搜索
第一章化学反应及其能量变化一、化学反应的类型化合反应根据反应物和生成物的类别以及分解反应反应前后物质种类的多少置换反应化学复分解反应反应根据反应中是否有电子转移氧化－还原反应(得失或偏移)非氧化－还原反应根据反应中是否有离子参加：离子反应(1)下列反应一定属于氧化还原反应的是()A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应(2)下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是()A.NaCl溶液B.Na和Cl2C.CO和Fe2O3D.Zn和稀H2SO4二、氧化还原反应表现：有元素化合价升降本质：有电子转移(得失或偏移)反应中，氧化剂得电子，元素化合价降低，被还原；还原剂失电子，元素化合价升高，被氧化。氧化剂具有氧化性，发生还原反应，被还原生成还原产物；还原剂具有还原性，发生氧化反应，被氧化生成氧化产物。要会用“双线桥”法标氧化还原反应中电子转移情况。(3)在下列变化中，需要加入氧化剂方能实现的是()A.Cl-Cl2B.MnO4-Mn2+C.COCO2D.NaClHCl(4)下面有关氧化还原的叙述，正确的是()A.金属单质在反应中只作为还原剂B.非金属单质在反应中只作为还原剂C.金属原子失电子越多其还原性越强D.Cu2+比Fe2+氧化性强，Fe比Cu还原性强(5)在SiO2+3C==SiC+2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为()A.60:36B.36:60C.2:1D.1:2(6)在Cu2S+4H2SO4==2CuSO4+S↓+2SO2↑+4H2O反应中，被氧化的元素是()A.SB.CuC.Cu和SD.O和S三、离子反应1、电解质和非电解质一种物质可以既不是电解质也不是非电解质，但一种化合物不是电解质就是非电解质。2、强电解质：在水溶液里全部电离。弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离。3、离子反应4、离子方程式书写、判断正误的方法(电荷守恒、原子个数守恒、是否应写为离子、符合实际)5、离子反应发生的条件(沉淀、气体、难电离物质；氧化还原反应等)6、离子方程式不仅可以表示一定物质间的某个反应，而且可以表示所有同一类的离子反应。7、将离子方程式改写为化学方程式(7)下列物质属于电解质的是()①H2SO4②蔗糖③Na2SO4④Cu⑤CO2A.①②③B.①③C.②④D.④(8)在强酸溶液中，可以大量共存的离子组是()A.Na+、K+、CH3COO-、Cl-B.Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-C.K+、Na+、SO42-、CO32-D.Ba2+、Na+、CO32-、NO3-(9)下列离子方程式中，表示的是氧化还原反应的是()A.HCO3-+OH-==H2O+CO32-B.2Fe3++Fe==3Fe2+C.H3PO4+3OH-==PO43-+3H2OD.Zn+2H+==Zn2++H2↑(10)Cr2O7x-跟S2-在酸性溶液中发生反应：aCr2O7x-+bS2-+cH+==dCr3++eS↓+fH2O，若a＝3，b＝9，则Cr2O7x-中Cr的化合价为()A.＋4B.+5C.+6D.+7四、化学反应中的能量变化(放热反应、吸热反应)五、燃料充分燃烧的条件、矿物燃料(11)目前世界上最重要的气体矿物燃料是()A.水煤气B.一氧化碳C.石油D.天然气第二章碱金属一、碱金属元素的原子结构和性质的比较元素名称元素符号核电荷数相似性递变性颜色和状态最外层电子数化学性质熔点沸点核外电子层数化学性质锂Li3银白色，柔软固体1单质都是强还原剂，都能与氧气等大多数非金属起反应，都能与水反应生成碱和氢气逐渐降低逐渐降低逐渐增多金属性逐渐增强钠Na11钾K19铷Rb37铯Cs55略带金色，柔软二、钠和钠的化合物间的相互关系三、钠1、金属钠具有银白色的金属光泽，质软、密度小、比水轻、熔点低。2、钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中钠原子容易失去最外层的一个电子，具有很强的还原性，是一种活泼的金属元素。3、钠的化学性质很活泼：(1)与O2反应时因条件不同而产物不同。