高二化学反应原理第二学期段考试题

t4t5t3t2t1t0vv(逆)v(正)v(逆)v(正)tv(逆)v(正)t6高二化学反应原理第二学期段考试题《化学》卷一、选择题（本题共包括23小题，每小题2分，共46分。每小题只有一个．．选项符合题意。）1.即将在北京举行的2008年奥运会提出了“科技奥运、人文奥运、绿色奥运”的口号。为了使北京奥运会办成绿色奥运会，下列做法不可取的是①开发新能源，减少矿物燃料的燃烧②关闭所有的化工企业③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋④开发、生产无汞电池⑤机动车安装尾气净化器A．①②③B．③④⑤C．①④D．②③2．化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律A、可逆反应B、化合反应C、离子反应D、气体反应3．下列说法正确的是A．反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应B．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞C．能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞D．增大反应物浓度时，活化分子百分数增大4．一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H＝一574kJ·mol－1②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H＝一1160kJ·mol一1。下列正确的是A．CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H＝一867kJ·mol－1B．CH4催化还原NOx为N2的过程中，若x=1.6，则转移的电子总数为3.2molC．若0.2molCH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4kJD．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2mol5、下列各条件下发生反应X+Y=XY时，速率最快的是A．常温下，20mL中含X、Y各0.003mol的溶液B．常温下，100mL中含X、Y各0.005mol的溶液C．常温下，0.1mol／L的X、Y溶液各l0mL相混合D．标准状况下，0.1mol／L的X、Y溶液各l0mL相混合6、在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A（？）B(g)+C(s)，且达到平衡，当升高温度时，容器内气体的密度变大，则下列判断错误的是A．若正反应为吸热反应，则A为非气态B．若正反应为放热反应，则A为气态C．若在平衡体系中加入少量C，则该平衡不移动D．压强对该平衡的移动无影响7、某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是A．t2时加入了催化剂B．t3时降低了温度C．t5时增大了压强D．t4～t5时间内转化率一定最低8、一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(l)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度A．①②③④B．②③C．②③④D．只有④9、某温度下在密闭容器中发生如下反应：2SO2+O22SO3（g），若开始时只充入2molSO3（g），达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入了2molSO2和1molO2的混合气体，达到平衡时SO2的转化率为A．20%B．40%C．50%D．60%10.下列方程式书写正确的是A.NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3Na＋＋HCO3－B.H2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SO32－C.CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－D.HS-的水解方程式：HS-＋H2OH2S＋OH－11、将PH试纸湿润后测量以下溶液，不会产生误差的是A.Na2SO4B.Na2CO3C.CH3COOHD.KOH12.在蒸发发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列的溶液，可以得到该物质的固体是A、氯化铝溶液B、硫酸亚铁溶液C、碳酸氢钠溶液D、硫酸铝溶液13.中和相同体积、相同pＨ的H2SO4、HCl、CH3COOH三种溶液，所用相同浓度的NaOH的体积分别是Ｖ１、Ｖ２、Ｖ３，则三者的关系是：Ａ、Ｖ１＝Ｖ２＝Ｖ３Ｂ、Ｖ１＞Ｖ２＞Ｖ３Ｃ、Ｖ３＞Ｖ１＞Ｖ２Ｄ、Ｖ１＝Ｖ２＜Ｖ３14.pH=2的两种一元酸HX和HY的溶液分别取50mL，加入过量的镁粉，充分反应后，收集H2的体积在相同状况下分别为V1和V2，若V1V2，下列说法正确的是A．HX一定是弱酸B．NaX水溶液的碱性弱于NaY水溶液的碱性C．HX一定是强酸D．反应过程中二者生成H2的速率相同15、0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是A．c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)AA的转化率DC．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)16．已知：C（s）+CO2（g）2CO（g）△H＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是A、升高温度和减小压强B、降低温度和减小压强C、降低温度和增大压强D、升高温度和增大压强17．一定条件下，体积一定的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是A、以X浓度变化表示的反应速率为0.01mol/(L·S)B、将容器体积变为原来2倍，Z的平衡浓度变为原来的21C、若增大压强，则物质Y的转化率增大D、若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞018．对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ)2C(ｇ)△H＜0，下列各图中正确的是19．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：A（固）＋2B（气）C（气）＋D（气）已达平衡的是A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．B的物质的量浓度D．