高二化学下学期期末模拟试题

高二化学下学期期末模拟试题答题所需相对原子质量：H:1C:12O:16Si:28S:32Cl:35.5Na:23Ba:137一、单项选择题：（本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．2008年北京奥运会主体育场——“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程。“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE膜，并采用新一代的氮化镓铟高亮度LED材料。有关说法正确的是A．合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小B．已知Ga处于ⅢA主族，可推知氮化镓化学式为Ga3N2C．用金属铝与V2O5反应冶炼钒，铝作还原剂D．V原子序数为23，该原子的价电子构型为4S24P12．化学反应N2＋3H2＝2NH3的能量变化如题13图所示，该反应的热化学方程式是A．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l)；⊿H＝2(a—b—c)kJ/molB．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)；⊿H＝2(b—a)kJ/molC．21N2(g)＋23H2(g)＝NH3(l)；⊿H＝(b＋c—a)kJ/molD．21N2(g)＋23H2(g)＝NH3(g)；⊿H＝(a＋b)kJ/mol3．已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，△H=-1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确．．．的是4．关于下列电化学装置图的说法，正确的是A．①装置中阴极处产生的气体能够使湿润淀粉KI试纸变蓝B．②装置中待镀铁制品应与电源正极相连C．③装置中电子由b极流向a极D．④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应5．水是一种弱电解质，在纯水及稀溶液中，水的电离过程为2H2O2H＋＋2OH-，则下列叙述正确的是A．c(H+)随着温度升高而降低B．水的电离度α(400C）＞α(200C）C．离子积Kw(500C)Kw(350C)D．在某温度时纯水中c(H+)=10-6mol·L-1，此时pH=6的溶液显酸性6．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+7．下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)A．58.5g氯化钠晶体中含有NA个氯化钠分子B．106g无水碳酸钠固体中阴阳离子总数大于3NAC．标准状况下，22.4LC2H4的分子中含有5NA个σ键和NA个π键D．60gSiO2中含Si—O键的个数为2NA8．下列说法中正确的是A．原子间通过共价键而形成的三维网状结构的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度B．P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109o28ˊC．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道D．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子最外层电子都满足了8e－稳定结构二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。）9．下列离子方程式正确的是A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H+电解H2↑+Cl2↑B．碳酸镁悬浊液中加醋酸CO32—+2CH3COOH=2CH3COO—+CO2↑+H2OC．明矾溶液与小苏打溶液混合Al3++3HCO3－=Al（OH）3↓+3CO2↑D．氯气通入冷水中Cl2+H2O=Cl—+HClO+H+10．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O放电充电Cd(OH)2+2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e—+OH-==NiOOH+H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动11．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)==c(OH-)+c(A-)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)+2c(OH-)==2c(H+)+c(CH3COOH)D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)12．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是提示：BaSO4(s)Ba2+(aq)＋SO42-(aq)的平衡常数Ksp＝c(Ba2+)·c(SO42-)，称为溶度积常数。A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp13．冰是立方面心结构。下列是碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（未按顺序排列），其中与冰的晶体结构类型相同的是A．B．C．D．14．如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合．．．．的是A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B．若反应为A(g)＋B(g)C(s)，则平衡移动的原因是增大压强C．由图像关系可以判断，正反应为吸热反应D．由平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ的平衡常数的大小关系为K1＝K2三、（本题1小题，共12分）15、（12分）某校化学兴趣小组的同学对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定。回答下列问题：⑴甲同学运用沉淀法测定样品中NaOH的含量。甲同学选用的药品除样品外，还应有；实验中应测定的数据有。⑵乙同学运用滴定法测定样品中NaOH的含量。