高二化学下第二次月考试题

高二化学下第二次月考试题化学科试题说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分。考试时间90分钟。2．请将全部答案填到答题卷中。可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Fe56Cu64Zn65第Ⅰ卷（选择题共66分）在下列各题的四个选项中均只有一个是符合题目要求的。1．已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是A．第一电离能Y一定小于XB．气态氢化物的稳定性：HmX强于HmYC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y的D．X、Y形成化合物时，X显负价，Y显正价2．X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm+和Yn－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是A．X的原子半径比Y小B．X和Y的核电荷数之差为m－nC．电负性XYD．第一电离能XY3．下列各组元素性质的递变情况正确的是A．Li、Be、B原子不成对电子数依次增多B．N、O、F元素最高正价依次升高C．P、S、Cl电负性依次增大D．Na、Mg、Al第一电离能依次增大4．下列不是元素电负性的应用的是A．判断化合物的溶解度B．判断化合物中元素化合价的正负C．判断化学键的类型D．判断一种元素是金属还是非金属5．下列元素第一电离能最大的是A．2p轨道上有3个不成对电子的元素B．形成化合物种类最多的元素C．最外层电子数是次外层电子数的3倍的元素D．周期数等于族序数等于次外层电子数6．下列元素电负性最大的是A．最高正化合价和最低负化合价的代数和为4的短周期元素B．最高正化合价与最低负化合价绝对值相等的元素C．没有负化合价的元素D．没有正化合价的元素7．2006年11月16日，俄美两国科学家共同宣布发现了第118号元素，已知第118号元素位于周期表的第七周期0族，预测第114号元素的下列叙述中，错误的是A．位于周期表的第七周期第ⅣA族B．原子的最外层有4个电子C．常见的化合价有+2和+4价D．肯定是非金属元素8．第3周期某元素的原子，其最外层3p亚层上有一个未成对电子，则关于该元素的描述正确的是A．该元素最高价氧化物的水化物肯定是一种强酸B．该元素单质肯定是一种黄绿色的气体C．该元素的最高价氧化物肯定能与强碱反应D．该元素的原子半径在同周期中肯定是最小的（稀有气体元素除外）9．短周期元素离子aA2+、bB+、cC3－、dD－都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是A．原子半径A＞B＞D＞CB．原子序数D＞C＞B＞AC．离子半径C＞D＞B＞AD．单质还原性A＞B＞D＞C10．下列实验方案不能达到预期目的的是A．用Na、Mg分别与冷水反应来证明Na、Mg的金属性强弱B．用Mg、Al分别与0.1mol·L－1的盐酸反应来证明Mg、Al的金属性强弱C．用MgCl2、AlCl3分别与过量的NaOH溶液反应来证明Mg、Al的金属性强弱D．用Mg(OH)2、Al(OH)3受热分解实验来证明Mg、Al的金属性强弱11．下表中物质的分类组合完全正确的是编号ABCD强电解质Ba(OH)2H2SO4HClO4BaSO4弱电解质HICaCO3HClONH3·H2O非电解质SO2NH3Cl2酒精12．用某浓度的HCl溶液滴定某浓度的NaOH溶液25.00mL，滴定曲线如右图所示。则HCl溶液与NaOH溶液的物质的量浓度可能是（单位：mol·L－1）13．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是A．熔化时不导电B．水溶液的导电能力很差C．不是离子化合物，而是极性共价化合物D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存14．物质的量浓度均为0.01mol/L的一元酸和一元碱两种溶液，其pH值分别为3和12，两种溶液等体积混合后溶液的pH值将A．≥7B．＞7C．≤7D．＝715．下列过程或现象与盐类水解无关的是A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味16．下列说法正确的是A．pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7B．0.1mol/LKOH溶液和0.1mol/L氨水中，其c(OH－)相等C．pH为1的盐酸的c(H+)是pH为3的盐酸的100倍D．Na2CO3溶液中，c(Na+)是c(CO32－)的两倍17．在室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的稀盐酸，直至盐酸过量．．。则下列叙述不正确的是A．在实验过程中水的电离程度的变化趋势是先增大后减小B．当滴加盐酸至溶液pH＝7时，此时溶液中，c(NH4+)＝c(Cl－)C．当滴加盐酸至溶液pH＜7时，此时溶液中溶质一定是HCl和NH4ClD．若滴加盐酸后，若溶液pH＞7，则此时溶液中溶质一定是NH4Cl和NH3·H2OABCDHCl0.120.100.100.08NaOH0.100.120.080.1018．化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中，错误的是A．明矾水解的离子方程式：Al3++3H2O＝Al(OH)3↓+3H+B．向KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使pH＝7：SO42－+2H++Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2OC．在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡AgCl+I－＝AgI↓+C1－D．用小苏打治疗胃酸（含盐酸）过多：HCO3－+H＋＝CO2↑+H2O19．下列各组离子一定能．．．大量共存的是A．pH＝0的溶液中：Fe2+、Al3+、HCO3－、MnO4－B．加氯水由无色变橙色的溶液中：K+、SO42－、Br－、NH4＋C．使pH试纸显深蓝色的溶液中：Na+、Cu2+、AlO2－、NO3－D．常温下由水电离出的c(H+)＝10－10mol·L－1的溶液中：Na+、C1－、S2－、SO32－20．二元酸H2A在水中的电离情况．．．．是：H2A＝H＋+HA－和HA－H＋+A2－，则下列物质的水溶液中粒子浓度之间存在的关系错误．．的是A．NaHA：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)B．