高二化学复习练习(二)

高二化学复习练习（二）电离平衡一、选择题1、下列物质属于强电解质的是（）A、BaSO4B、CH3COOHC、Cu(OH)2D、NH3•H2O2、下列电离方程式正确的是（）Ａ、H2SO32H++SO23B、NaHCO3Na++HCO3C、NH3•H2ONH4++OHD、NaHSO4Na++HSO43、下列各组物质的溶液中，均存在电离平衡的是（）Ａ、氨水、氯水Ｂ、硝酸、亚硝酸Ｃ、H2SO3、H2SO4D、Ba(OH)2、BaSO4４、足量镁粉与一定量的盐酸反应，能产生一定量的氢气。由于反应太快，不易操作。为减慢反应速度，但不影响H2的总量，可以加入下列物质中的（）A、KNO3溶液B、NaOH固体C、Na2CO3D、CH3COONa5、在同体积0.3mol/L的硫酸、盐酸、硝酸、醋酸溶液中，加入足量的Zn，下列说法正确的是（）A、硫酸中放出的氢气量最多B、醋酸中放出氢气的量最多C、盐酸中放出的氢气量最多D、盐酸和硝酸中放出的氢气相等6、在常温下，某溶液中，由水电离出的c（H+）=1×1012mol/L，则该溶液的pH可能是A、12B、7C、6D、2（）7、常温下，将PH=8和PH=10的两强碱溶液等体积混合，则混合溶液的pH为（）A、8.3B、9C、9.7D、无法确定8、下列溶液的PH相同时，其物质的量浓度最小的是（）A、H2SO3B、H2SO4C、CH3COOHD、HNO39、体积相等、PH相同的盐酸和醋酸溶液，与氢氧化钠溶液中和时两者消耗的氢氧化钠的物质的量（）A、相同B、盐酸多C、醋酸多D、无法比较10、常温下，下列离子能使纯水中H+数目增加的是（）A、CH3COOB、NH4C、HCO3D、NO311、常温时，在浓度为1mol/L（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、、（NH4）2Fe(SO4)2的溶液中，测得C(NH4+)分别为a、b、c（单位为mol/L）。下列判断正确的是（）A、a=b=cB、abcC、acbD、cab12、0.1mol/L的NaHCO3、和Na2CO3溶液，其pH相比较（相同温度下）（）A、前者大B、相等C、后者大D、不能确定13、下列各组中的离子，都能发生水解的是（）A、Na+、Cu2+、Cl、ClOB、Ca2+、、Zn2+、、SO24、S2C、Fe2+、Sn2+、F、CH3COOD、K+、Ba2+、SO23、I14、在蒸发皿中加热并灼烧（低于4000C）下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是（）A、氯化铁B、碳酸氢钠C、硫酸镁D、高锰酸钾15、下列各反应式中，属于水解反应的是（）A、H2O+H2OH3O++OHB、HCO3+OHH2O+CO23C、H2O+CO23H2CO3D、H2O+CO23HCO3+OH16、在Na2S溶液中，c(H+)与c(S2)的关系是（）A、c(Na+)=c(S2)B、c(Na+)∶c(S2)=1∶2C、c(Na+)∶c(S2)＞2∶1D、c(Na+)∶c(S2)＜2∶117、物质的量浓度相同的三种盐NaX，NaY和NaZ的溶液其pH依次为8、9、10，则HX，HY和HZ的酸性由强到弱的顺序是（）A、HX，HZ，HYB、HZ，HY，HXC、HX，HY，HZD、HY，HZ，HX18、用标准盐酸滴定未知浓度的碱溶液时，若测得浓度偏低，产生的误差原因可能A、用蒸馏水洗净的锥形瓶中取一定体积的碱液是（）B、滴定过程中，由于锥形瓶振荡得太剧烈，以致有些溶液飞溅出来C、滴定完毕，玻璃尖嘴外有少量液滴D、滴定前俯视读数，滴定终点时仰视读数19、下列有关滴定操作的顺序正确的是①用标准溶液润洗滴定管②往滴定管内注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤（）A、⑤①②③④B、③⑤①②④C、⑤②③①④D、②①③⑤④20、下列溶液一定呈碱性的是（）A、溶液中C(OH)C(H+)B、滴加甲基橙后溶液显红色C、溶液中含有OH离子D、滴加甲基橙后溶液显黄色21、下列事实可以证明NH3•H2O是弱碱的是（）A、氨水能跟氯化铜溶液反应生成氢氧化铜B、铵盐受热分解C、0.1mol/l氨水可以使酚酞试液变红D、0.1mol/l氯化铵溶液的PH约为522、在盐类的水解过程中，下列各情况必定发生的是（）A、