高二理科化学上学期测试试卷

高二理科化学上学期测试试卷学校_______班级_________姓名________学号________题号一二三四总分得分可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Al—27Fe—56Cu—64Zn—65说明：1．本卷总分为100分，考试时间为100分钟。2．第Ⅰ卷选择题的答案请填在第5页答案表中。第Ⅰ卷（选择题共40分）一、每小题只有一个选项．．．．．．符合题意（1~20小题，每小题2分）1．下列气体属于大气污染物的是A．CO2B．NO2C．N2D．H22．常温下，下列溶液可以用铝制器皿盛放的是A．浓盐酸B．氢氧化钠C．浓硝酸D．硫酸铜3．下列金属通常采用热还原法冶炼的是A．银B．铝C．钠D．铁4．下列物质中，导电能力最弱的是A．熔融态氢氧化钠B．固态氯化钾C．醋酸溶液D．石墨棒5．下列各组物质中，都是极性分子的一组是A．NH3H2OB．CO2HClC．NOH2D．CH4Br26．下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是A．NH4NO3B．AlCl3C．Na2CO3D．Al2O37．对如下反应：CO（气）+2H2（气）CH3OH（气）（正反应为放热反应），为提高单位时间内CH3OH的产量，工厂应控制的反应条件是A．高温、低压B．适宜的温度、高压、催化剂C．低温、低压D．低温、高压、催化剂8．实验室可用右图所示的装置干燥、收集某气体R，则R可能是A．SO2B．NH3C．CO2D．Cl29．向纯水中加入少量NaHSO4固体，当温度不变时，则该溶液中A．水电离出的c(H+)减小B．c(OH－)与c(H+)的乘积增大C．c(H+)减小D．c(OH－)增大10．下列物质前者是强电解质、后者是弱电解质的是A．KNO3CH3COOHB．HClNaHSO4C．NaClBaSO4D．NH3·H2OH2SO411．日常所用锌-锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4Cl作电解质，电极反应为：Zn－2e－=Zn2＋，2MnO2+2NH4＋＋2e－=Mn2O3+2NH3＋H2O。下列有关锌-锰干电池的叙述中，正确的是A．干电池中锌筒为正极，石墨棒为负极B．干电池工作时，电流方向是由锌筒经外电路流向石墨棒C．干电池长时间连续工作后，糊状物可能流出，腐蚀用电器D．干电池可实现化学能与电能的相互转化12．在密闭容器中发生可逆反应CO（气）+H2O（气）CO2（气）+H2（气）（正反应为放热反应），仅改变下列条件，不能．．使正反应速率增大的是A．升高温度B．增大密闭容器的容积C．使用催化剂D．增大压强13．一定温度下，反应A2（气）+B2（气）2AB（气）达到化学平衡状态的标志是A．单位时间生成nmol的A2，同时生成nmol的ABB．容器内的总压强不随时间的变化而变化C．单位时间生成2nmol的AB，同时生成nmol的B2D．单位时间生成nmol的A2，同时生成nmol的B214．下列实验方法能够实现的是A．用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸B．用托盘天平称取25.20gNaCl晶体C．用广范pH试纸测得某碱溶液的pH为12.7D．用25mL碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液15．下列离子方程式书写正确的是A．铜和稀硝酸反应Cu+4H++NO3－=Cu2++2H2O+NO↑B．碳酸氢钠的水解HCO3－+H2OCO32－+H3O+C．Fe投入盐酸中2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O16．下列事实不能．．用电化学理论解释的是A．轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块B．镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐腐蚀C．铝片不用特殊方法保存D．锌跟稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后反应速率加快17．只用一种试剂，将分别含有Fe3+、Al3+、Mg2+、NH4+等阳离子的四种溶液区分开，这种试剂是A．NaOH溶液B．NaCl溶液C．KSCN溶液D．氨水18．体积相同、pH＝3的HCl溶液和CH3COOH溶液分别跟足量的镁充分反应，则A．HCl溶液产生较多的氢气B．CH3COOH溶液产生较多的氢气C．两者产生等量的氢气D．无法比较两者产生氢气的量19．在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子组是A．K+、Na+、SO42－、HCO3－B．Fe2+、Na+、SO42－、NO3－C．Na+、K+、AlO2－、Cl－D．NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－20．一定量的硝酸与3.2g铜充分反应，得到的还原产物有NO2和NO。反应后溶液中含有amolH+，则此时溶液中含有NO3－的物质的量是A．amolB．（a+0.1）molC．0.05molD．无法计算高二化学（理科）试卷学校_______班级_________姓名________学号________可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Al—27Fe—56Cu—64Zn—65选择题答案表题号12345678910答案题号11121314151617181920答案第Ⅱ卷（非选择题共60分）二、（21~25小题，共29分）21．（2分）常温下，pH=4的盐酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=（体积变化忽略不计）。22．（6分）若用锌板和铜板作电极，稀硫酸为电解质溶液，制成一个原电池。