高二化学分子结构与性质测试题考试时间:120分钟卷面分数:150分班级姓名学号得分可能用到的相对原子质量:H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al:27Cl:35.5Fe:56Cu:64Zn:65第Ⅰ卷(选择题共72分)一、选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分。每小题只有一个....选项符合题意)1.有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是()A.两个碳原子采用sp杂化方式B.两个碳原子采用sp2杂化方式C.每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D.两个碳原子形成两个π键2.膦(PH3)又称磷化氢,在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体,电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是()A.PH3分子中有未成键的孤对电子B.PH3是非极性分子C.PH3是一种强氧化剂D.PH3分子的P-H键是非极性键3.下列物质中,难溶于CCl4的是()A.碘单质B.水C.苯D.甲烷4.用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流,细流发生偏转的是()A.苯B.二硫化碳C.氯水D.四氯化碳5.碘单质在水溶液中溶解度很小,但在CCl4中溶解度很大,这是因为()A.CCl4与I2分子量相差较小,而H2O与I2分子量相差较大B.CCl4与I2都是直线型分子,而H2O不是直线型分子C.CCl4和I2都不含氢元素,而H2O中含有氢元素D.CCl4和I2都是非极性分子,而H2O是极性分子6.下列分子或离子中,含有孤对电子的是()A.H2OB.CH4C.SiH4D.NH4+7.氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为()A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3为sp2型杂化,而CH4是sp3型杂化。B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强。D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。8.在乙烯分子中有5个σ键、一个π键,它们分别是()A.sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B.sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C.C-H之间是sp2形成的σ键,C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D.C-C之间是sp2形成的σ键,C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键二、选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分。每小题有一个或两个.....选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的给满分,但只要选错一个该小题就为0分。)9.最近,中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面,在—268℃时冻结分子的热振荡,并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是()A.CO2B.C2H4OC.COCl2D.H2O210.下列化学式中,能真实表示物质的分子组成的是()A.CuSO4B.CS2C.ArD.CsCl11.有关苯分子中的化学键描述正确的是()A.每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键B.每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键C.碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个σ键D.碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键12.下列各组分子中,都属于含极性键的非极性分子的是()A.CO2H2SB.C2H4CH4C.C60C2H4D.NH3HCl13.氯化硼的熔点为-107℃,沸点为12.5℃,在其分子中键与键之间的夹角为120o,它能水解,有关叙述正确的是()A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电B.氯化硼加到水中使溶液的pH升高C.氯化硼分子呈正三角形,属非极性分子D.氯化硼遇水蒸气会产生白雾14.三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形,下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述,不正确的是()A.PCl3分子中三个共价键的键长,键角都相等B.PCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键C.PCl3分子中三个共价键键能,键角均相等D.PCl3是非极性分子15.实验测得BeCl2为共价化合物,两个Be—Cl键间的夹角为180°。由此可见,BeCl2属于()A.由极性键构成的极性分子B.由极性键构成的非极性分子C.由非极性键构成的极性分子D.由非极性键构成的非极性分子16.关于氢键,下列说法正确的是()A.每一个水分子内含有两个氢键B.冰、水和水蒸气中都存在氢键C.DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致17.下列分子或离子中不能跟质子结合的是()A.NH3B.H2OC.Ca2+D.NH4+18.据权威刊物报道,1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是()A.甲认为上述发现绝对不可能,因为H3分子违背了共价键理论B.乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质,因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体C.丙认为H3分子实质上是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物,应写成H3+D.