①用分析天平准确称取该样品5.00g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液。用碱式滴定管取其中20.00mL放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测。滴定管在使用前除洗涤外，还应。②用浓度为0.1000mol／L的盐酸标准溶液进行滴定。开始滴定前的一步操作是。③滴定过程中用测定锥形瓶中溶液的pH，临近滴定终点时测定pH应。④滴定过程中，锥形瓶中溶液的pH变化如下V(HCl)/mL0.0012.0018.0022.0023.0023.9624.0024.0425.0026.0030.00pH13.112.612.211.711.49.97.04.02.72.41.9请在答题卡．．．上的坐标图中绘制出上述中和滴定的曲线。⑤下表是几种酸碱指示剂的变色范围，根据你作出的中和滴定曲线分析，上述中和滴定中应选用的指示剂是。指示剂变色范围（pH）颜色酸色碱色甲基橙3.1～4.4红黄石蕊5.0～8.0红蓝酚酞8.2～10.0无红⑥样品中，NaOH的质量百分含量为。四、（本题包括2小题，共18分）16．（8分）四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。元素ABCD性质结构信息室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化。单质在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。单质常温、常压下是气体，能溶于水。原子的M层有1个未成对的p电子。单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。原子最外层电子层上s电子数等于p电子数。单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点。⑴B元素在周期表中的位置，写出A原子的电子排布式。⑵写出C单质与水反应的化学方程式。A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH7(填“大于”、“等于”或“小于”)。⑶D元素最高价氧化物晶体的硬度(填“大”、“小”)，其理由是。⑷A、B两元素非金属性较强的是(写元素符号)。写出证明这一结论的一个实验事实。17．（10分）将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O22SO3（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）请回答下列问题：（1）判断该反应达到平衡状态的标志是。（填字母）a．SO2和SO3浓度相等b．SO2百分含量保持不变c．容器中气体的压强不变d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等e．容器中混合气体的密度保持不变（2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是。（填字母）a．向装置中再充入N2b．向装置中再充入O2c．改变反应的催化剂d．升高温度（3）求该反应达到平衡时SO3的转化率（用百分数表示）。（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？五、（本题1小题，共10分）18．（10分）日常生活中使用铝合金中的铝来自于电解氧化铝。工业上电解氧化铝要求其纯度不得低于98.2%，而天然铝土矿的氧化铝含量为50%~70%，杂质主要为SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等。工业生产铝锭的工艺流程示意图如下：一些氢氧化物沉淀的pH如下表：步骤②灼烧`铝土矿粉碎盐酸搅拌操作浊液固体A溶液B操作加入C调节pHFe(OH)3溶液D再加入C调节pH操作氧化铝固体F溶液E电解`铝锭步骤①步骤③步骤⑤步骤⑥步骤④请回答下列问题：（1）加入盐酸时，氧化铝发生反应的离子方程式为。（2）实验室进行步骤②③④的操作名称为。（3）固体A的化学式为，物质C的化学式为；溶液中的Na+、Ca2+、Mg2+是在步骤中除去的。（4）步骤③调节pH的数值范围为，步骤④调节pH的数值范围为。（5）步骤⑥反应的化学方程式为：。六、（本题1小题，共10分）19．（10分）（1）合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨生产示意图如图2所示。①X的化学式为；②据图2中分析，下列说法正确的是（选填字母序号）；A．在此温度下，可提高原料的转化率B．铁触媒在该温度时活性大C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制，选择此条件下压强D．为提高原料的转化率，采用循环操作（2）常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。①氨水中水电离出的c（OH—）10—7mol/L（填写“”、“”或“=”）；②将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小依次为。③若该溶液是由体积相等的盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)c(NH3·H2O)（大于、小于或等于，下同）,混合前酸中c(H+)和碱中c(OH－)的关系c(H+)c(OH－)，混合后溶液中离子浓度大小关系为。七、（本题1小题，共10分）20．（10分）短周期元素A、B、C、D。A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子。（1）C原子的电子排布式为，若A为非金属元素，则按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化合物中的共价键属于键（填“σ”或“π”）。（2）当n=2时，B位于元素周期表的第周期族，BC2属于分子（填“极性”或“非极性”）。当n=3时，B与C形成的晶体属于晶体。（3）若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素的原子价电子排布为3s23p2，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）。八、（本题1小题，共12分）21.（12分）镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。（1）以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有。（2）已知MgO的晶体结构属于NaCl型。某同学画出的MgO晶胞结构示意图如右图所示，请改正