高二化学单元测试

高二化学单元测试第四章几种重要的金属(满分100分，检测时间60～80分钟)班级姓名成绩可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5K39一、择题（本题共20个小题，每小题只有一个选项符合题意，1～10题每小题2分，11～20题每小题3分，共50分）1.下列固体中，不是黑色的是（）A.Fe3O4B.Fe2O3C.FeOD.FeS2.下列叙述中，正确的是（）A.含金属元素的离子一定是阳离子B.某元素从化合态变为游离态时一定被还原C.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质3．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是A.避免产生“白色污染”B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C.不使电池中渗泄的电解液破坏臭氧层D.利用电池外壳的金属材料4．下列各对试剂中，用来制备硫酸亚铁最合适的是（）A.Fe(NO3)2和稀H2SO4B.Fe(OH)2和稀H2SO4C．Fe3O4和稀H2SO4D.Fe和稀H2SO45．下列说法不正确的是（）A.在原电池中，活泼金属一般作负极B.在原电池中，受到腐蚀的总是负极C．在原电池中，阳离子向负极移动D.在原电池中，正极发生的是还原反应6.将一定质量的金属钠投入一定质量一定浓度的AlCl3溶液中充分反应。下列说法中不正确的是（）A.一定有气体放出B.不一定有沉淀产生C.一定得不到澄清溶液D.可能得到澄清溶液7．下列各组混合物，不能作铝热剂的是（）A.Al、V2O5B.Al、MnO2C.Al、MgOD.Al、Co3O48．下列离子方程式中，正确的是（）A.氧化亚铁和稀硝酸反应FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2OB.铜和三氯化铁溶液反应Cu＋Fe3＋=Fe2＋＋Cu2＋C.氯化亚铁溶液中滴入Cl2Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋D.金属铝投入NaOH溶液中2Al＋2OH－＋H2O＝2AlO2－＋2H2↑9.用两根铁丝做电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电池，该电池反应为：CH4＋2KOH＋2O2＝K2CO3＋3H2O，若该电池中1molCH4参加反应，则转移电子的物质的量为A.1molB.2molC.4molD.8mol10．在稀H2SO4中插入一块铜片，加入下列物质后，可使Cu片迅速发生腐蚀的是（）A.稀盐酸B.FeCl2晶体C.Na2SO4晶体D.KNO3晶体11．某强碱性透明溶液里能大量存在的离子组是（）A.Na+、Cl-、Al3+、Ca2+B.K+、S2-、HCO3-、NH4+C.AlO2-、Na+、K+、Cl-D.Fe2+、Na+、NO3－、H+12．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程为：2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O。在放电时，正极上发生反应的物质是（）A．AgB.ZnC.Ag2OD.Zn(OH)213．有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2+)为0.2mol/L，c(Cl-)为1.3mol/L，要使Mg2+全部转化为沉淀从溶液中分离出来，至少需要加4mol/LNaOH溶液的体积为（）A.40mLB.70mLC.80mLD.128mL14.下列反应能获得二价铁盐的是（）①铁粉与硫粉共热②铁丝在氯气中燃烧③铁丝在氧气中燃烧④铁与足量稀HNO3反应⑤铁与足量稀H2SO4反应⑥氧化亚铁与盐酸反应⑦氧化亚铁与稀HNO3反应⑧铁与硫酸铜溶液反应A.①③⑤B.①④⑥⑧C.①②③⑤D.①⑤⑥⑧15．将Fe2O3和CuO、Fe粉的混合物投入盐酸中，有固体剩余，则所得溶液（）A.可能含有FeCl3、FeCl2B.一定含有FeCl2、CuCl2C．一定含有FeCl2D.一定含有FeCl2、HCl16．为了确定下列物质是否部分氧化，用一种试剂（括号内）进行实验。其中，所选试剂不合适的是()A.K2SO3(BaCl2)B.FeCl2(KSCN)C.KI(淀粉)D.白磷(石蕊试液)17．等体积的AlCl3溶液和NaOH溶液混合后，若沉淀中含Al的质量与溶液中含Al的质量相等，则AlCl3溶液和NaOH溶液的物质的量浓度之比为()A.3:2B.2:4C.1:4D.2:718．