高三年级化学下册第二次调研考试

高三年级化学下册第二次调研考试化学试题本试卷分选择题和非选择题（含选做题）两部分，满分150分，考试用时120分钟。相对原子质量：H1C12N14O16S32F19Cl35.5Al27Ca40Cu64Fe56K39Mg24Na23Li7Zn65Mn55Ti48第一部分选择题（必做题，共70分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．2007年4月，广、深两地连发化学品爆炸事故。广州化工厂仓库着火是在搬运桶装亚氯酸钠的过程中引起的；深圳化工厂的爆炸事件是由于仓库渗水，金属镁粉接触水后起火，并随后引燃废料房内的废油引发的。据此，下列说法正确的是（）A．亚氯酸钠属于易燃易爆的物质，搬运时应轻装轻卸，切勿猛烈撞击B．上述两起火灾都可以用水或沙土扑灭C．金属镁粉活性很强，其还原性比镁各强D．由于镁粉与石油不能直接反应，故可以放在一起保存2．2004年2月俄、美科学家同时宣称合成了元素周期表上的第113号和第115号元素，第115号元素的289115X原子在生成数微秋季后会衰变成285113X。下列有关叙述中，正确的是（）A．115号元素变成113号元素是化学变化B．289115X和285113X是两种核素C．289115X的中子数与质子数之差为174D．113号元素位于周期表第8周期3．以下对生活事实的解释，不正确．．．的是（）A．厨房里洗涤油污，常用碱性洗涤剂，因为植物油会在碱性溶液中水解B．食品添加剂虽然能改善食物的色、香、味，但由于他们对健康有害，均不宜食用C．用灼烧的方法可以区别人造丝和蚕丝，因为蚕丝是蛋白质，被灼热时会产生具有烧焦羽毛的气味D．高温消毒是通过加热的方法使细菌的蛋白质变性而死亡4．下列描述正确的是（）A．2004年我国首创用CO2合成可降塑料聚二氧化碳，使用该塑料可减少白色污染B．超临界流体是介于气态和液态之间的一种状态。故超临界流体CO2是合成的新物质C．澳大利亚开发出被称为第五形态的固体碳——“纳米泡沫”，其形似海绵，密度极小并有磁性。可以预见，这种新材料的化学性质与金钢石完全不同D．雷达微波过滤器里使用的铁氧磁性体，如钇铁石榴石Y3Fe5O12（Y：IIIB族、+3价），其组成可表示为Y3O5·Fe3O4·Fe2O35．下列叙述的两个量，一定相等的是（）A．0.1mol·L—1NaCl与0.05mol·L—1Na2CO3溶液中的Na+离子数目B．质量相等的金刚石和C60中的碳原子数目C．标准状况下等体积的SO2与SO3的分子数目D．pH都为3的稀盐酸与FeCl3溶液中，由水电离产生的H+离子数目6．下列关于工业生产的说法中，错误．．的是（）A．工业上将粗铜进行精炼，应将粗铜连接在电源的正极B．生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱C．接触法制硫酸过程中，因为常压下SO2的转化率很高，所以不采用高压D．合成氨的反应是放热反应，因此合成氨工业采用高温7．下列实验操作中，不会．．发生安全事故的是（）A．用无水醋酸钠和碱石灰混合加热制取甲烷，直接点燃，观察燃烧的现象B．用消石为与NH4Cl固体混和加热，产生的气体用导管直接通入水中制取浓氨水C．没入水下切割、取用少量白磷，剩余的白磷立即放回原试剂瓶中D．做完铜与浓硫酸反应实验的试管，直接用大量水冲洗8．实验室用质量分数为98%、密度为1.84g·cm—3的浓硫酸配制100g10%H2SO4溶液。配制过程中需要用到的仪器有：（）①托盘天平②10mL量筒③100mL量筒④烧杯⑤玻璃棒⑥100mL容量瓶⑦胶头滴管A．②③④⑤⑦B．②④⑤⑥⑦C．①④⑤⑥⑦D．②③④⑤⑥⑦9．下列离子方程式中，正确的是（）A．向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液Mg2++2HCO3+2OH—MgCO3↓+CO23+2H2OB．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2使SO24反应完全2Ba2++4OH—+Al3++2SO242BaSO↓+AlO2+2H2OC．