高二理科化学第一学期期末教学目标检测

高二理科化学第一学期期末教学目标检测高二化学（理科）题号一二三四五总分分数阅卷人考生须知：本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，将第I卷选择题的答案答在第I卷后的“答题卡”上。有关相对原子质量：H―１O―16C－12Mg—24S－32Fe―56第I卷（选择题共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意，将正确答案填写在I卷最后的答题卡上）1、物质的量浓度相等、体积相等的一元强酸和一元弱碱相互反应，所得溶液（）A、呈酸性B、呈碱性C、呈中性D、无法判断2、将稀硫酸和氯化镁分别滴加到下列溶液中，均有白色沉淀生成的是（）A、BaCl2B、Ba（OH）2C、Na2CO3D、Fe2（SO4）33、一定条件下，在密闭容器中进行反应：2A（g）＋B（g）2C（g），下列说法中可以说明这个反应已经达到平衡状态的是（）A、A、B、C的浓度相等B、A、B、C在容器中共存C、A、B、C的浓度不再发生变化D、单位时内生成2molA，同时生成1mol的B4、下列物质中，互为同系物的是（）A、CH3CH3和CH3CH＝CH2B、CHCH和CH3CH＝CH2C、CH3CH2CH2CH3和CH3CHCH3D、和CH35、下列物质中，既能发生加成反应，也能发生取代反应，并能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A、CHCl3B、苯C、甲苯D、乙烷6、当酸碱恰好完全中和时，下列叙述中正确的是（）A、反应的离子方程式为：H＋＋OH－＝H2OB、加入酸的浓度、体积与加入碱的浓度、体积相等C、酸中的c（H＋）与加入碱的c（OH－）相等D、加入酸提供的n（H＋）与加入碱提供的n（OH－）相等7、下列物质充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液呈红色的是（）A、FeO＋HCl（aq）B、过量的Fe＋HNO3（aq）C、FeCl2（aq）＋Cl2D、Fe＋CuSO4（aq）8、1989年世界卫生组织将铝定为食品．．污染源之一。铝在下列应用时需要加以控制的是①制电线、②制炊具、③明矾净化饮用水、④明矾和苏打做食品的膨松剂、⑤用氢氧化铝制胃药（）A、只有⑤B、只有④⑤C、只有①⑤D、除①外CH39、有机物d的名称是（）A、2－甲基－3－乙基丁烷B、2－乙基－3－甲基丁烷C、2，3－二甲基戊烷D、3，4－二甲基戊烷10、实验室为了完成下列实验，其选用的试剂或操作的方法不正确．．．的是（）A、除去镁粉中混有少量的铝粉，加入足量的氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、干燥B、除去铁制器皿表面的镀铜层，加入足量的浓硝酸，洗涤、干燥C、除去甲烷中混有少量的乙烯，将混合气体通入足量的溴水，洗气D、除去硝基苯中混有的硝酸，加入足量的水，过滤二、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题意；若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分；将正确答案填写在I卷最后的答题卡上）11、下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确．．．的是A、b电极是正极B、总反应方程式为：2H2+O2==2H2OC、负极发生还原反应，正极发生氧化反应D、氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源12、下列反应属于取代反应的是（）A、甲烷在空气中完全燃烧B、乙烯与溴的四氯化碳溶液反应C、甲苯与浓硫酸、浓硝酸混合制备三硝基甲苯D、由氯乙烯制备聚氯乙烯13、在下列反应中，最终仍有沉淀的是（）A、澄清石灰水中通入过量二氧化碳B、偏铝酸钠溶液中滴加过量盐酸C、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中滴加过量氢氧化钡溶液D、硝酸铝溶液中滴加过量氨水14、8.4g铁粉与3.2g硫粉均匀混合加热充分反应，冷却后加入足量的盐酸，在标准状况下得到的气体的体积是（）A、1.12LB、2.24LC、3.36LD、4.48L15、下列分子中的原子一定在同一平面上的是（）①CH4②C2H4③C2H2④C6H6⑤C2H6CH3－CH－CH－CH2－CH3CH3CH3A、只有②③④B、除①外C、只有②③D、全部是16、下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的是（）A、NaHSO4B、Al（OH）3C、Na2SO3D、NaHCO317、下列说法中正确的是（）A、分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质一定是同系物B、分子组成相同的物质一定是同分异构体C、符合通式CnH2n＋2（n1）的有机物一定和甲烷互为同系物D、具有相同通式的物质一定属于同系物18、常温的下列溶液中，水的电离程度与pH＝3的氯化铵溶液中水的电离程度相同的是（）A、pH＝3的醋酸溶液B、pH＝11的碳酸钠溶液C、0.001mol/L的盐酸D、0.001mol/L的NaOH溶液19、等温等容的条件下有下列反应：2A（g）＋2B（g）C（g）＋3D（g）。现分别从两条途径建立平衡：I、反应由正反应方向开始，A和B的起始浓度均为2mol/L；II、反应由逆反应方向开始，C和D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L。下列叙述中正确的是（）A、I和II中A的平衡浓度相等B、I和II中A的体积分数相等C、I和II中混合气体的平均相对分子质量不相等D、I中混合气体的密度是II中混合气体密度的2120、某FeSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知阳离子的浓度相等（不考虑水解），且c（SO42－）＝6mol/L，则此溶液最多还可以溶解铁的质量为（）A、11.2gB、16.8gC、19.6gD、22.4g答题卡：一、选择题（每小题3分，共30分）12345678910二、选择题（每小题2分，共20分）11121314151617181920第II卷（非选择题共５0分）阅卷人分数三、填空题（本题包括4小题，共26分）21、某密闭容器中有如下可逆反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），（正反应是放热反应），达到平衡后，其它条件不变时，只改变下列的某一个条件，将变化的情况（增大、减小、不变）填入空格中。