NaHA：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)C．Na2A：c(Na＋)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．H2A：c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)21．将pH＝8的Ba(OH)2溶液加水稀释1000倍，稀释后所得溶液中Ba2+浓度与OH－浓度之比约为A．1:200B．1:100C．1:50D．1:222．下列操作中，能使电离平衡H2OH＋＋OH–向右．．移动且溶液呈酸性的是A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Al2(SO4)3溶液C．向水中加入Na2CO3溶液D．将水加热到100°C，使pH＝6第Ⅱ卷（非选择题共84分）23．（6分）判断下列电子排布式或轨道表示式是否正确，若不正确请说明违背了什么原理或规则：（1）C原子的轨道表示式：答：。（2）Ca原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d2答：。（3）N原子的轨道表示式：答：。（4）Fe2+的电子排布式：1s22s22p63s23p63d6答：。（5）S原子的电子排布式：1s22s22p63s33p3答：。（6）24Cr的电子排布式：[Ar]3d44s2答：。24．（8分）元素周期表是学习化学的重要工具之一，掌握其结构和递变规律是运用周期表的前提。请按要求回答下列各题：（1）写出下列各周期或族所包含的元素种数：第3周期____，第6周期_____，IA族____。（2）已知A、B分别是第五周期的ⅢA族、ⅡA族元素，原子序数分别为m和n，则n—m的值_________。（3）有X、Y、Z三种短周期表元素，在周期表中的相对位置如右图所示，X元素在周期表中区；Y下面与Y相邻的元素的核电荷数为；写出Z元素最高价氧化物水化物的电离方程式。XZY？2,4,625．（8分）A、B、C、D、E是短周期的五种主族元素。A元素的某种原子，其核内没有中子；B元素的基态原子2p轨道上只有一对成对电子；C与B处于同一周期，且原子半径小于B；D与C是同主族元素；E元素的一价阳离子和C元素的阴离子具有相同的电子层结构。根据上述信息回答下列问题：（1）B元素的原子结构示意图是；C元素原子的轨道表示式是；D元素原子的外围电子排布式是；A2B2的电子式是。（2）A元素分别与C、D两元素形成的化合物的稳定性由强到弱．．．．的顺序是（用化学式表示）；（3）由B、D、E三种元素组成的某种化合物的水溶液能使pH试纸先变蓝后褪色，写出该化合物的化学式；用一个离子方程式表明该化合物水溶液使pH试纸先变蓝后褪色的原因。26．（15分）下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩原子半径（10－10m）1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71最高价态+1＋1/＋3＋4＋5＋7＋1＋5/最低价态//－2/－4－3－1/－3－1试回答下列问题：（1）上述元素中属于同一主族且在s区的是（填编号）；元素④在周期表中的位置；元素⑨的氢化物的电子式为；元素⑤的价电子排布为。（2）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是（填编号）；第一电离能最大的是（填编号）；不成对电子数最多的是。（3）元素③⑧能形成两种化合物，其中一种可以作为供氧剂，用化学方程式表明其供氧原理。（4）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写分子式）。（5）某元素R的原子半径为1.02×10－10m，该元素最高价氧化物的水化物化学式为；元素R与元素③相比，非金属性较强的是（填编号），请写出可以验证该结论的一个化学反应的方程式。27．（8分）某溶液由Na、2Cu、2Ba、3Fe、2AlO、23CO、24SO、Cl中的若干种离子组成。取适量该溶液进行如下实验：①向其中加入过量．．盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；②在①所得溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，过滤；③在②所得滤液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；④在③所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。根据上述实验回答下列问题：（1）原溶液中一定不存在的离子是________________；一定存在的离子是________________。（2）写出步骤①有关反应的离子方程式___________________________________________。28．（6分）已知0.1mol·L－1CH3COONa溶液pH＝8（1）按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒（水分子除外．．．．．）。（2）精确．．表达下列算式的数学结果①C(Na+)－C(CH3COO－)＝；②C(OH－)－C(CH3COOH)＝。29．Ⅰ（6分）右图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，则：量筒应该是读数为mL；滴定管应该是，读数为mL；温度计应该是，读数是℃。Ⅱ（15分）在25.0mL0.100mol·L－1盐酸中滴入0.200mol·L－1NaOH溶液，以酚酞为指示剂。（1）填写下表中所有空格：（计算结果保留一位小数）加入NaOH溶液的体积(mL)5.07.510.712.012.3a12.813.0b17.520.0溶液pH1.31.52.02.63.07.011.211.412.012.412.5指示剂的颜色无无无无无无红红红红红a＝mL、b＝mL（2）根据上表中的数据，在右图格纸中，画出滴定过程中溶液的pH与加入NaOH溶液体积的关系示意图（坐标中pH变化及体积变化要标明），并中图标出水电离出的OH－浓度最大的点x。（3）配制本实验所用的稀盐酸应选用的容量瓶规格为（填字母）A．25mLB．50mLC．100mLD．250mL（4）除容量瓶外本实验必不可少的玻璃仪器是_________________________。（5）进行中和滴定操作时，眼睛注视___；滴定终点的判断依据是________________________________。5101520V(NaOH)/mL121086420pH30．（12分