高二化学第二学期第二次质量检测

高二化学第二学期第二次质量检测高二化学（选修）时间：100分钟满分：120分第一卷（选择题共48分）一、单项选择题：（本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.下列叙述正确的是A.P4和NO2都是共价化合物B.CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子C.在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子D.甲烷的分子是对称的平面结构，所以是非极性分子2.在pH=1的无色溶液中，能大量共存的是：A.Al3+、Na+、NO3—、Cl—B.Cu2+、Na+、NO3—、Cl—C.Ba2+、K+、CO32—、MnO4—D.NH4+、H+、CH3COO—、OH—3.在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是A.ns2np3B.ns2np5C.ns2np4D.ns2np64.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+C.向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D.在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道5.在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是A.1∶9B.1∶1C.1∶2D.1∶46.可以充分说明反应P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒温恒容下已达到平衡的是A.反应容器内的压强不随时间改变B.反应容器内P、Q、R、S四者共存C.P的生成速率和S的生成速率相等D.反应容器内的气体总物质的量不随时间变化7.将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2(g)2HBr（g）0H＜，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b.a与b的关系是A.a＞bB.a=bC.a＜bD.无法确定8.已知Ag2SO4的KW为2.0×10—3，将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO42—浓度随时间变化关系如右图（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034mol·L—1）。若t1时刻在上述体系中加入100mL0.020mol·L—1Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO42—浓度随时间变化关系的是二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两．．．．个．选项符合题意。）9.下列化学反应的离子方程式正确的是A.在稀氨水中通入过量CO2:NH3·H2O+CO2=NH4++HCO3—B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO—=CaSO3+2HClOC.用稀HNO3溶液FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2SD.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH—+H++SO42=CaSO4+H2O10.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)==c(OH—)+c(A—)B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO—)+2c(OH—)==2c(H+)+c(CH3COOH)D.0.1mol·L—1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA—)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2—)11.元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是A.XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB.XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZC.XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZD.XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ312.往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)(⊿H0)，当达到平衡后，t0时改变反应的某一条件（混合气体物质的量不变），且造成容器内压强增大，下列说法正确的是A.平衡不移动，混合气体密度增大B.容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变C.H2转化率增大，HI平衡浓度变小D.改变条件前后，速率图象为右图13.下图两个装置中，溶液体积均为200ml，开始时,电解质溶液的浓度均为0.1mol·1L，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mole，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙正确的是A.产生气体体积：①＝②B.电极上析出固体质量：①＜②C.溶液的pH变化：①减小；②增大D.电极反应式：①中阳极：22OO2H4e4OH②中负极：2H2e2H14.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是题号12345678答案题号91011121314答案第二卷（非选择题共72分）三、（本题包括2小题，共12分）15.