常温时生成Na2O，加热燃烧时生成Na2O2。(2)钠除了能与氧气直接化合外，还能与氯气、硫等很多非金属直接化合。例如，钠与硫化合时甚至发生爆炸，生成硫化钠。2Na+S==Na2S(3)钠与水的反应①浮——比水轻；②闪——熔点低，与水反应放出的热即可使钠熔化；③游——产生气体推动小球运动；④响——反应剧烈，产生轻微爆鸣；⑤红——生成的碱性物质(NaOH)使酚酞试液变红。2Na+2H2O==2NaOH+H2↑(4)与盐溶液反应时，一般先与水反应，再考虑生成的碱能否与盐反应。4、钠的性质决定了钠的存在、保存方法和重要用途。(1)在自然界中只能以化合态存在。(2)密封保存在煤油或石蜡油中，隔绝空气和水。(3)钠和钾制成液态合金，用于原子堆的导热剂；作还原剂制取某些稀有金属；钠还用于作高压钠灯。四、钠的化合物1、钠的两种氧化物Na2O：白色固体，碱性氧化物。Na2O2：淡黄色固体，过氧化物，其中氧元素呈－1价，既有氧化性又有还原性，并以强氧化性为主；作漂白剂、强氧化剂及供氧剂。钠的氧化物是离子化合物，都能与水、二氧化碳、盐酸等反应；需隔绝空气、密封保存，Na2O2还应远离易燃物。2、碳酸钠和碳酸氢钠溶解性：碳酸钠碳酸氢钠；热稳定性：碳酸钠碳酸氢钠与盐酸反应：注意对两者反应原理、快慢及消耗量(或生成CO2的量)大小的比较。3、了解常见钠盐及其俗名。五、焰色反应根据焰色反应所呈现的特殊颜色，可以判断某些金属元素的存在。(1)钠在自然界里存在的主要形式是()A.单质B.氧化物C.氢氧化物D.氯化钠(2)下面关于钠的叙述错误的是()A.用小刀切开后，表面光泽在短时间内变暗B.金属钠可保存在四氯化碳或汽油中C.钠可以应用在电光源上D.钠的熔点低于水的沸点(3)检验烧碱中含纯碱的最佳方法是()A.加热有气体生成B.焰色反应为黄色火焰C.加入CaCl2溶液有白色沉淀生成D.加入BaCl2溶液有白色沉淀生成(4)下列各物质中杂质(括号内)可用加热方法除去的是()A.Na2O2(Na2O)B.NaHCO3(Na2CO3)C.Na2O(NaOH)D.NaOH(NaHCO3)(5)在Na2O2与CO2反应的过程中，Na2O2所起的作用为()A.氧化剂B.还原剂C.既是氧化剂又是还原剂D.只是反应物(6)下列叙述中正确的是()A.锂可以保存在煤油中B.钾在空气中燃烧生成过氧化钾C.从锂到铯，其密度逐渐增大D.从锂到铯，其熔、沸点逐渐降低(7)下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是()A.Na2CO3B.NaHCO3C.NaHSO4D.Na2SO4(8)有关Na2O与Na2O2的下列说法正确的是()A.均为碱性氧化物B.化学性质相同C.都能与水反应生成碱D.都能与CO2反应生成盐和氧气(9)将100gK2CO3和KHCO3的混合物加热至质量不再变化时，生成13.2gCO2，次混合物中K2CO3的质量分数为()A.24.3%B.40%C.50%D.60%(10)氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠是＋1价，NaH与水反应可放出氢气，下列叙述正确的是()A.此反应中产生1个氢分子，转移1个电子B.NaH中的氢离子可以被氧化成氢气C.NaH中氢离子可以被还原成氢气D.NaH与水反应后得到酸(11)下列关于碱金属的化学性质的叙述中错误的是()A.它们能在空气中燃烧生成M2O2(M表示碱金属)B.它们都能与水反应生成H2和MOHC.碱金属元素的化合价在化合物中总是＋1价D.它们都是强还原剂(12)下列说法正确的是()A.金属钠的还原性比铷弱，但Na+比Rb+的氧化性强B.焰色反应时，火焰呈黄色的物质一定是钠的化合物C.碱金属都易氧化或与水反应，所以都宜用煤油保存D.碱金属离子只能被还原不能被氧化(13)在下列实验中最后有沉淀生成的是()A.将少量钠投入到饱和NaHCO3溶液中B.将少量钾投入到CuSO4溶液中C.将少量Na2O2粉末投入到MgSO4溶液中D.将足量CO2通入到CaCl2溶液中(14)向紫色石蕊试液中加入少量Na2O2粉末并振荡，关于其现象叙述正确的是()A.有气泡产生B.溶液仍为紫色C.最后溶液变为蓝色D.溶液先变蓝色然后褪色第三章物质的量一、概念1、物质的量的符号为n，实际上表示含有一定数目粒子的集体。它是一个物理量。