高二化学第四章《几种重要的金属》

高二化学第四章《几种重要的金属》化学试题班级座号姓名成绩有关原子量：C-12H-1O-16N-14S-32Al-27Mg-24Fe-56Cu-64Na-23一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共50分）1、下列说法中，正确的是()A、凡能导电的物质一定是单质B、金属单质都能与稀硫酸发生置换反应C、活泼金属都能从盐溶液中置换出较不活泼的金属D、在化学反应中，金属失电子，常作还原剂2、下列性质的比较中，错误的是()A、熔、沸点：KNaLiB、原子半径：CaMgAlC、活动性：KCaNaD、氧化性：Ag+Cu2Mg2+3、金属的下列性质不属于物理性质的是（）A、反应中易失去电子B、良的延展性C、良好的导电传热性D、良好的可塑性4、要使氯化铝溶液中的Al3+完全转化成Al（OH）3，沉淀，应选用的适宜试剂是（）A、NaOH溶液B、稀HClC、氨水D、AgNO3溶液5、工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。可作为却气体的是（）①空气②CO2③Ar④H2⑤N2A、①②B、②③C、③④D、④⑤6、往下列物质的溶液中通入CO2气体，有白色沉淀产生的是（）A、MgCl2B、Al（NO3）3C、CaCl2D、NaAlO27、下列物质在常温下混合后，明显有气体放出的是（）A、铝与浓销酸B、铝与稀硝酸C、镁与烧碱溶液D、铜与稀盐酸8、相同质量的镁条分别在①氧气、②氮气、③二氧化碳中充分燃烧，所得固体物质的质量大小排列顺序正确的是（）A、①②③B、③②①C、②①③D、③①②9、既能与强酸反应，又能与强碱反应且都放出气体的是（）A、Al（OH）3B、MgOC、NaHSO3D、NH4HCO310、将溶液中的Mg2+、Al3+分离，可选用的试剂是（）A、氨水B、NaOH与HNO3C、盐酸D、K2CO3溶液11、工业上冶炼金属铝的方法是（）A.热分解法B.热还原法C.电解法D.电解精炼12、下列溶液中，能使铁粉溶解，但不会产生沉淀和气体的是（）A、稀H2SO4B、CuSO4溶液C、Fe2（SO4）3D、浓HNO313、能直接由金属单质与酸反应得到的盐是（）A、Fe（NO3）3B、CuCl2C、FeCl3D、AgCl14、用一种试剂就可以将NaOH、NH4SCN、AgNO3、Na2SO4四种无色溶液一一鉴别出来，这种试剂是（）A、溴水B、FeCl3C、Fe（NO3）3D、BaCl215、常温下，能在铁制容器中贮存的物质是（）A、浓盐酸B、氯化铁溶液C、浓硫酸D、硫酸铜溶液16、下列几种铁板，在镀层被破坏后，最耐腐蚀的是（）A.镀锌铁板B.镀铜铁板C.镀锡铁板D.镀铅铁板17、下列各组离子在强酸性、无色透明溶液中能大量共存的是（）A、K+、Fe3+、24SO、Cu2+B、K+、3NO、2AlO、Na+C、4NH、Al3+、24SO、NO3—D、Fe3+、23SO、Na+、S2-18、在相同条件下，一定量的镁、铝、铁分别投入到等体积物质的量浓度且均过量的稀硫酸中，充分反应，三溶液质量仍相等，则镁铝铁的质量关系是（）A、相等B、MgAlFeC、MgAlFeD、AlMgFe19、向含1molKAl（SO4）2的溶液中加入适量的Ba（OH）2溶液，使溶液中的SO42-恰好完全沉淀，则最后生成Al（OH）3的物质的量是()A、1molB、1.33molC、0.667molD、0mol20、将5.6g铁粉加入0.3mol销酸铁的溶液中，充分反应后()A、Fe3+全部被还原B、Fe3+部分被还原，Fe全部被氧化C、Fe部分被氧化D、溶液中只有Fe2+21、在500mLmoLL的CuSO4溶液中投入一块铁片，过一段时间后，取出铁片，洗净、干燥后称质量，铁片增加了0.8g，析出铜的质量是()A、0.8gB、6.4gC、7.0gD、4.8g22、由Na、Mg、Al、Fe四种金属中的两种组成的混合物12g，与足量的盐酸反应产生氢气0.5g，则混合物中一定含有的金属是()A、NaB、MgC、AlD、Fe23、将适量的铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为()A、2：3B、3：2C、1：2D、1：124、在AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水至溶液呈碱性，下列图中，能表示该反应产生的沉淀的质量W与加入氨水的何积V关系的是()25、下列叙述中不正确的是()A.金属的电化腐蚀比化学腐蚀普遍B.钢铁在干燥空气里不易腐烛C.用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀D.原电池中电子由正极流人负极选择题答案卡（共50分）题号12345678910111213答案题号141516171819202122232425答案二、填空题（共23分）26、镁条在空气中燃烧，其反应的化学程式是、、;27、锂电池是一种常用的电池（锂是一种碱金属元素，其相对原子量为7），由于它的比容量（单位质量电极材料所能转换的电量）特别大而广泛应用于心脏起搏器，一般使用时间可长达十年。它的负极用金属锂制成，电池总反应可表示为：Li+MnO2——→LiMnO2试回答：锂电池比容量特别大的原因是_____.锂电池中的电解质溶液需用非水溶剂配制，为什么这种电池不能使用电解质的水溶液？请用化学方程式表示其原因_______.28、含有较多Fe2+的溶液呈色，含有较多Fe3+的溶液呈色。往FeSO4的水溶液中滴加氨水，开始看到的现象是，离子方程式为。生成的难溶物在空气中露置后，继续看到的现象是。反应的离子方程式为。加热上述反应最后生成的难溶物，反应的化学方程式是。29、铝片溶于热的烧碱溶液，反应的离子方程式为，该反应中氧化剂是。向反应后的溶液农滴加入稀硫酸，最初的实验再象为，后来的实验现象为，上述现象相应反应的离子方程分别为、;30、用锌片、铜片和硝酸银组成的原电池，正极上发生的电极反应是______。钢铁在潮湿的空气中容易发生_____腐蚀，发生腐蚀时，正极是____，反应式为_____,负极反应式为_______。三、推断题（共7分）31、有A、B、C、D、E、F、G七种物质，它们的变化关系如下图所示：（1）写出下列物质化学式:ABEFG;（2）写出下列变化的化学方程式：A→B+C:;C→E:;四、实验题（共8分）22、草酸（H2C2CO4）和浓硫酸混全缓慢加热时，可发生如下反应：OHCOCOSOHOCH2242222。某课外活动小组的学生设计了如下实验装置，用来制取干燥纯净的CO气体，并用生成的CO气体还原FexOy制取铁粉.（1）装置B的作用是,装置E中的现象是;（2）装置C的作用是,装置F的作用是;（3）装置D中玻璃管中发生反应的化学方程式为,若FexOy为0.4g，生成的气体一过量澄清石灰水反应生成0.75g白色沉淀，则FexOy的化学式为.五、计算题（共12分）33、向100mL0.1mol/L的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，当滴加到800mL时，恰好完全反应得到澄清的溶液，求NaOH溶液的物质的量浓度。34、在2LFe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液中，加入30g铁粉，充分反应后得到2L0.25mol/L的FeSO4溶液及26g固体残留物。求原混合液中Fe2（SO4）3和CuSO4的物质量浓度。