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第一单元：《走进化学世界》知识点绪言：1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。2、道尔顿和阿伏加德罗得出的结论：物质是由原子和分子构成的。分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。在化学变化中分子会破裂，而原子不会破裂，但可重新组合成新的分子。构成物质的基本成分是：元素3、1869年俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律和元素周期表。4、我国的三大化学工艺：制火药、造纸、烧瓷器对世界贡献很大。我国在商代就能制造精美的青铜器，在春秋战国时就会冶铁和炼钢。21世纪，有很多化学材料值得关注：纳米铜、隔水透气的鸟笼、隔热耐高温的有机高分子材料…课题1：1、胆矾：硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）是蓝色的，其溶液也是蓝色的,（但硫酸铜是白色的）。向其溶液中滴入氢氧化钠(NaOH)溶液会有蓝色沉淀产生。（P6实验1—3）2、石灰石（或大理石）的主要成份都是碳酸钙（CaCO3）。加入稀盐酸(HCl)会有能使澄清石灰水[Ca(OH)2溶液]变浑浊的气体产生。（P6实验1—4）3、物理变化和化学变化的根本区别是：有无其它（或新的）物质生成。（判断依据）同时要熟悉三个化学变化三个物理变化的例子。物理变化和化学变化（又叫化学反应）的关系：物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化不一定同时发生化学变化。物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。一切的燃烧都是化学变化。4、物理性质一般包括：顔色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度、溶解性、挥发性等。5、化学性质有：活泼性、稳定性、可燃性、易生锈等。课题2：（一）对蜡烛及其燃烧的探究：1、点燃蜡烛前：观察蜡烛的物理性质：色、态、味、硬度、石蜡的密度比水小。2：燃着时：①火焰分为：外焰、内焰、焰心三部分，其中外焰温度最高。②用冷而干燥的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁附上一层水雾；证明有水生成。③用沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，石灰水会变浑浊；证明有二氧化碳生成.3：熄灭后：点燃生成的白烟，蜡烛重新燃烧起来。白烟是石蜡蒸汽凝结成的石蜡小颗粒。（烟是固体小颗粒，雾是液体小液滴）（二）对人体吸入的空气和呼出的气体的探究：1、用澄清石灰水区别吸入的空气和呼出的气体。现象：呼出的气体能使石灰水变浑浊，而空气一般不会；结论：吸入的空气比呼出的气体中的二氧化碳含量少。2、用燃着的木条伸入吸入的空气和呼出的气体。现象：其中呼出的气体使木条熄灭了而在空气中燃烧不变；结论：吸入的空气比呼出的气体中的氧气含量多。3、对着玻璃片呼气。现象：玻璃片出现一层水雾。结论：吸入的空气比呼出气体中的水蒸汽含量少。能力：知道如何收集某地的一瓶气体！（主要是集气瓶、玻璃片、水）课题3：（一）实验室药品取用规则：1、不能用手接触药品；不能直接闻药品气味；不得尝药品的味道。(三不原则)[实验室里的任何药品都不得品尝，厨房里的食品才可以品尝，所以实验室里的药品不能用品尝的方法区分，而厨房中的却可以]2、规定了量的药品，按规定取；未规定量的药品，则一般按最少量取，液体：一般取1—2mL；固体：只需盖满试管底部。（节约习惯）3、用剩药品不能放回原瓶，不能随意丢弃，不能拿出实验室，要放入指定容器。（三不一要）（二）固体药品的取用：1、固体药品一般保存在：广口瓶里。2、取用仪器：粉末状：药匙或纸槽。块状、粒状：镊子。用过的药匙或镊子要用干净的纸擦拭干净。3、取用操作：一横二送三竖立。(块状：一横二放三慢竖)（三）液体药品的取用：1、液体药品一般保存在：细口瓶里。2、取用量较多的液体：①细口瓶的塞子要倒放在桌上。②瓶口紧挨，缓慢倒入。③标签向着手心。④倒完后立即盖紧瓶塞，标签向外，放回原处。3、取用定量的液体：量筒的使用：（一倒二滴三读数）量液时，量筒必须放平，视线要与凹液面的最低处保持水平。多练习如何区分仰视俯视所造成的后果，要分两种情况：量筒里有8mL液体（仰少俯多）与要量取8mL液体（仰多俯少）。4：取用少量的液体：胶头滴管的使用：取液后的滴管应保持胶帽在上，不要平放或倒置，不能放在实验台或其他地方；用过要立即用水冲洗。极少量液体用玻璃棒蘸取。（四）物质的加热：1、酒精灯使用的注意事项：课本P20最后一段。禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，禁止用燃着的酒精灯点燃另外一只酒精灯，用完酒精灯后应用灯帽盖灭，而不能用嘴吹灭。酒精灯里的酒精最多不超过容积的2/3，也不得少于1/22、加热时的注意事项：①试管中的液体量不超过试管容积的1/3；②试管外壁要擦干③试管夹应夹在离试管口三分之一处；④加热时管口不能对准人；要先预热；⑤加热后的试管不能立刻用冷水冲洗；⑥加热试管口大约向上倾斜45度，加热固体时管口要略向下倾斜。3、洗涤仪器的标准是：内壁的水珠既不聚成水滴，也不成股流下。