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高二化学(理科)下学期期终考试试卷注意：1．本试卷分必答题100分和附加题20分两部分，满分120分。时量90分钟。2．可能用到的相对原子质量:H:1N:14O:16Mg:24Fe:56Al:27Cl:35.5S:32C:12Ⅰ·必答题（1-30题，共100分）一、选择题(本大题有10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。答案请填入答案栏内)1．关于氮族元素的下列叙述中不正确的是A．原子最外层都有5个电子，位于周期表中VA族B．锑和铋有比较明显的金属性C．最高正价与负价的绝对值之差为2D．H3ASO4的酸性比H3PO4的强2．下列气体遇空气易变成红棕色的是A.N2B.NO2C.NOD.NH33．决定反应速率的根本因素是A．反应物本身的性质B．浓度C．温度D．催化剂4．在CH3COOH溶液中存在平衡CH3COOHH++CH3COO-，要使平衡向右移动，应加入的下列物质是A．NaOHB．HClC．CH3COONaD．NaCl5．下列关于某些物质水解的叙述正确的是A．Cu2+水解呈碱性B．Fe3+水解呈酸性C．S2-水解呈酸性D．SO2-4水解呈中性6．工业上由含钒、铬和锰的矿物冶炼难熔金属钒、铬和锰等，通常采用的方法是A．碳还原B．铝热法C．活泼金属置换盐酸溶液中的金属D．热分解法7．要使溶液中的Al3+全部变为沉淀，最好选用的试剂是A．NH3·H2OB．NaOHC．KOHD．Ba(OH)28．下列关于铁的叙述错误的是A.我国掌握冶铁技术的年代至少是春秋战国B.铁单质的颜色为银白色C.位于元素周期表第4周期第Ⅷ族D.铁制容器能存放硫酸硐溶液9．为了减少大气污染，许多大城市推广使用清洁汽车燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气，另一类是液化石油气。这两类燃料的主要成分都是A、碳氢化合物B、一氧化碳C、氢气D、醇类10．下列烷烃的命名正确的是A．3—甲基丁烷B．2—乙基丁烷C．2.3—二甲基丁烷D．3.4—二甲基丁烷二、选择题(本大题有10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)11．下列各种有机物中，一氯化物有三种沸点的是A、CH3CH2CH3B、(CH3)2CHCH2CH3C、C6H6（苯）D、(CH3)3CCH2CH312．下列各反应属于氧化反应的是A．乙炔通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色B．乙烯通入溴水，溴水褪色C．乙烯一定条件合成聚乙烯D．苯在一定条件下与H2作用，生成环已烷13．将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓HNO3溶液中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池，则在这两个原电池中，正极分别为A．Al片、Cu片B．Cu片、Al片C．Al片、Al片D．Cu片、Cu片14．一定温度下，反应N2+3H22NH3达到平衡状态标志的是A．C（N2）:C（H2）:C（NH3）=1:3:2B．N2、H2和NH3的质量分数均不再改变C．n(N2)+n(H2)=2n(NH3)D．单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH215．在某温度时，测得纯水中的C(H+)=2.4×10-7mol·L-1，则C(OH-)为A.2.4×10-7mol·L-1B.0.1×10-7mol·L-1C.mol·L-1D.C(OH-)无法确定16．Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学奖。关于NO的下列叙述不正确的是A、NO可以是某些含低价N物质氧化的产物B、NO不是亚硝酸酸酐C、NO可以是某些含高价N物质还原的产物D、NO是红棕色气体17．取两份铝粉，分别加入足量的浓NaOH溶液和足量的盐酸中，若反应产生的气体的质量比为2:1，则这两份铝粉的质量比为A、2:1B、1:2C、2:3D、3:418．将盛有氮气和二氧化氮混合气体的试管倒位于水中，经过足够时间后，试管内气体体积缩小为原体积的一半，则原混合气体中氮气和二氧化氮的体积比是A、1:1B、1:2C、1:3D、3:119．P2O5可用作干燥剂，但下列气体不能用P2O5干燥的是A、O2B、CO2C、Cl2D、NH320．下列有关物质用途的说法不正确的是A、乙烯是一种植物生长调节剂，可用作果实催熟剂B、聚氯乙稀薄膜可用作食品包装C、氧炔焰可用来焊接或切割金属D、重油减压蒸馏后得到的沥青用于筑路三、填空与简答（本大题有8小题，共33分）21．(4分)铁丝在Cl2中燃烧，生成色的烟，将烟溶于适量水中生成色溶液。向此溶液中加入足量氨水得到色沉淀，过滤、干燥后放入坩埚中燃烧，得到的红棕色粉末物质是。22、（4分）在重铬酸钾的稀溶液中，存在下列平衡关系：Cr2O2-7(橙红)+H2O2CrO2-4(黄色)+2H+(1)向该稀溶液中放入NaOH溶液，溶液呈色，因为。(2)向已加入NaOH溶液的(1)中再加入过量稀硫酸，则溶液呈色，因为。23．(5分)附图所示的各步反应中，反应物A是日常生活中最常见的金属之一，生成物E是白色沉淀，分别指出A、B、C、D、E各是什么物质。（填化学剂）A、；B、；C、；D、E、。24．(4分)分子式为C4H8的稀烃有3种同分异构体，其结构简式分别为CH3－CH2－CH=CH2和_________________________，。25．(4分)烷烃的通式是，烷烃分子中每增加一个碳原子，其相对分子质量就增加。26．(4分)有一种常用的电池是锂电池（锂是一种碱金属元素，其相对原子质量为7），由于它的比容量（单位质量电极材料所能转换的电量）特别大而广泛应用于心脏起搏器，一般使用时间可长达十年，它的负极用金属锂制成，电池总反应可表示为Li+MnO2=LiMnO2。