混合气体的平均分子量20．已知在等温条件下，化学反应方向的判据为：△H-T△S0反应能正向自发进行；△H-T△S=O反应达平衡状态；△H-T△S0反应能逆向自发进行（其中△H为焓变，△S为熵变，T为热力学温标，单位为K）设反应A（s）==D（g）+E（g）△H-T△S=（-4500+11T）J/mol要防止反应发生，温度必须A、高于409KB、低于136KC、高于136K而且低于409KD、低于409K21．足量的镁粉与一定量的盐酸反应，反应速率太快，若要降低反应速率，又不影响生成氢气的总质量，可以加入的固体的是A．NaClB．NaOHC．K2CO3D．CH3COONa22.化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中，错误的是A．向KHSO4溶液中滴人Ba(OH)2溶液使pH=7；SO42－+2H++Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2OB．明矾水解的离子方程式：Al3++3H2O===Al(OH)3↓+3H+C．Mg(HCO3)2溶液与盐酸溶液反应的离子方程式：HCO3-+H+==CO2↑+H2OD．常温常压下，1g氢气充分燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量。则表示氢气燃烧热化学方程式2H2（g）+O2（g）＝2H2O(l)△H＝—571.6kJ/mol23．在一容积恒定的容器中充入2molA和1molB反应：2A(g)+B(g)XC(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%，若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%。则X的值为A、2B、3C、可能为2，也可能为3D、无法确定二、填空题（本小题包括6题，共54分）24．（4分）A、B两容器由极易导热的材料做成。A的容积不变，B容器有一活塞可以上下移动，保持内外压强相等。在相同条件下，将等量NO2压入容积相同的A、B两容器中发生反应：2NO2N2O4，ΔH＜0,回答下列问题（填，=，）（1）反应刚开始时，生成N2O4的速度vAvB；（2）反应中生成N2O4的速度vAvB；（3）平衡时两容器中分子总数NANB；（4）达到平衡时两容器的压强PAPB.25．(12分)化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。（1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧的热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H＝－890.3kJ／mol。356g“可燃冰”(分子式为CH4·9H2O)释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水．放出的热量为。（2）已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)①T℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如下表：时间/minCOH2O(g)CO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.06230.1000.2000.1000.10040.1000.2000.1000.10050.1160.2160.084C160.0960.2660.104C2第5、6min时的数据是保持温度和体积不变时，改变某一条件后测得的。则第4～5min之间，改变的条件是，第5～6min之间，改变的条件是。T℃时该化学反应的平衡常数是。②已知420℃时，该化学反应的平衡常数为9。如果反应开始时，CO和H2O(g)的浓度都是0.01mol／L，则CO在此条件下的转化率为。③397℃时该反应的平衡常数为12，请判断该反应的△H0(填“”、“＝”、“”)．时间tυ(正)υυ(逆)B压强Pω（C）100℃500℃有催化剂无催化剂C时间tc(C)100℃℃10℃压强P26．(8分)某二元酸H2A的电离方程式是：H2A=H++HA-，HA-A2-+H+。回答下列问题：（1）Na2A溶液显（填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是（用离子方程式表示）；（2）NaHA溶液显（填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是（用离子方程式表示）；（3）若0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能0.11mol·L-1（填“＜”、“＞”或“=”），理由是：；（4）0.1mol·L-1NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是。27.(12分)已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种①c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)②c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)③c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)④c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)则：⑴上述关系一定不正确的是(填序号)⑵若溶液中只有一种溶质，则该溶质为，该溶液中离子浓度的大小关系为(填序号).⑶若关系③正确，则溶液中溶质为。⑷若四种离子浓度关系有c(NH4+)=c(Cl-)，则该溶液显(填“酸性”、“碱性”、“中性”)。⑸25℃，pH=a的盐酸VamL与pH=14-a的氨水VbmL混合，若溶液显中性，则VaVb(填“”、“”、“=”、“无法确定”)28.（10分）阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。（1）该学生用标准0.14mol·L-1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：A、用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL，注入锥形瓶中，加入2滴酚酞。B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管C、用蒸馏水洗干净滴定管D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2—3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