高二化学会考复习计算题练习

高二化学会考复习计算题练习班级姓名学号1．据报道，某些建筑材料产生的放射性氡(22286Rn)对人体有危害。该原子中的中子数为A．86B．222C．136D．无法确定2．有同温、同压、同体积的两份气体样品，一份是CO，另一份是CO2，这两份气体样品中，CO和CO2所含氧原子的个数比是A．1：2B．2：1C．1：1D．1：43．今有0.1mol/LNa2SO4溶液300mL，0.1mol/LMgSO4溶液200mL和0.1mol/LAl2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是A1︰1︰1B3︰2︰1C3︰2︰3D1︰1︰34．若1mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用3molO2，则Ax＝2，y＝2Bx＝2，y＝4Cx＝3，y＝6Dx＝3，y＝85．在N2＋3H22NH3中，表示该反应速率最快的是A．υ(N2)=0.5mol·L－1·S－1B．υ(H2)=1.0mol·L－1·S－1C．υ(NH3)=0.8mol·L－1·S－1D．υ(H2)=20.0mol·L－1·min－16．下列液体pH＞7的是A、人体血液B、蔗糖溶液C、橙汁D、胃液7．一元强酸和一元强碱恰好完全中和时，它们一定相等的是：A、体积B、质量C、物质的量浓度D、H+和OH–的物质的量8．在48mL0.1mol/LCH3COOH溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液时，所得到的溶液是：A、弱酸性B、中性C、强酸性D、碱性9．下列物质的水溶液，pH大于7的是A.SO2B.NH3C.NH4ClD.Na2SO410．63%的硝酸（密度为1.40g/cm3）的物质的量浓度为A．1Lg/mol6363%1.40g/mLmL1000B．1Lg/mL6363%g/mL40.1C．1000mL×1.40g/mL×63%D．1Lg/mol63%63mL100011．在0.5molO2中A．含0.5mol氧原子B．含1个氧分子C．约含6.02×1023个氧分子D．质量为16g12．mL硫酸铝溶液含有nmolAl3+，则溶液中SO42-物质的量浓度为A．mn32mol/LB．mn23mol/LC．mn2mol/LD．mn3mol/L13．将10mL5mol/L的HCl溶液加水稀释至200mL，再从中取出10mL，则此10mL溶液的物质的量浓度为（单位为mol/L）A．0.25B．0.1C．0.5D．0.0514．用氢气还原某+2价金属元素的氧化物使其成为单质，每40g此氧化物需1g氢气，则此金属的相对原子质量是A．64B．56C．40D．2415．在0.5L溶液里含有0.1mol氯化钠和0.2mol氯化镁，则此溶液中氯离子的物质的量浓度为（单位为mol/L）A．0.3B．0.5C．0.6D．116．下列物质完全燃烧时生成的CO2和H2O的质量比为11∶9的是A．甲烷B．乙烯C．丁炔D．乙烷17．下列物质中，物质的量最多的是A．56g氮气B．1.5mol氯气C．22.4L水（标准状况）D．3.01×1023个磷酸分子18．将5g由两种金属组成的混合物，放入足量盐酸中，在标准状况下共收集到2.24L氢气，这种金属混合物组成可能是A．锌和铁B．镁和钙C．镁和锌D．铁和铜19．ng氧气里有m个氧原子，由此可推出阿伏加德罗常数为A．nm32B．nm32mol-1C．nm16D．nm16mol-120．将一定量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，若放出氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的物质的量之比为A．1：1B．2：3C．3：2D．8：921．15克A物质和10.5克B物质完全反应，生成7.2克C物质、1.8克D物质和0.3摩E物质，则E的摩尔质量是（）A.111克/摩B.100克/摩C.55克/摩D.105克/摩22．在一个2L的容器中，盛入6mol某气态反应物。30s后测得这种气态反应物还剩5.4mol，这种反应物的化学反应速率为A.0.02mol/L·sB.0.012mol/L·sC.0.01mol/L·sD.0.03mol/L·s23．等体积的盐酸和氢氧化钠溶液分别与两份足量铝粉反应，在相同条件下产生相同体积的氢气。则盐酸和氢氧化钠溶液物质的量浓度之比为A.1：1B.2：1C.3：1D.2：324．反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同的情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是：A.v(A)=0.15mol/(L•min)B.v(B)=0.6mol/(L•min)C.v(C)=0.4mol/(L•min)D.v(D)=0.5mol/(L•min)25．4g氢氧化钠固体溶于20ml水中，所得碱液的密度1.15g/cm3.