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO23+H2O2HCO3D．向Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++NO33Fe3++NO↑+2H2O10．实验测得气态无水氯化铝在1.01×105Pa、不同温度（t3t2t1）时的密度（）和气体摩尔体积（Vm）为t/℃t1t2t3/g·L—15.002.671.48Vm/L·mol—153.470.090.0可见，t2℃时无水氯化铝存在形式的化学式为（）A．AlCl3B．AlCl3和Al2Cl620020070515C．Al3Cl9D．Al2Cl6二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且正确的给4分，但只要选错一个，该小题为0分）11．某黄色溶液中可能含有下列离子：K+、NH4、Fe3+、Ba2+、SO24、HCO3、Cl—、S2—，为检验其成分，先对溶液进行初步分析。下列判断中，不正确．．．的是（）A．溶液中存在大量Fe3+B．溶液中可能存在大量Ba2+C．溶液中不存在大量HCO3和S2—D．溶液可能呈强碱性12．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O23+O2+xOH—Fe3O4+S4O26+2H2O，下列说法中，正确的是（）A．每生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为4molB．Fe2+和S2O23都是还原剂C．1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3molD．x=213．右图中，M、N为含X元素的常见化合物。则X元素为（）A．FeB．CuC．ND．C14．以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O++OH—2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也能发生自电离：2SO2SO23+SO2+；△H0。下列叙述中，错误的．．．是（）A．若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Na2SO3，该滴定反应可以表示为：SO23+SO2+2SO2B．在一定温度下，液态SO2中c（SO23）与c（SO2+）的乘积是一个常数C．液态SO2中自电离的存在，说明SO2是离子化合物D．适当升高温度，液态SO2的导电能力增强15．在一定温度下，向体积恒定为2L的密闭容器里充入2molM和一定量的N，发生如下反应：M（g）+N（g）E（g）；当反应进行到4min时达到平衡，测知M的浓度为0.2mol·L—1。下列说法正确的是（）A．4min时，M的转化率为80%B．4min时，用M表示的反应速率为0.8mol·L—1·min—1C．4min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小D．2min时，M的物质的量浓度为0.6mol·L—116．有下列五个化学方程式（X、Y、Z均为正值）：①C2H2（g）+H2（g）C2H4（g）②CH4（g）H2（g）+21C2H4（g）200720070515③C（s）+2H2（g）CH4（g）；△H=－XkJ·mol—1④C（s）+21H2（g）21C2H2（g）；△H=－YkJ·mol—1⑤C（s）+H2（g）21C2H4（g）；△H=－ZkJ·mol—1当温度下降时①式平衡向右移动，②式平衡向左移动。据此判定③—⑤式中关于X、Y、Z的大小顺序排列正确的是（）A．XyZB．XZYC．YXZD．ZXY17．X、Y、Z为短周期元素，X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的原子序数比X的原子序数多5，Z原子的最外层电子数比Y多3。下列叙述正确的是（）A．原子半径的大小顺序：YZXB．Z单质与X单质直接反应可生成两种化合物C．工业上，电解X和Y形成的化合物制取Y单质D．Y、Z元素的最高价氧化物对应的水化物不能互相反应18．