高二化学第二次阶段性测试

高二化学第二次阶段性测试高二化学命题人：孙永辉审核人：史小兵第Ⅰ卷（选择题，共44分）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页，共100分，考试用时100分钟。考生注意：1．答题前，考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名．．、班级．．，并用铅笔正确涂写考试号．．．，没有填写上述三项的．．．．．．．．．，均直接扣除其总得分中的．．．．．．．．．．．5分．。2．第Ⅰ卷（1～18题），由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题卡．．．上。考生应将代表正确答案的小方格用铅笔涂黑。注意试题题号和答题纸编号一一对应，不能错位。答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。答案不能写在试卷上，写在试卷上一律不给分。3．第Ⅱ卷（19～24题），该部分答案一律用钢笔或圆珠笔填写在答题纸．．．上，用铅笔的．．．．，均直接扣除其总得分中的．．．．．．．．．．．5分．，写在试卷上一律不给分。可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Cl－35.5，Cu－64，Ca－40P—31，Br—80，I—127一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有．．一个．．选项符合题意。）1．由于人口的增长和工业发展，废气排放量逐年增加。为了提高煤燃料的热效率并减少SO2有害物质的污染，下列采取的措施正确是A．通入大量的空气B．控制煤的生产C．将煤经过脱硫处理，使之转化成气体燃料D．将固体燃料粉碎，使之充分燃烧2．糖类、油脂、蛋白质是人类的重要营养物质。下列说法正确的是A．糖类是指具有一定的甜味的有机物质B．硬脂酸甘油脂的相对分子质量为890，故其属于高分子化合物C．所有的糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应D．十个氨基酸分子之间脱去九个水分子，得到的是十肽3．各种有机合成材料已经成为人类生活、生产和发展不可或缺的物质。下列关于材料的说法中，不正确．．．的是A．塑料、合成纤维和合成橡胶被称为“三大合成材料”B．聚丙烯塑料的结构简式可表示为CH3CHCH2nC．合成高分子化合物的结构可大致分为线型结构、支链型结构和网状（或体型）结构D．聚丙烯酸钠是一种高吸水性材料，属于功能高分子材料4．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是A．2CH3OH（l）＋3O2（g）2CO2（g）＋4H2O（l）△H＝－1452kJ/molB．2CH3OH（l）＋3O2（g）2CO2（g）＋4H2O（l）△H＝＋725.8kJ/molC．2CH3OH（l）＋3O2（g）2CO2（g）＋4H2O（l）△H＝＋1452kJ/molD．CH3OH（l）＋3/2O2（g）CO2（g）＋2H2O（l）△H＝－22.68kJ/mol5．下列说法或表示方法正确的是A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧生成相同状态下的SO2，后者放出的热量多B．由C(金刚石，s)C(石墨，s)；△H＝－1.90kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C．CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)；△H＝＋178.5kJ/mol可知，E(生成物)＞E(反应物)D．在稀溶液中H＋(aq)＋OH－(aq)H2O(l)；△H＝－57.2kJ/mol若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.2kJ6．一定条件下的密闭容器中，进行如下反应：NO(g)＋CO(g)21N2(g)＋CO2(g)；ΔH＝－373.2kJ/mol为提高该反应的反应速率，缩短达到平衡的时间，下列措施不可取．．．的是A．加(正)催化剂B．增大压强(体积减小)C．给体系加热D．从体系中不断移去部分CO27．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是A．平衡时，v正(O2)＝v逆(O2)必成立B．关系式5v正(O2)＝4v正(NO)总成立C．用上述四种物质NH3、O2、NO、H2O表示的正反应速率的数值中，v正(H2O)最小D．若投入4molNH3和5molO2，通过控制外界条件，必能生成4molNO8．有4种有机物：①CH2CCH3CN②CHCH2③CCH④CH3－CH＝CH－CN，其中可用于合成结构简式为的高分子材料的正确组合为A．①③④B．①②③C．①②④D．②③④9．一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是①容器中气体的密度不再发生变化②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolYA．①②B．②③C．③④D．①④CHCHCCH2CHCNCHCH3n10．一定温度下，反应2SO2＋O22SO3，达到平衡时，n(SO2)：n(O2)：n(SO3)＝2：3：4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)=0.8mol，n(SO3)=1.4mol，此时SO2的物的量应是A．0.4molB．0.6molC．0.8molD．1.2mol二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分。）11．下列实验的有关操作，其中正确的是A．在溴乙烷中加入NaOH水溶液并加热，水层中加入足量HNO3酸化，再滴入AgNO3试液以检验其是否发生水解B．向蛋白质溶液中加入CuSO4盐溶液会使蛋白质发生盐析C．在蔗糖溶液中滴加几滴稀硫酸，微热，加新制Cu(OH)2悬浊液煮沸，通过观察有无砖红色沉淀生成检验蔗糖水解产物是否含有葡萄糖D．要除去苯中的少量苯酚，可采用加足量NaOH溶液充分振荡，静置分液的方法12．咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构简式如图。下列有关咖啡酸的说法中，正确的是A．咖啡酸可以发生还原、取代、加聚等反应B．1mol咖啡酸最多可与1molBr2发生反应C．1mol咖啡酸最多可与4molH2发生加成反应D．1mol咖啡酸最多能消耗3mol的NaHCO313．下列说法正确的是A．