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高二化学单元目标检测题(理科)（A）综合满分100分，时间90分钟可能用到的相对原子质量：H－1N14O16Cu64第I卷（选择题共50分）一、选择题（本题共25个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1.下列物质属于纯净物的是A.氨水B.氯水C.液氯D.铝热剂2.下列试剂存放正确的是A.氢氟酸存放在棕色玻璃瓶中B.少量白磷存放在二硫化碳中C.碱金属锂存放在煤油中D.烧碱溶液存放在带橡皮塞的试剂瓶中3.实验室里用浓盐酸和MnO2反应制Cl2，MnO2的作用是A.漂白剂B.催化剂C.氧化剂D.还原剂4.具有相同质子数的粒子是A.同一种原子B.同一种元素C.同一种分子D.不能确定5.正常酸雨的PH约为A.7B.8.3C.5.6D.3.56.下列变化不属于化学变化的是A.石油分馏B.煤的干馏C.石油裂化D.油脂的皂化7.下列变化不属于氧化还原反应的是A.Al→AlO2-B.Na2O2→O2C.NH4+→NH3D.MnO4-→MnO42-8.能与银氨溶液发生反应的物质有①乙醛②乙酸③葡萄糖A①B.①③C.①②③D.①②9.为了检验Na2CO3溶液中是否混有Na2SO4,应使用的试剂是A.BaCl2溶液B.Ba(NO3)2溶液C.AgNO3溶液和稀盐酸D.BaCl2溶液和稀盐酸10.把SO2通入显红色的酚酞试液中，发现溶液红色褪去，主要是因SO2A．有漂白性B.有还原性C.有氧化性D.溶于水后显酸性11.能用“H++OH-=H2O”表示的化学方程式是A.Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OB.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OC.NaHSO4+NaOH=Na2SO4+2H2OD.KHCO3+KOH=K2CO3+H2O12.在一定条件下，反应2HIH2（g）+I2(g)（正反应为吸热反应）达到化学平衡，若保持其它条件不变，升高温度，平衡混合物的颜色A.不变B.变深C.变浅D.先变深后变浅13.下列物质的水溶液酸性最弱的是A.碳酸B.乙酸C.甲酸D.苯酚14.下列物质中不能使碘化钾淀粉试纸变蓝的是A.碘酒B.氢碘酸C.溴水D.氯水15.配制一定物质的量浓度的溶液，不需要到的仪器是A.胶头滴管B.容量瓶C.烧杯D.漏斗16.下列各组离子，能大量共存且溶液为无色的是A.Ag+Mg2+Cl-B.Na+Ca2+Cl-C.Cu2+K+Cl-D.Fe2+H+NO3-17.下列有机物互为同系物的是A.CH4与C3H8B.苯与苯酚C.正丁烷与异丁烷D.甲醇与乙二醇18.下列生活中遇到的问题，不涉及到化学变化的是A.用四氯化碳可擦去圆珠笔油渍B.蜜蜂螫咬处涂抹稀氨水可减轻疼痛C.烹鱼时加入少量食醋可除腥味D.医用酒精可以用于皮肤的消毒19.下列合金可用作原子反应堆导热剂的是A.镁铝合金B.铁碳合金C.钠钾合金D.铜锡合金20.常温下对PH﹤7的溶液的正确说法是A.一定是酸溶液B.一定是强酸弱碱盐的溶液C.一定是酸性溶液D.以上答案都不正确21.下列式子中是正确的电离方程式的是A.HCO3-+OH-H2O+CO32-B.H2CO32H++CO32-C.CH3COOH=CH3COO-+H+D.H2O+H2OH3O++OH-22.下列叙述正确的是A.11.2L氧气含有0.5NA个氧分子B.2L1mol/LK2SO4溶液中SO42-浓度为2mol/LC.1molH2的质量是2gD.在标准状况下，1molSO3的体积为22.4L23.下列氧化物不能与铝粉发生铝热反应的是A.Fe2O3B.Fe3O4C.MgOD.V2O524.下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合而得到的是A.MgOB.FeCl3C.NaClD.CuS25.已知空气－锌电池的电极反应为锌片Zn+2OH-－2e-=ZnO+H2O石墨O2+2H2O+4e-=4OH-据此判断锌片是A.负极，被氧化B.负极，被还原C.正极，被氧化D.正极，被还原第I卷答题栏题号12345678910111213答案题号141516171819202122232425答案第II卷（非选择题共50分）二、填空题（本题9个小题，共26分）26.（3分）实验室有①容量瓶；②温度计；③锥形瓶；④滴定管；⑤量筒；⑥试管；⑦烧杯，其中有刻度且零刻度在上方的是；可作为反应容器的是；标明使用温度的是（以上各空均填序号）。