丁认为如果上述的发现存在,则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展第Ⅱ卷(非选择题共78分)三、(本题包括6小题,共64分)19.(6分)2003年10月16日“神舟五号”飞船成功发射,实现了中华民族的飞天梦想。运送飞船的火箭燃料除液态双氧水.....外,还有另一种液态氮氢化合物.......。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%,相对分子质量为32,结构分析发现该分子结构中只有单键。(1)该氮氢化合物的电子式为。(2)若该物质与液态双氧水恰好完全反应,产生两种无毒又不污染环境的气态物质,写出该反应的化学方程式。(3)NH3分子中的N原子有一对孤对电子,能发生反应:NH3+HCl=NH4Cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时,发生反应的化学方程式。20.(20分)将几种分子晶体在水和四氯化碳中的溶解情况填入下表:表2-A-1蔗糖磷酸碘萘⑴水⑵四氯化碳其原因是。21.(12分)溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质,试回答下列问题:(1)溴化碘的电子式是,它是由键形成的分子。(2)溴化碘和水反应生成了一种三原子分子,该分子的电子式为。22.(4分)试用杂化轨道理论分析为什么BF3的空间构型是平面三角形,而NF3是三角锥形的?23.(10分)A、B、C均为短周期元素,可形成A2C和BC2两种化合物。A、B、C的原子序数依次递增,A原子的K层的电子数目只有一个,B位于A的下一周期,它的最外层电子数比K层多2个,而C原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个。(1)它们的元素符号分别为:A;B;C;(2)BC2是由键组成的(填“极性”或“非极性”)分子。24.(12分)PtCl2(NH3)2可以形成两种固体,一种为淡黄色,在水中的溶解度小,另一种为黄绿色,在水中的溶解度较大,请回答下列问题:⑴PtCl2(NH3)2是平面正方形结构,还是四面体结构⑵请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图,淡黄色固体:,黄绿色固体:⑶淡黄色固体物质是由分子组成,黄绿色固体物质是由分子组成(填“极性分子”或“非极性分子”)⑷黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大,原因是。四、(本题包括2小题,共14分)25.(5分)“笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式);又已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连,则N2O的电子式可表示为,由此可知它(填“含有”或“不含”)非极性键。26.(9分)氮可以形成多种离子,如N3-,NH2-,N3-,NH4+,N2H5+,N2H62+等,已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的,类似于NH4+,因此有类似于NH4+的性质。⑴写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式。⑵NH2-的电子式为。⑶N3-有个电子。⑷写出二种由多个原子组成的含有与N3-电子数相同的物质的化学式。⑸等电子数的微粒往往具有相似的结构,试预测N3—的构型。⑹据报道,美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质,由于其具有极强的爆炸性,又称为“盐粒炸弹”。迄今为止,人们对它的结构尚不清楚,只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片,其结构是对称的,5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构,且含有2个N≡N键。则“N5”分子碎片所带电荷是。参考答案第Ⅰ卷(选择题共72分)一、选择题答案(每小题4分,共32分。每小题只有一个....选项符合题意)1B2A3B4C5D6A7C8A二、选择题答案(本题包括10小题,每小题4分,共40分。每小题有一个或两个.....选项符合题意)9.C10.BC11.BC[说明]苯分子中每个碳原子中的三个sp2杂化轨道分别与两个碳原子和一个氢原子形成σ键.同时每个碳原子还有一个未参加杂化的2p轨道,他们均有一个未成对电子.这些2p轨道相互平行,以“肩并肩”方式相互重叠,形成一个多电子的大∏键.12.B13.CD[说明]氯化硼水解生成的HCl在空气中形成白雾。14.D15.B[说明]Be—Cl键由不同元素的原子形成,两种原子吸引电子能力不同,为极性键。由于两个Be—Cl键间的夹角为180°,分子空间构型为直线型,分子内正负电荷重心重叠,共价键的极性抵消,分子没有极性。由此可见,BeCl2属于由极性键构成的非极性分子。16.C[说明]用排除法求解。17.CD18.D[说明]理论是由实践总结得到的,还会继续发展。第Ⅱ卷(非选择题共78分)三、(本题包括6小题,共64分)19.(共6分)HH(1)H:N:N:H(2分)(2)N2H4+2H2O2=N2+4H2O(2分)(3)N2H4+2HCl=N2H6Cl2(2分)20.(共20分)⑴易溶易溶不易溶不易溶(每空2分)⑵不易溶不易溶易溶易溶(每空2分)原因:分析这几种晶体和溶剂分子的结构可知,蔗糖、磷酸、水是极性分子,而碘、萘、四氯化碳是非极性分子。根据相似相溶原理,得出结论。[说明]相似相溶原理是从实验中归纳出的经验规律。一般非极性溶质(或极性小的)易溶于非极性溶剂,难溶于极性溶剂;强极性溶质易溶于极性溶剂,难溶于非极性溶剂。如多数有机物往往易溶于有机溶剂,多数盐易溶于水。(4分)21.(12分)(1):··I··:··Br··:;共价;共价(每空3分)(2)H:··O··:··I··:(每空3分)22.(4分)BF3中B的价电子结构为2s22p1,形成分子时,进行sp2杂化,三个sp2杂化轨道分别与三个F原子的p轨道成键,故BF3分子为平面三角形;NF3中的N价电子结构为2s22p3,形成分子时,进行sp3不等性杂化,其中一个sp3杂化轨道为孤对电子占有,另三个电子分别与F成键,故分子结构为三角锥型。23.(10分)¨¨(1)H;C;S;(每空2分)(2)极性;非极性(每空2分)24.(12分)⑴平面正方形结构(2分)⑵(每空2分)⑶非极性极性(每空2分)⑷根据相似相溶原理,因为淡黄色固体为非极性分子,较难溶于极性溶剂水;而黄绿色固体为极性分子,易溶于极性溶剂水。(2分)四、(本题包括2小题,共14分)25.(5分)1.(3分)含有(2分)26.(9分)⑴N2H62++2OH-=N2H4+2H2O(2分)⑵(2分)⑶22(1分)⑷N2OCO2CNO-BeF2CaH2C3H4等(两空各1分)[说明]可将N3-中“N-”换为O得到N2O,还可进行类似变换得到其他等电子体。⑸直线型(1分)⑹一个单位正电荷(1分)