能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞B．反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应C．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞D．增大反应物浓度时，活化分子百分数增大14．某有机物A的分子式为C6H12O2，已知A～E有如右图转化关系，且D不与NaHCO3溶液反应，C、E均能发生银镜反应，则A的结构可能有A．2种B．3种C．4种D．5种15．1840年，俄国化学家盖斯（G·H·Hess）从大量的实验事实中总结出了盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量。已知单质碳的燃烧热为YkJ/mol，则1molC与O2反应生成CO的反应热△H为—CH＝CH—COOHHO—HO咖啡酸A．－YkJ/molB．－(5X－0.5Y)kJ/molC．－(10X－Y)kJ/molD．＋(10X－Y)kJ/mol16．在一密闭容器中，反应mA(g)＋nB(g)3C(g)达到平衡时，测得c(A)＝0.5mol/L。在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)＝0.25mol/L。下列判断中正确的是A．A的质量分数增加B．平衡不移动C．化学计量数：m＋n＝3D．物质C的体积分数减小17．化学反应可视为旧健断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能：P—P198kJ·mol—1、P—O360kJ·mol—1、氧气分子内氧原子间的键能为：498kJ·mol—1。则反应P4（白磷）＋3O2P4O6的反应热△H为A．－1638kJ/molB．＋1638kJ/molC．－126kJ/molD．＋126kJ/mol18．在一密闭容器中有如下反应：aX（g）＋bY（g）nW（g）；ΔH，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：其中，ω(W)表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间。当其它条件不变时，下列分析正确的是A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1，a＋b＜nB．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2，n＜a＋bC．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好D．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，ΔH＜0白磷(P4)P4O6高二化学命题人：孙永辉审核人：史小兵第Ⅱ卷（非选择题，共56分）三、（本题包括2小题，共18分）19．（8分）下列图示的装置或操作中均有一个明显的错误，试用简短的语言更正之．．．．．．．．，将其填入对应装置下方的空格中。①中和热的测定②实验室蒸馏石油③测定乙醇跟钠反应放出氢气体积的装置④测量锌与稀硫酸反应速率的装置20．（10分）实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNp)的分子组成。取wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2。现用下图所示装置进行实验（铁架台、铁夹、酒精灯等未画出），请回答有关问题：（1）实验开始时，首先打开止水夹a，关闭止水夹b，通一段时间的纯氧，这样做的目的是；之后则需关闭止水夹，打开止水夹。（2）以上装置中需要加热的有（填装置代号）。操作时应先点燃处的酒精灯。（3）装置A中发生反应的化学方程式为；（4）装置D的作用是；（5）实验中测得N2的体积为VmL（已换算成标准状况）。为确定此氨基酸的分子式，还需得到的数据有（填字母）。A．生成二氧化碳气体的质量B．生成水的质量C．通入氧气的体积D．该氨基酸的摩尔质量四、（本题包括2小题，共19分）21．（7分）某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗进行综合利用，不仅可以提高经济效益，而且还能防止环境污染，现按以下方式进行：已知F、H均是具有香味的液体，F为E的三聚合物，并具有特殊的6元环状对称结构，试填空：(1)A的名称．．是；(2)E→G的化学方程式；(3)G→H的化学方程式；(4)F的结构简式：。22．（12分）如右图，Ⅰ是恒温恒容密闭容器，Ⅱ是恒温恒压密闭容器。将2molA和2molB充入其中的某一密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g)xC(g)达到化学平衡后，C的体积分数为a，物质的量浓度为bmol/L。回答下列问题：（1）若是在Ⅰ容器中进行，当x＝1时，按1molA、molB和molC作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a；（2）若是在Ⅰ容器中进行，当x＝2时，2molB、4molC作起始物质，达到平衡后，C的体积分数a（填“＞”、“＜”或“＝”）；（3）若是在Ⅱ容器中进行，按1molA、1.5molB和2molC作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a。则x＝。（4）若是在Ⅱ容器中进行，按3molA、3molB作起始物质，达到平衡后，C的物质的量浓度bmol/L（填“＞”、“＜”或“＝”），理由是。五、（本题包括2小题，共19分）23．（8分）某温度下，在一固定容积的密闭容器中投入一定物质的量的N2与H2进行可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在2min时达到平衡状态，此时c(N2)＝5.00mol/L，c(H2)＝10.00mol/L，c(NH3)＝5.00mol/L。试求：（1）该温度下，反应的平衡常数是多少？（2）H2的起始浓度；（3）用N2表示该反应的反应速率是多少；（4）N2的转化率（保．留三位有效数字．．．．．．．）；ⅡⅠ24．（11分）有机物A由碳、氢、氧三种元素组成，可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取，纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：（1）称取A9.0g，升温使其气化，测其密度是相同条件下H2的45倍。试通过计算填空：（1）有机物A的相对分子质量为