反应看起来很陌生，但反应类型却跟下列一个化学反应相似，你认为该反应是（）A．Mg+2HCl==MgCl2+H2↑B．NaOH+HCl=NaCl+H2OC．NH3+HCl=NH4ClD．H2O+CH3COOHH3O++CH3COO－15．将60℃的硫酸饱和溶液100克，冷却到20℃，下列说法正确的是（）A．溶液质量不变B．溶剂质量发生变化C．溶液为饱和溶液，浓度不变D．有晶体析出，溶剂质量不变二、选择题（每题有一个或两个正确答案，多选、错选得0分，漏选得2分，每题4分，共40分）16．设N4表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．标况下，11.2L丙烷所含的共价键数为5NAB．1.8g的NH4+离子中含有的电子数为NAC．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为NAD．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA17．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①测定溶液的Ph，溶液显强碱性。②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是（）A．一定有SO32－离子B．一定有CO32－离子C．不能确定Cl－离子是否存在D．不能确定HCO3－离子是否存在18．体积为VmL、密度为dg/cm3溶液，含有相对分子质量为M的溶质m克，其摩尔浓度为Cmol/L，质量分数为W%，下列表示式中正确的是（）A．MdwC1000B．100dvwmC．%100%dMcwD．MvmC10019．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+、Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A．3Cl2+6FeI2====2FeCl3+4FeI3B．Cl2+FeI2====FeCl2+I2C．Co2O3+6HCl====2CoCl2+Cl2↑3H2OD．2Fe3++2I－====2Fe2++I220．向100mL含有等物质的量的NaCN、NaSCN和NaI混合液中滴入0.1mol液溴后，测得有一半CN－已被氧化，则原溶液中NaSCN的物质的量浓度为多少？（已知①还原性I－SCN－CN－Br－②SCN－和CN－的氧化产物为(SCN)2和(CN)2）（）A．4mol/LB．2mol/LC．1mol/LD．0.8mol/L21．右图是几种盐的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．40℃时，将35克食盐溶于100克水中，降温至0℃时，可析出氯化钠晶体B．20℃时，硝酸钾饱和溶液的质量分数是31.6%C．60℃时，200克水中溶解80克硫酸铜达饱和，当降温至30℃时，可析出30克硫酸铜晶体D．30℃时，将35克硝酸钾和35克食盐同时溶于100克水中，蒸发时，先析出的是氯化钠22．如果定义有机物的同系一系列结构式符合A(W)NB（其中n=0，1，2，3……的化合物。式中A、B是任意一种基因（或氢原子），W为2价有机基团，又称为该同系列的系差。同系列化合物的性质往往呈现规律性变化。下列四组化合物中，不可．．称为同系列的是）（）A．CH3CH2CH2CH3CH3CH2CH2CH2CH3CH3CH2CH2CH2CH2CH3B．CH3CH=CHCHOCH3CH=CHCH=CHCHOCH3(CH=CH)3CHOC．CH3CH2CH3CH3CHClCH2CH3CH3CHClCH2CHClCH3D．ClCH2CHClCCl3ClCH2CHClCH2CHClCCl3ClCH2CHClCH2CHClCH2CHClCCl323．在下列离子方程式中正确的是（）A．醋酸和小苏打溶液反应：H++HCO3－=CO2↑+H2OB．硫氢化钠的水解：HS－+H2O=H3O++S2－C．铁与三氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+D．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑24．已知t℃时，某物质的不饱和．．．溶液a克中含溶质m克，若该溶液蒸发b克水并恢复到t℃时，析出溶质m1克，若原溶液蒸发c克水并恢复到t℃时，则析出溶质m2克，用S表示该物质在t℃时的溶解度，下式中正确的是（）A．mamS100B．cmS2100C．cbmmS)(10021D．bammS)(100225．下列有机物互为同分异构体的有（）HFHHHCH3①C===C②C===C③C===CHCH3FCH3HFH3CCH3H3CFFCH3④C===C⑤C===C⑥C===CFFH3CFH3CFA．①②③B．④⑤⑥C．①②③④⑤⑥D．②③第Ⅱ卷（非选择题，共80分）26．（10分）（1）把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体，回答下列问题。①鉴别水溶液和胶体可以利用的方法是。②60℃左右时，在淀粉胶体中加入淀粉酶，充分反应。然后把反应后的全部液体装入半透膜袋里，系紧袋口，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧杯里。从半透膜里析出的物质是，该操作的名称是。（2）把少量的饱和氯化铁溶液滴入沸水中，制成Fe（OH）3胶体，回答下列问题。③试写出上述反应的化学方程式。④向Fe（OH）3胶体中滴入硫酸直到过量，是描述此过程的实验现象。27．（8分）将32.64g铜与140ml一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：（1）NO的体积为L，NO2的体积为L。（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入Vmlamol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的2Cu全部转化成沉淀，则远硝酸溶液的浓度为mol/L。28．（共10分）有A、B、C、D、E、F、G，7瓶不同物质的溶液，它们各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca（NO3）2和Ba（OH）2溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶化物，“－”表示观察不到明显变化，试回答下面问题。（1）A的化学式是，G的化学式是。判断理由是。（2）回答下列问题：①写出B的电子式：。②写出C溶于水的电离方程式：。③写出用惰性电极电解F（熔融）在阳极的电极反应：。ABCDEFGA－－－－―－↓B－－－－↓↓↓C－－－↓↓↓D－↓－↓↓↓E－↓－↓－↓－F－↓↓↓↓－↓G↓↓↓↓－↓－四、（本题包括2大题，共30分）29．（14分）在已知提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：试回答：（1）乙、丁中溶质的分子式：乙，丁。（2）第④步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是（填写字母编号）a．除去未反应的NO3－b．除去未反应的I－c．除去未反应的Fed．除去碱性物质（3）第⑦步操作可供提纯的两种方法是和（不要求写具体步骤）。（4）实验室检验I2的方法是。（5）甲物质见光易变黑，其原因是（用化学方程式表示）。（6）（1）溶解银的硝酸应该用硝酸（填浓或稀）。原因是。30．（共16分）Ⅰ（6分）矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶出其可溶部分生成的。风化作用是指矿物与水和CO2同时作用的过程。例如：以下是黑云母（一种硅酸盐）这种矿物风化成高岭石])([4522OHOSiAl（一种硅酸盐）的反应为：4522443223221033)()(OHOS