试回答：锂电池比容量特别大的原因是。锂电池中的电解质溶液需用非水溶剂配制，为什么这种电池不能使用电解质的水溶液？请用化学方程式表示其原因。27．（4分）在浓硝酸中加入铜片：(1)开始反应的化学方程式为(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式是28、（4分）常用于鉴别苯和甲苯的试剂是。TNT是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿、筑路等。工业上用甲苯跟硝酸和浓硫酸的混和酸反应来制取，试写出其发生反应的化学方程式。四、实验题(本大题有2小题，共11分)29．（3分）某学生中和滴定实验的过程如下：(a)取一支碱式滴定管，(b)用蒸馏水洗净；(c)随即加入待测的NaOH溶液；(d)记录液面刻度读数；(e)用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，(f)置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中，(g)加入适量蒸馏水，(h)加入酚酞试液2滴，(i)滴定时，边滴边摇荡，（j)边注视滴管内液面的变化，(k)当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定，(1)记录液面刻度读数，(m)根据滴定管的两次读数之差得出NaOH溶液体积为22mL。指出上述实验过程中的错误之处（用编号表示）。30．（8分）相同的反应物在不同的反应条件下，可能产生不同的产物。图3是实验室制取乙烯的装置。本实验在反应物确定以后，制得产物的关键是控制反应温度。如果温度为170℃，那么产物是乙烯；若温度为140℃，则产物为乙醚。(1)写出制取乙烯的化学方程式。(2)A装置的烧瓶中除了盛装乙醇和浓H2SO4外还需要加入的固体是，其作用是。(3)为了制得乙烯，必须加热使液体混合物的ABC温度170℃，并注意控制好温度，使乙烯均匀地产生。(4)某学生用该装置进行实验时，没有观察到C装置中的红棕色溴水褪色，分析产生这一现象的可能原因是(填标号)。a、乙烯未经过干燥b、乙烯不能跟溴水反应c、乙烯跟溴水反应的产物也呈红棕色d、装置的反应温度在140℃左右（5）在制取乙烯的反应中，浓硫酸所起的作用是。（6）B装置中NaOH溶液的作用是。五、计算题(本大题共6分)31．有一3L的密闭容器中盛有N2和H2，在一定条件下发生反应，经过一段时间后达到化学平衡，此时容器中含有0.8molN2，1.2molH2和2molNH3，求：（1）起始时N2和H2的物质的量浓度。（2）H2的转化率。（3）设平衡时与起始时温度和容积不变，则平衡时与起始时容器内压强之比为多少？Ⅱ、附加题（共20分）32、已知氨气跟氧化铜反应可以制备氮气（2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2↑），纯氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁，但氮化镁遇水即反应生成氢氧化镁和氨气。(1)下面是某化学课外小组的同学提出的实验室制备氨气的几种方案A、硫酸铵固体与消石灰共热B、浓氨水逐滴加到新制的生石灰中C、在一定条件下，氮气与氢气化合D、加热分解氯化铵固体你认为其中较简单易行的方案有（填字母）；其反应的化学方程式为。(2)该小组同学设计的制备氮化镁的方案有以下两个，分别见实验方案的装置图（夹持及加热仪器没有画出）。且在实验前系统内的空气均已排除。[方案一]ABCDEF①该实验完成后，能否得到纯净的氮化镁（填“能”或“不能”）；简述理由。②装置C的作用是。[方案二]已知：6NH2+3Mg3Mg(NH2)2+3H2↑ABCDEF①该方案中存在的主要问题是。②如何才能解决上述问题。高二化学（理科）参考答案一、选择题（20分）1、D2、C3、A4、A5、A6、B7、A8、D9、A10、C二、选择题（30分）11、D12、A13、B14、B15、A16、D17、A18、C19、D20、B三、填空与简答（33分）21、（4分）棕浅绿红褐Fe2O322、（4分)（1）黄，上述平衡向右移动，生成较多的CrO2-4(2)橙红，加入酸后平衡向左移动，生成较多的Cr2O2-723、（5分）A、AlB、AlCl3C、NaAlO2D、Al2(SO4)3E、Al(OH)324、（4分）CH3—CH=CH—CH3CH2=C—CH3CH325、（4分）CnH2n+21426、（4分）等质量时锂的物质的量比其他金属的要大，放电量也大，所以锂电池的比容量特别大；锂是活泼金属，锂可与水反应：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑27、（4分）（1）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(2)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O28、（4分）酸性KMnO4CH3+3HNO3O2NNO2+3H2O四、实验题NO229、（3分）C、J、K30、（8分）（1）CH3CH2OHCH2=CH2+H2O（2分）（2）碎瓷片防止沸体瀑沸（3）迅速上升（4）d（5）催化剂、脱水剂（6）除去杂质气体SO2等五、计算题31、（6分）（1）C(N2)为0.6mol/LC(H2)为1.4mol/L(2)71.43%(3)2∶3附加题（20分）32、（1）（8分）A、B(NH3)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2ONH3·H2O+CuO=NH3↑+Ca(OH)2（2）（6分）①不能，由于反应器F与空气相通，生成氮化镁后会与水反应而带入Mg(OH)2②防倒吸、缓冲气流（3）（6分）①在气体进入反应器E之前没有除去NH3、NH3会与Mg反应而带入杂质。②在D和E之间加一个盛有浓H2SO4的洗气瓶。