(6分)写出298K时，下列反应的热化学方程式：⑴用CO(g)还原1molFe2O3(s),生成CO2(g)和Fe(s)放热24.8KJ..⑵2gH2(g)和适量的O2(g)充分反应生成液态水，放出热量285.8KJ..16.（6分）将气体A、B置于容积为2L的密闭容器，发生如下反应：4A（g）+B（g）2C（g）反应进行到10S末达到平衡状态时：测得容器内有A为0.6mol，B为0.4mol，C为0.2mol，(1)则vA=_____________vB=_________________vC=______________(2)反应前A有___mol，反应前B有_____mol⑶达到平衡状态时，A物质的转化率为。四、（本题包括2小题，共22分）17.（10分）原子形成化合物时，电子云间的相互作用对物质的结构与性质会产生影响。试回答：⑴BF3分子的立体结构为形，NF3分子的立体结构为形；⑵碳原子有4个价电子，在有机化合物中价电子均参与成键，但杂化方式不一定相同。在乙烷、乙烯、乙炔分子中，碳原子进行sp3杂化的分子是（写结构简式），存在一个π键的分子是（写名称）；⑶H2O、NH3、CH4分子中键角由大到小的顺序为________________，原因是____________________；⑷由于电荷的作用，阴、阳离子形成化合物时离子的电子云会发生变化，使离子键逐渐向共价键过渡。阳离子电荷数越大、阴离子半径越大时，电子云变化越大，导致所形成的化合物在水中的溶解度越小。据此，四种卤化银在水中的溶解度由大到小的顺序为__________________________。18.（12分）氮是地球上极为丰富的元素。⑴Li3N晶体中氮以N3—的存在，基态N3—的电子排布式为。⑵N≡N的键能为942kJ·mol—1，N－N单键的键能为247kJ·mol—1，计算说明N2中的键比键稳定（填“σ”或“π”）。⑶(CH3)3NH+和AlCl4—可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低100℃，其挥发性一般比有机溶剂（填“大”或“小”），可用作（填代号）a.助燃剂b.“绿色”溶剂c.复合材料d.绝热材料⑷X+中所有电子正好充满KLM三个电子层，它与N3—形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是，与同一个N3—相连的X+有个。五、（本题包括2小题，共18分）19.(12分)四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1。(1)Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是_______、_______;杂化轨道分别是________、_________；a分子的立体结构是___________。(2)Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是_______晶体、_______晶体：(3)X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是(填分子式)__________；(4)Y与Z比较，电负性较大的_________,Z的+2价离子的核外电子排布式是_______________________。20.（6分）在相同条件下进行锌与盐酸、醋酸溶液反应的对照实验，相关数据如下：Zn酸的用量反应速率产生H2的总量Ⅰ1.3g100mL0.2mol/L盐酸υ1n1Ⅱ1.3g100mL0.2mol/L醋酸溶液υ2n2Ⅲ1.3g100mLc(H+)=0.20mol/LCH3COOHυ3n3试比较有关量的大小：（1）开始反应时速率υ1、υ2、υ3三者的关系：填（“＞”、“＜”、“＝”，下同）。（2）产生H2的总量n1、n2、n3三者的关系。（3）反应开始后一段时间内（反应均未结束）反应速率υ1υ3。六、（本题包括2小题，共20分）21.（8分）在元素周期表中，相邻近的元素在结构和性质上有许多相似之处。第二周期的碳、氮、氧、氟都可以形成氢化物，氧元素的氢化物除H2O外，还有H2O2；碳元素的氢化物除CH4外，还有C2H6等；与之相似的氮元素的氢化物除NH3外，还有N2H4等。(1)碳原子间可以形成链状结构，氮原子间也可形成链状结构，假设氮、氢原子间只以N－N键或N－H键形式连接，并形成氢化物，则该系列氢化物的通式为。(2)该系列中的NH3对农业、化学和国防工业具有重要意义。其合成原理是：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；△H＝－92kJ/mol。①在一定温度下，将1molN2和4molH2气体通入到一个固定容积的密闭容器中，当反应达到平衡时，容器内的压强为起始时的80％。此时反应放出的热量为。②保持温度不变，在相同的容器中，将起始时刻物质的量设为amolN2、bmolH2和cmolNH3，欲使平衡时NH3的物质的量分数为25％，则I.达到平衡时，①与②放出的热量（填字母）A.一定相等B.前者一定小于后者C.前者等于或小于后者D.前者等于或大于后者II.若该反应正向进行，则a的取值范围是。22、（12分）在25mL0.1mol·L－1盐酸溶液中滴入0.2mol·L－1NaOH溶液，以酚酞为指示剂。（1）填写下表中所有空格：(计算结果保留一位小数)①加入NaOH溶液的体积(mL)5.07.510.712.012.3a12.813.0b17.520.0②溶液pH1.31.52.02.63.07.011.211.412.012.412.5③指示剂的颜色无无无无无粉红红红红红红amL、bmL(2)根据上表中的数据，在下图格纸中，画出滴定过程中溶液的pH与加入NaOH溶液体积的关系示意图。(坐标中pH变化及体积变化要标明)05101520(3)在实验中，必不可少的玻璃仪器是_____________________________。(4)进行中和滴定操作时，眼睛注视___滴定终点的判断依据是__________________________________。（5）在操作中，锥形瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥即进行滴定造成测定结果_____________填（“偏高”、“偏低”、“无影响”）12108642题号12345678答案CACBDCAB题号91011121314答案AACBBDCD15.⑴3CO(g)+Fe2O3(s)==2Fe(s)