下列各离子浓度的大小比较，正确的是（）A．同浓度的下列溶液中：①（NH4）2Fe（SO4）2②（NH4）2CO3③（NH4）2SO4，c（NH4＋）由大到小的顺序是：①③②B．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=7，则c（NH4＋）c（Cl—）C．0.2mol·L—1Na2CO2溶液中：c（OH—）=c（HCO3－）+c（H+）+c（H2CO3）D．0.1mol·L—1的NH4Cl溶液与0.05mol·L—1NaOH溶液等体积混合：c（Cl—）c（NH4＋）c（Na+）c（OH—）c（H+）19．下列叙述正确的是（）A．将pH=2H2SO4与pH=12NH3·H2O溶液等体积混合后，混和液pH7B．将pH=12Ba（OH）2与pH=14NaOH溶液等体积混合后，混和液13pH14C．pH=13Ba（OH）2与pH=1HCl溶液等体积混合后，混合液的pH7D．某温度下水的离子积为1×10—12，若使pH=1H2SO4与pH=12NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比为1:1020．将AsO34+2I—+2H+AsO33+I2+H2O设计成右下图所示的电化学装置，其中C1、C2均为碳棒。甲、乙两组同学分别进行下述操作：甲组：向B烧杯中逐滴浓盐酸乙组：向B烧杯中逐滴加入40%NaOH溶液下列描述中，正确的是（）A．甲组操作过程中，C2做负极B．乙组操作过程中，C1上发生的电极反应为：2I—－2e—=I2C．两次操作过程中，微安表（G）指针的偏转方向相反D．甲组操作时该装置为原电池，乙组操作时该装置为电解池第二部分非选择题（共80分）三、必做题（本题包括3小题，共30分）21．（8分）可通过以下步骤从干海带中提取碘回答下列问题：（1）操作②的名称是：。（2）进行操作①的过程中，会用到的仪器有：（选填下列仪器的编号）（3）请从上图中选取必要的仪器，画出操作③的装置图（支持仪器和热源不必画出）。22．（13分）硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）俗名大苏打、海波，常用于除卤剂和定影剂。Na2S2O3在酸性条件下极不稳定：S2O23+2H+=H2O+SO2↑+S↓。以Na2S、Na2SO3和浓盐酸为原料。在60℃—80℃用新制的S与Na2SO3反应可制取Na2S2O3；实验装置如下图。（已知H2SO3酸性比H2S强）回答下列问题：（1）写出试剂的名称：X；装置B，D的作用是：B，D。（2）实验开始时，为使反应有效地进行，下列实验操作的顺序是：（填编号）①打开A中分液漏斗的活塞，向烧瓶中加入液体；②点燃装置A的酒精灯加热；③点燃装置C的酒精灯加热，。（3）反应开始后，装置C锥形瓶中的溶液先变浑浊，出现浑浊现象的原因是：、（用化学方程式表示）；当溶液变澄清时，停止反应；然后将所得混合液趁热过滤，经加热蒸发、冷却得到硫代硫酸钠晶体。（4）实验时，也可先在装置C的锥形瓶中加入一定量的X和Y的混合物，然后按第（2）第（3）步制取Na2S2O3。要使原子利用率达到100%，则X+Y的物质的量之比是：。23．（9分）乙酸乙酯是重要的工业原料和溶剂，通常混有少许乙醇和乙酸。某学习小组利用图1装置制取乙酸乙酯粗产品，再分析乙酸乙酯的含量。乙酸乙酯乙醇乙酸沸点77.1℃78.5℃117.9℃操作步骤如下：（I）准确称量20.0g乙酸乙酯粗品于锥形瓶中，用0.50mol·L—1NaOH滴定（酚酞做指示剂）。终点时消耗NaOH溶液的体积为40.0mL（II）另取20.0g乙酸乙酯粗产品于250mL锥形瓶中，加入100mL2.1mol·L—1NaOH溶液混合均匀后，装上冷凝箱，在水浴上加热回流约1小时，装置如图2所示。待冷却后，用0.50mol·L—1HCl滴定过量的NaOH。终点时消耗盐酸的体积为20.0mL。回答下列问题：（1）实验（II）中冷水从冷水凝管的（填a或b）管口通入。（2）利用实验（I）、（II）测量的数据计算粗产物中乙酸乙酯的质量分数为。（3）实验结束后，同学们对粗产品中乙酸乙酯的含量不高进行讨论。①有人认为是实验（II）带来的误差。建议将图2中的锥形瓶