2、摩尔——“物质的量”的单位。摩尔简称摩，符号为mol。3、1mol的任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数的符号为NA，通常使用6.02×1023mol-1这个近似值。4、物质的量这个物理量只适用于微观粒子。使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。5、单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。符号为M，常用的单位为g/mol或kg/mol。6、单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。符号为Vm。7、通常将温度为0℃、压强为101kPa时的状况称为标准状况。在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L。8、在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。9、以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。符号为cB，通常的单位为mol/L或mol/m3。(1)下列关于摩尔的说法中正确的是()A.摩尔是表示物质的量的数量单位B.摩尔是表示物质质量的单位C.摩尔既表示物质中所含的微粒数，又表示物质质量单位D.摩尔是表示物质的量的单位二、概念计算的基本公式上体积、下浓度，质量、微粒分左右，物质的量在中间；向下、向内都用除，反之相乘得各数。溶液中溶质的物质的量(n)与溶质的物质的量浓度(cB)及溶液的体积(V)的关系：n＝cB×V物质的量、溶液中溶质的物质的量浓度、溶液中溶质的质量分数、溶液的体积、溶液的密度之间存在着下列关系：n＝V·ρ·W/M；c=n/V(2)下列说法正确的是()A.常温、常压下，16gO2和11.2LH2的分子个数相等B.1molNaCl溶于水制成1L溶液，此溶液中NaCl的物质的量浓度为1mol/LC.氯气的相对分子质量为71，所以氯气的摩尔质量是71gD.在标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L(3)一个铝原子的质量是()A.27gB.27×6.02×1023gC.27×6.02×10－23gD.27/(6.02×1023)g(4)在相同条件下，下列气体所含分子数目最多的是()A.17gNH3B.1gH2C.30gCl2D.10gO2(5)等质量的SO2和SO3，下列说法正确的是()A.所含氧原子的个数比为2:3B.所含硫原子的个数比为1:1C.所含氧元素的质量比为5:6D.所含硫元素的质量比为5:4(6)如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是()A.22.4ab/(cNA)LB.22.4bc/(aNA)LC.22.4ac/(bNA)LD.22.4/(acNA)L(7)下列说法正确的是()A.23g金属钠变成离子时，失去的电子数为0.1NAB.常温、常压下，11.2LO2中所含原子数目为NAC.常温、常压下，1molCl2中所含原子数目为2NAD.18g水所含电子数为NA(8)某元素1个原子质量为a，1个12C原子质量为b，则该元素的这种原子的相对原子质量是()A.12a/bB.12b/aC.a/NAD.a·NA(9)同温、同压等质量的二氧化碳和二氧化硫相比较，下列叙述正确的是()A.密度比为11:16B.密度比为16:11C.体积比为1:1D.体积比为16:11(10)120℃时(NH4)2CO3==2NH3↑+CO2↑+H2O反应中，计算生成混合气体的平均相对分子质量()A.24g/molB.12g/molC.24D.32三、关于物质的量浓度的计算1、关于物质的量浓度概念的计算2、溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算c=1000ρw/Mw=c·M/1000ρ3、一定物质的量浓度溶液的稀释：在浓溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量守恒，即相等。c(浓溶液)·V(浓溶液)＝c(稀溶液)·V(稀