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高二化学(必修)同步练习题(四)第三章铁班级________号次________姓名________成绩________题号12345678910答案题号11121314151617181920答案一、选择题(每小题有1～2个选项符合题意)1.从金属的习惯分类看,铁属于(A)有色金属(B)黑色金属(C)常见金属(D)轻金属2.下列溶液长期露置于空气中,会因氧化而变质的是(A)NaCl(B)NaOH(C)CuSO4(D)FeSO43.下列化合物,能用两种单质直接化合制取的是(A)FeCl3(B)FeCl2(C)CuS(D)Cu2S4.炼铁生产中,还原剂是①焦炭②CO③CO2④石灰石(A)①(B)①②(C)④(D)②③5.将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸,滴入KSCN溶液,没有颜色变化,再滴入新制氯水显红色的是(A)Fe(OH)3(B)Fe2O3(C)Fe2(SO4)3(D)FeS6.石灰石是许多工业所需原料之一,制取下列物质不需直接用石灰石的是(A)炼钢(B)炼铁(C)制玻璃(D)制水泥7.下列反应中,不能产生氢气的是(A)红热的铁和水蒸气(B)铝和氢氧化钠溶液(C)镁与水共热(D)铁和稀硝酸8.将铁片投入下列溶液中,能使溶液质量增加而无气体放出的是(A)浓HNO3(B)CuSO4(C)Fe2(SO4)3(D)AgNO39.FeCl3溶液一般是棕色黄色的,下列情况可使其黄色褪去的是(A)加入过量的镁粉(B)加入碘水(C)向其中滴加少量CuSO4(D)向中滴加新制氯水10.下列离子方程式正确的是(A)氯化铁溶液中插入铜片2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(B)过量碳酸氢钠溶液与石灰水反应Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O(C)铁粉撒入稀盐酸中2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑(D)溴化亚铁溶液中通入足量的氯气2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br211.根据下面两个化学方程式判断Fe2+、Cu2+、Fe3+氧化性由强到弱的顺序是2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,CuCl2+Fe=FeCl2+Cu(A)Fe3+Fe2+Cu2+(B)Fe3+Cu2+Fe2+(C)Cu2+Fe3+Fe2+(D)Fe2+Cu2+Fe3+12.将H2S通入下列溶液中,有沉淀产生的是(A)FeCl3(B)FeSO4(C)CuSO4(D)稀H2SO413.在溶有FeSO4和CuSO4的溶液中加入锌粉,下列说法中不正确的是(A)若锌粉无剩余,且溶液中尚存有Cu2+,则一定有Fe2+(B)若锌粉有剩余,则溶液中只有Fe2+(C)若锌粉有剩余,则溶液中只有Zn2+(D)若锌粉无剩余,且溶液中无Cu2+,则一定有Zn2+,但不能确定有无Fe2+14.下列反应能置换出铁的是(A)Cu和FeCl3溶液(B)Mg和Fe(OH)2(C)Na和FeSO4溶液(D)Al和Fe3O4(高温)15.将FeCl2、AlCl3和Na2O2以1:1:4的物质的量之比混合,投入盛有足量水的烧杯中,待反应完全后静置过滤,最后所得沉淀是(A)Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3(B)Fe(OH)2(C)Fe(OH)3(D)Fe(OH)2和Al(OH)316.已知某H2SO4、Fe2(SO4)3、FeSO4混合溶液100mL中,三种阳离子的物质的量相等,而SO42-离子的物质的量浓度为6.0mol·L-1,此溶液中可溶解铁粉的质量是(A)33.6g(B)16.8g(C)11.2g(D)5.6g17.在氯化铁和氯化钡的混合溶液中通入二氧化硫气体,观察到白色沉淀产生,且溶液呈浅绿色。由此可以推断下列结论正确的是(A)这白色沉淀是硫酸钡(B)这白色沉淀是亚硫酸钡(C)氯化铁被二氧化硫氧化为氯化亚铁(D)这白色沉淀可能是单质硫18.下列能大量共存于溶液中的一组离子是(A)Fe3+、K+、SCN-、SO42-(B)Na+、Fe3+、NO3-、Cl-(C)Mg2+、Fe2+、OH-、NO3-(D)Fe3+、Fe2+、H+、NO3-19.mg铁与含ng的稀硝酸恰好完全反应,生成NO气体,若m：n=1:3,则反应中起氧化剂作用的HNO3的质量为(A)mg(B)3/4mg(C)ng(D)1/4ng20.将铁片加到1L0.5mol·L-1FeCl3溶液中,当Fe2+和FeCl3的物质的量浓度相等时,铁片的质量减少(A)1.4g(B)2.8g(C)5.6g(D)11.2g二、填空题21.铁位于周期表中第四周期______族,它是一种重要的过渡元素,铁原子的结构简图为:__________________________;Fe3+的离子结构简图为___________________。22.将赤热的铁投入水中反应的化学方程式为_______________________________________________________,此反应中每有1mol电子转移,被氧化的铁的物质的量为______________mol。23.一般说,含碳量在_______的铁合金叫生铁,含碳量在__________的铁合金叫钢。把铁矿石炼成生铁的主要原理是_________________________________。炼钢的主要原理是__________________________________________________。24.向某硝酸盐溶液中,滴入KSCN溶液后无任何现象发生,当继续加入稀盐酸后,溶液很快变成红色,则原溶液中一定含有______离子。溶液变红的原因__________________。三、简答题25.有一包白色粉末,可能含有下列阳离子或阴离子中的若干种阳离子:K+、Na+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Mg2+阴离子:Cl-、SO42-、SO32-、CO32-、HCO3-、S2-、MnO4-进行如下实验,并将观察到的现象记录如下:实验方法现象①取少量试样加水则全溶溶液呈无色透明②将所得溶液加NaOH并加热无可见现象③取少量原粉末加入盐酸无可见现象(1)从实验①可推知粉末中无______________________离子;(2)从实验②可推断不可能有______________________离子;(3)根据实验③可推断粉末中无____________________离子。综上所述,该粉末中可能含有______________________________离子。如要进一步断定有无哪种离子,则还需进行什么操作?请简要说明。26.在装有FeCl3、CuCl2混合液的容器中加入铁屑和铜屑,当反应停止时,试根据下列情况判断容器中有哪些阳离子和金属单质存在:(1)当容器中有铁屑时,容器中肯定还有__________存在,肯定没有___________存在。(2)当容器中有铜屑时,容器中肯定没有_______存在,肯定有_____存在;可能有______或______存在,但它们________同时存在。四、计算题27.在10L硫酸中,加入3.2g氧化铁粉,固体全部溶解,再加入10g铁粉,反应过程中未见有气体产生.求硫酸的物质的量浓度是多少?反应后剩余铁粉多少克?28.炼铁时要加入石灰石除去铁矿石中的脉石(SiO2).含脉石质量分数为1.5%的赤炼铁矿石1t,在冶炼时需加入含CaCO3质量分数90%的石灰石多少千克?五、选做题29.硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂。硫酸亚铁药片外表包有一层特制的糖衣，以保护硫酸亚铁不被空气中的氧气氧化成硫酸铁（硫酸铁无治疗贫血的药效）。试设计一个实验方案，验证某硫酸亚铁药片是否被氧化。写出主要实验步骤、现象和有关离子反应方程式。30.向一定物质的量的Fe3O4和Fe的混合物中加入50mL2mol/LH2SO4溶液，在一定条件下恰好使混合物完全溶解，放出448mL（标准状况下）的气体。在所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，那么，用足量的CO在高温下与相同质量的此混合物充分反应，能得到铁多少克？