取0.8mol/L的金属氯化物MCln的溶液10mL，恰好能使120mL0.1mol/LBa(OH)2溶液中的OH－全部沉淀，则该金属的化合价是（）A.+4B.+3C.+2D.+119.下列各组溶液中均有两种不同的金属离子，分别加入足量的氨水后，观察到的现象相同的是（）A.Fe3+、Al3+B.Mg2+、Al3+C.Fe2+、Mg２＋D.Fe2+、Fe3+20．将8.4g铁粉和3.2g硫粉均匀混合加热至红热，冷却后加入足量盐酸，在标准状况下收集到的气体是（）A．1.12LB.2.24LC.3.36LD.4.48L二、填空题（本题包括5小题，共35分）21．（8分）用含有少量铁锈的铁屑制取绿矾（FeSO4·7H2O）,还需要的化学试剂是，制备过程中，写出所有可能发生的反应的化学方程式、、。22．（8分）将一个用金属铝做的易拉罐内充满CO2后，然后往灌内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布封罐口，经过一段时间后，罐壁凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起来。（1）罐壁凹而瘪的原因是，反应的化学方程式为。（2）瘪了的罐壁重新鼓起来的原因是，反应的化学方程式为。23．(9分)从铝土矿(含杂质Fe2O3和SiO2)中提取Al2O3的过程如下：①铝土矿粉碎、过筛后用烧碱液浸提；②过滤，将滤液用盐酸酸化，此时铝以Al3+形式存在，同时析出胶状沉淀；③过滤，在滤液中加NH3·H2O又析出沉淀；④过滤，灼烧沉淀，得Al2O3。(1)写出步骤①中发生反应的离子方程式。(2)步骤②得到胶状沉淀的化学式是。(3)步骤③、④发生反应的化学方程式、。24．(4分)将相同质量的镁条分别在①氧气②氮气③空气④二氧化碳中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由小到大的排列顺序为。25．(6分)用含：①Fe3+；②I-；③I2；④H2S的四种溶液进行下面的实验：(1)将②和③溶液混合后再加入①溶液，反应后溶液有Fe3+，则溶液中还存在离子，不存在离子。(2)将②和③溶液混合，再加入④溶液，反应后溶液中没有I2，则溶液中肯定有离子，可能有离子。(3)取①溶液和④溶液混合，反应的离子方程式为。三、计算题(本题包括2小题，共15分)26．(7分)向20mL某浓度的AlCl3溶液中滴加2mol/LNaOH溶液时，所得沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系如右图所示。(1)图中A点表示的意义是(2)最大沉淀量为g(3)所用AlCl3溶液的物质的量浓度是(4)当所得沉淀量为0.39g时，用去NaOH溶液的体积是mL或mL.27.(8分)取铁粉和氧化铁粉的混合物样品14.88g，加入125mL稀硫酸充分反应，当固体粉末完全溶解时，收集到气体3.36L(标准状况)。当向溶液中滴加KSCN溶液时，溶液不显红色。再用5mol/L的NaOH溶液中和过量的硫酸，当NaOH溶液加至150mL时，恰好把溶液中的金属阳离子全部沉淀。求：(1)原样品中氧化铁的质量分数。(2)稀硫酸的物质的量浓度。答案：一、选择题12345678910BDBDCCCCDD11121314151617181920CCCDCADBBC二、填空题21．稀硫酸；Fe+H2SO4=FeSO4,Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O,Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO422.(1)CO2被NaOH吸收，使罐内压强减小；CO2+2OH-=CO32-+H2O（２）Al与NaOH反应产生H2，使罐内压强重新增大。2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑23.(1)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,SiO2+2OH-=SiO32-+H2O(2)H2SiO3(3)Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+2Al(OH)3Al2O324.④①③②25.(1)Fe2+;I-(2)H+,I-;S2-,HS-(3)2Fe3++H2S=2H++2Fe2++S↓26.(1)Ａl3+全部沉淀(2)0.78g(3)0.5mol/L(4)7.5mL,17.5mL27.(1)32.25％,(2)3mol/L