则该碱液的物质的量浓度是A．20.0mol/LB．5mol/LC．4.8mol/LD．0.5mol/L26．标准状况下，在一活塞式的密闭容器中，充入2.24L的NO，再小心充入1.12LO2，反应完毕，仍恢复至标准状况，则下列叙述正确的是A.气体体积仍为2.24LB.气体体积应小于2.24LC.气体体积应大于2.24LD.该气体在标准状况下的密度为2.05g/L27．标准状况下，有①6.72L甲烷②3.01×1023个氯化氢分子，③13.6g硫化氢，④0.2mol氨气，则下列关系表示正确的是①②③④A.体积④①②③B.密度①③④②C.原子总数④①③②D.氢原子数②④③①28．15g由甲烷和乙烯组成的混合气通过盛有溴的四氯化碳溶液的洗气瓶，洗气瓶质量增加了7g。则原混合气中甲烷与乙烯的质量比及体积比分别是（）A.15：7，2：1B.8：7，1：2C.8：7，2：1D.15：7，1：2二、填空题29．填写下表：CO2的质量/gCO2物质的量/mol标准状况下CO2的体积/LO物质的量/molC的质量/g8.816.721330．1molN2与1molCO2相比，所含分子数之比为____________，原子数之比为_________；物质的量相同的氮气和二氧化碳气体在相同条件下的体积之比为___________。31．34gNH3中约含有_______个NH3分子，在标准状况下约占__________L。将其全部溶于水中得到0．5L溶液，物质的量浓度为___________mol·L—1；若1体积水（密度为1g/cm3）吸收了560体积（标准状况）氨气，则此氨水的质量分数为。32．在常温下，将等质量的Zn粒分别投入10mL0．1mol．L－1盐酸溶液和10mL氢离子浓度为0．1mol/L醋酸溶液中：(1)写出Zn粒与醋酸反应的离子方程式：____________________________________。(2)反应刚开始时，反应速率的快慢关系是盐酸_醋酸；若在盐酸和醋酸中生成相同的氢气，所需要的反应时间为盐酸醋酸。(均填“”或“”或“==”)(3)若Zn足量，产生H2的量的关系为：盐酸产生氢气的量________________醋酸产生氢气的量。(填“”或“”或“==”)33．取1mol/LAlCl3溶液60mL，加入一定量的NaOH溶液，结果得到2.34g的Al(OH)3沉淀。加入的溶液中NaOH的物质的量可能为mol或mol。34．（1）工业上用碳在高温下与二氧化硅反应制取粗硅。反应的化学方程式为：SiO2+2C高温Si+2CO↑，在该反应中氧化剂是_____________________________，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比是____________________________。（2）请写出铜和稀硝酸反应的化学方程式：，若制得标准状况下的气体4.48L，则参加反应的硝酸的物质的量为________mol，转移电子的物质的量为________mol．三．计算题(本题有2小题，共12分。)35．将足量的铝粉投入到100mL1.0mol/L的氢氧化钠中，充分反应后能得到标准状况下的氢气多少升？36．”摇头丸”是严厉查禁的毒品.食用该毒品后会使头颈摇摆不停,严重破坏中枢神经,已知某摇头丸的主要成分为M，M分子中含碳80.0%,氢9.63%,氮10.37%,它的蒸汽密度是氢气的67.5倍.求:(1)M的相对分子质量(2)M的分子式37．取一定量的NH4NO3和(NH4)2SO4固体混合物，分成质量相等的两等份。一份与足量的NaOH浓溶液共热，在标准状况下收集到6．72LNH3，；另一份加水完全溶解后，加入过量的BaCl2溶液得到11．65g白色沉淀。试计算：(1)原固体混合物中(NH4)2SO4的质量。(2)原固体混合物中氮元素的质量分数。38．向100mL含HCl的AlCl3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积V(mL)与产生Al(OH)3沉淀的物质的量n(mol)的关系如图：试计算：(1)原溶液中HCl的物质的量浓度.(2)原溶液中AICl3的物质的量浓度．39．取100mLNa2CO3和Na2SO4的混合液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少到4.66g，并有气体放出。试计算：⑴原混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度。⑵产生的气体在标准状况下的体积。12345678910CADBAADDBA11121314151617181920DBAADACCDC21222324252627282930CCCDCBDC30.1:12:31:131.1.2x102444.8430%32.33.0.090.1234.SiO22:1(2)0.80.635.3.3636.135C9H13N37.6.6g18.6%38.0.05mol/L0.2mol/L11.2L