盐的电离平衡被破坏B、水的电离平衡被破坏C、溶液的pH发生变化D、中和反应23、CH3COOH溶液与NaOH溶液反应，若反应后溶液的pH为7，那么（）A、CH3COOH与NaOH的质量相等B、CH3COOH与NaOH物质的量相等C、NaOH过量D、CH3COOH过量24、下列物质的水溶液，其pH值小于7的是（）A、Na2CO3B、NH4NO3C、Na2SO4D、KNO325、将0.1mol/LK2CO3溶液中，由于CO23的水解，使得c（CO23）0.1mol/L如果要使c（CO23）更接近于0.1mol/L，可以采取的措施是（）A、加入少量盐酸B、加入适量的水C、加入适当K2CO3D、加热26、物质的量浓度相同的一元强酸和一元强碱相互反应时，溶液（）A、呈酸性B、呈碱性C、呈中性D、无法判断班级学号姓名得分二、填空题28、已知0.1mol/LCH3COOH溶液中存在以下平衡：CH3COOHCH3COO+H+，请填写以下空格：外因变化加水升温加Na2CO3加NaOH加CH3COOH加H2SO4平衡移动方向n（H+）c(H+)（mol/L）导电能力29、今有A：CH3COOH、B：HCl、C：H2SO4三种溶液（1）当它们的PH值相同时，其物质的量浓度的关系是____________________（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH关系是_____________________（3）中和同一烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种溶液的体积关系是________________（4）体积浓度相同的A、B、C三种溶液，分别与同浓度的NaOH溶液反应使pH=7，所需NaOH溶液的体积关系是_________________________30、草酸晶体的组成可有H2C2O4·XH2O表示，为了测定X值，进行如下实验：（1）称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液（2）取消25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀硫酸，用浓度为amol/L的高锰酸钾溶液滴定至高锰酸钾不再褪色为止，所发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O,试回答：（1）实验中不需要的仪器的有（填代号）________________,还缺少的仪器有（填名称）____________________A托盘天平（带砝码，镊子）B滴定管C100ml量筒D100ml容量瓶E烧杯F漏斗G锥形瓶H玻璃棒I药匙J烧瓶（2）实验中，标准液KMnO4液应装在________式滴定管中，因为_________________，（3）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲冼一下，再继续滴定至终点，则所测得的X值会________(填偏大、偏小、无影响)（4）在滴定过程中用去amol/L的KMnO4的溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量溶液为________mol/L，由此可计算出X值是_______（5）若滴定终点读数时目光俯视，则计算的X值会_________(填偏大、偏小、无影响)31、常温下，将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合液。判断：（1）溶液中共有________种粒子（2）溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是___________和___________（3）溶液中n(CH3COO)+n(OH)—n(H+)=____mol三、计算题32、在40mL0.10mol/LBaCl2溶液中，加入过量0.10mol/LH2SO4溶液，使沉淀完全，将反应后的混合物过滤，取滤液的一半，在滤液中加入25mL0.20mol/LNaOH溶液至呈中性，计算过量的H2SO4溶液的体积。题号12345678910111213答案题号14151617181920212223242526答案