（1）升高温度，v（正）___________，v（逆）___________，SO2的转化率_____________。（2）加正催化剂，v（正）___________，v（逆）___________，O2的物质的量___________。（3）缩小容器的体积，SO3的物质的量___________，SO2的转化率______________。22、在相应的空格内填写大于、等于或小于：（1）分别取pH＝2的硫酸和醋酸各50mL，加入足量的镁粉，反应开始时，反应速率前者_________后者；充分反应后，相同条件下产生氢气的体积前者_________后者。（2）等浓度等体积的盐酸和醋酸，分别与等浓度的NaOH溶液反应，恰好中和时，消耗NaOH的体积前者__________后者，所得溶液的pH前者________后者。23、1mol某芳香烃完全燃烧得到8mol的CO2和5mol的H2O，请回答下列问题：（1）该芳香烃的分子式为_____________。（2）若该烃只有一个取代基，则该烃的结构简式为______________；若该芳香烃发生硝化反应时，其苯环上的一硝基取代物有________种。（3）若该烃有两个取代基，则该烃可能的结构简式为_______________________、_____________________、______________________。24、A~J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已经略去）。已知A是一种高熔点的化合物，D是一种红棕色的固体，H的焰色反应呈黄色。请回答下列问题：（1）A物质的化学式为______________，H物质的化学式为___________________。（2）GJ的化学方程式为_________________________________________________________。（3）若D与盐酸恰好反应，改反应的离子方程式为______________________________________，常温下所得溶液的pH______（填大于、小于、等于）7，其原因是（用离子方程式表示）_______________________________________。（4）不纯的E在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀，其负极发生的电极反应式是_______________________；正极发生的电极反应式是_______________________________。阅卷人分数熔融电解ABCHGFEDIJA高温D强碱溶液稀盐酸稀盐酸氨水通入B△四、实验题（本题包括2小题，共15分）25、实验室用如图装置来制备乙炔，并验证乙炔的某些化学性质，制备的乙炔气体中往往含有少量的H2S气体，请按下列要求填空：（1）实验室制乙炔反应的化学方程式是____________________________________________；为了得到较为平稳的乙炔气流，装置A的分液漏斗中常用__________来代替水。（2）装置B中盛放有足量的NaOH溶液的作用是______________________________________________，反应的离子方程式是____________________________________________。（3）装置C中观察到的现象是________________________，反应的方程式是________________________________________________，该反应的类型是____________。（4）装置D中观察到的现象是_______________________，该反应的类型是____________。26、某课外研究小组，利用下列实验装置来完成“铁与水蒸气的反应”的实验，并检验气体产物。大试管中盛放是：（1）Mg（OH）2，在受热分解后能产生350℃的水蒸气，使得反应获得足够高的热量；（2）铁粉和铁丝网，铁丝网的作用是为了加大铁粉与水蒸气的接触面，并加大传热的效率。该实验能加快反应的速率，提高实验的成功率。请你回答下列问题：（1）写出铁与水蒸气反应的化学方程式________________________________________________________。（2）装置B中盛放的是_______________，其作用是___________________________________________。（3）在实验进行前必须进行的操作是_______________________；为了检验导管口b处的气体，在检验前必须进行的操作是_________________；（4）实验完毕后的操作是__________________________________________________________________。阅卷人分数五、计算题（本题包括1小题，共9分）27、粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物，现进行如下实验：①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；②另取20gA全部溶于0.2L6.0mol/L的盐酸中，得溶液C；③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出标准状况下4.48L的气体，生成溶液D，同时还有残留的单质B。请你填写下列空白：（1）①中铝热反应的化学方程式是_______________________________________________________，产物中单质B的化学式是___________。（2）③中反应的离子方程式是______________________________、_________________________________。（3）20gA中n（Fe2O3）＝______________；若溶液D的体积仍视为0.2L，则该溶液中c（Mg2＋）＝______________，c（Fe2＋）＝______________