＃27．（3分）在编号为①、②、③的三支试管里分别盛有鸡蛋白溶液，①中加入饱和（NH4）2SO4溶液，向②中加入少量乙酸铅溶液，给③加热，结果三支试管均出现沉淀。向三支试管中再加水，①中沉淀，②中沉淀，③中沉淀。28.（3分）用正确的化学用语完成下列各小题。（1）Na原子结构示意图。（2）氯化氢的电子式，乙烯的结构式。29.（2分）将0.1mol/L的Ba(OH)2溶液逐滴加入100mL0.2mol/L的H2SO4中，溶液的导电性质变化是，若将稀H2SO4改为盐酸，则溶液的导电性应是。30.（6分）有A、B、C、D四种元素，已知：A单质焰色反应的颜色为黃色；A、B原子序数之和为12；A、C处于同一周期，C的最外层电子数比A多3个；D2－具有与Ne原子相同的核外电子排布。（1）这四种元素的名称为：A，B，C，D。（2）写出C在元素周期表中的位置。（3）写出B、D组成的常见化合物与A单质反应的化学方程式：31.（2分）已知铝不仅能与盐酸反应生成H2，还能与强碱溶液反应产生H2。现有一透明的水溶液，可能含有较多的Na+,NO3-,Cu2+,SO42-,HCO3-,H+,OH-等离子中的某四种，已知溶液中加入铝片后产生了H2，试分析该溶液中(1)若溶液反应后含有Al3+，则一定没有大量的离子存在。（2）若溶液反应后AlO2－，则一定含有大量的离子存在。32.（2分）“酯在碱性条件下水解生成肥皂”这句话改成；试管壁上沾附的油脂应用洗涤。33（1分）用系统命名法给下面有机物命名。34.（4分）有机物A的分子式为C4H8O2，它与NaOH溶液共热蒸馏，得到含B的蒸馏物。将B与浓硫酸混合加热，控制温度可以得到一种能使溴水褪色，并可作果实催熟剂的无色气体C。B在有铜存在时加热，可被空气氧化为D，D与新制的Cu(OH)2悬浊液加热煮沸，有红色沉淀E生成。根据以上条件回答：（1）B、E的名称：B、E。（2）写出A与NaOH溶液共热蒸馏的化学方程式。三、简答题（本题共3个小题，共14分）35.（5分）实验室制取氨气的化学方程式为。能否用NH4Cl受热分解制取氨气，请说明理由：能否用加热浓氨水的方法制NH3，请说明理由：36.（5分）试设计实验证明：乙醇的密度比水小。37.（4分）简述在常温下：（1）镁、铝在空气中都有抗腐蚀性能的原因；（2）铝在浓硫酸和浓硝酸中有抗两种腐蚀的性质。四、计算题（本题2个小题，共10分）38.（4分）将3.2g铜片与足量的2mol/L的稀硝酸充分反应，计算：（1）生成的气体在标准状况下的体积是多少升？（2）将反应后所得溶液稀释至1L，求所得溶液中Cu(NO3)2的物质的量浓度。39.（6分）将11.2L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应后，溴的四氯化碳溶液的质量增加2.8g。求原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量比和质量比。综合A答案：一、题号12345678910111213答案CDCDCACDDDCBD题号141516171819202122232425答案BDBAACCDCCDA①②④⑤⑦③⑥③二、26④②①⑦①④⑤27、①溶解②不溶解③不溶解28.①Na②③29.先变弱后又增强，变化不大30（1）钠、氢、硅、氧（2）第3周期第IVA族（3）2H2O＋2Na＝2NaOH+H2↑31.（1）HCO3－、OH－、NO3－（2）Na+、OH－、NO3－32、油脂在碱性条件下，水解发生皂化反应产生肥皂；热碱液33.2,3－二甲基戊烷34.（1）B：乙醇E：氧化亚铜(2)CH3COOC2H5+NaOHCH3COONa+C2H5OH三、35.Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O不能。因为NH4ClNH3↑+HCl↑不易分离得到NH3。能。因为NH3·H2O不稳定，NH3·H2ONH3↑+H2O，加热，更利于NH3产生。36.(1)用两支试管分别取乙醇和水，再分别投入黄豆粒大小的钠块。(2)发现钠沉在乙醇底部，而浮在水面上(3)说明(Na)﹥(醇)，(水)﹥(Na)，即乙醇密度比水小。37.(1)Mg、Al在空气中与O2反应，在表面生成致密的氧化膜，阻止了Mg、Al的继续氧化。(2)浓H2SO4、浓HNO3有强氧化性，将Al表面氧化成一层致密的氧化膜，阻止了Al的继续氧化。四.38.(1)HNO3过量生成的气体V=0.75L(2)C[Cu(NO3)2]=0.05mol/L39.n(C2H4):n(C2H6)=1:4m(C2H4):m(C2H6)=7:30