试回答：（1）Zn板作电池的极，发生反应。Cu板上的电极反应式：。（2）经过一段时间后，电解质溶液的质量（填“变大”或“变小”）。（3）若负极质量减轻1.3g，则正极生成mol气体。23．（4分）配平下列化学方程式：KI+H2SO4（浓）=K2SO4+SO2↑+I2+H2O如反应生成1molI2，则电子转移的总物质的量为mol，还原剂是。稀硫酸24．（9分）X、Y、Z是三种短周期元素，Z是自然界中原子半径最小的元素，单质X2与Y2在放电条件下生成化合物A，X、Y、Z可以形成化合物ZXY3、XZ4XY3等。试写出：（1）元素X、Y、Z的元素符号分别为：X、Y、Z。（2）X2与Z2化合生成XZ3的化学方程式。（3）XZ3与Y2反应生成A的化学方程式。（4）在XZ4XY3的水溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是。25．（8分）已知四种物质A、B、X、Y在一定条件下的转化关系如下图所示：（1）若A为第三周期金属元素的单质，不与NaOH溶液反应，B为黑色固态非金属单质，该反应的化学方程式为。（2）若A为第三周期金属元素的单质，可与NaOH溶液反应，X是红棕色粉末，请写出A与NaOH溶液反应的离子方程式。（3）若X在常温下为无色液体，Y是具有磁性的黑色晶体，B是气态非金属单质，则A元素在周期表中的位置为第周期第族，该反应的化学方程式为。单质A单质B化合物X化合物Y三、（26~27小题，共21分）26．（5分）某同学用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，以测定氢氧化钠溶液的物质的量浓度。（1）下列操作：①用标准液润洗酸式滴定管；②向酸式滴定管内注入标准液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤用水洗涤滴定管。正确的操作顺序是。（2）下列可能使所测氢氧化钠溶液的浓度偏低的操作是。A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失C．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数D．滴定过程中，锥形瓶振荡过于剧烈，使少量溶液溅出27．（16分）三氯化铁是一种高效、廉价的净水剂，它是红棕色固体，易潮解，100℃左右时升华。实验室可用氯气与铁反应制备无水三氯化铁，装置如图所示。试回答：（1）装置B中的试剂是；装置E的作用是。（2）反应开始时应先点燃装置处的酒精灯，过一会儿再点燃装置处的酒精灯，此操作的目的是。（3）欲用制得的FeCl3配制溶液，应先将装置D冷却后的固体粉末溶于（填药品名称）中，再用水稀释到所需的浓度。结合离子方程式简要说明原因。简述检验Fe3+的方法。四、（28~29小题，共10分）28．（5分）向含有0.2molFe3+的500mL溶液中加入0.2molFe粉，充分反应，试计算：所得溶液中Fe2+的物质的量浓度（假设反应前后体积不变）。29．（5分）炭粉和氧化铜的混合物共ag，在隔绝空气的条件下加热一段时间并冷却，固体质量变为bg，假设反应中炭粉全部转化为CO2，试计算：（1）被还原的氧化铜的质量；（2）b的最小值。高二化学（理科）试卷参考答案及评分标准一、（1~20小题，每小题2分，共40分）题号12345678910答案BCDBADBBAA题号11121314151617181920答案CBCDDCABDB二、（21~25小题，共29分）21．（2分）722．（6分）（每空1分）（1）负氧化2H++2e－=H2↑（2分）（2）变大（3）0.0223．（4分）2KI+2H2SO4（浓）=1K2SO4+1SO2↑+1I2+2H2O（2分）2（1分）KI（1分）24．（9分）（1）NOH（每空1分）（2）N2+3H22NH3（2分）（3）4NH3+5O2====4NO+6H2O（2分）（4）c(NO3－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)（2分）25．（8分）（1）2Mg+CO2====2MgO+C（2分）（2）2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑（2分）（3）四Ⅷ（每空1分）3Fe+4H2O（g）====Fe3O4+4H2↑（2分）高温、高压催化剂催化剂点燃三、（26~27小题，共21分）26．（5分）（1）③⑤①②④（3分）（2）C、D（2分，少一个答案得1分，有错不得分）27．（16分）（1）浓硫酸（2分）防止水蒸气进入D装置（2分）（2）A（1分）C（1分）赶尽装置中的空气（2分）（3）盐酸（2分）若将FeCl3溶于水，Fe3+发生水解．．，Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，出现浑浊现象，将FeCl3溶于一定量的盐酸．．中，抑制．．Fe．．3+．．水解．．，得到澄清溶液。（3分）取．少量溶液于试管中．．．．．．，滴．入几滴KSCN．．．．溶液．．，溶液变红．．，则证明原溶液中有Fe3+。（3分）（其它合理答案给分）四、（28~29小题，共10分）28．（5分）解2Fe3++Fe=3Fe2+2130.2mol0.2moln(Fe2+)----------------------------（1分）3+(Fe)(Fe)vv＞3+(Fe)(Fe)nn∴Fe过量----------------------------（2分）2+3(Fe)n=20.2moln(Fe2+)=0.3mol---------------------------------------------------（1分）c(Fe2+)=2+(Fe)nV=0.3mol0.5L=0.6mol·L－1------------------（1分）答：所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为0.6mol·L－129．（5分）（1）40()11abg（2分）（2）3243ag（3分）