高二理科化学上学期期末联考试卷

高二理科化学上学期期末联考试卷命题人：齐齐哈尔市实验中学郝明欣龙江一中肖春会可能用到的相对原子质量：H1C12O16Mg24Al27Fe56Cu64Ⅰ卷(选择题共48分)一．选择题（本题包括6小题，每小题2分，共12分。每小题只有一个选项符合题意。）1.能使水的电离平衡向右移动，且所得溶液呈碱性的是A.在水中加入Na2CO3固体B.在水中加入AlCl3固体C.在水中通入HCl气体D.将水加热至80℃2．下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A．乙烯B．丙炔C．己烷D．SO23．钢铁在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀，以下说法正确的是A．负极发生的反应为：Fe－2e－＝Fe2＋B．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－＝4OH－C．原电池是将电能转变为化学能的装置D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀4.向2ml0.5mol/L的FeCl3溶液中加入3ml5mol/L的KF溶液，发现FeCl3溶液渐渐褪至无色，再加入KI溶液和CCl4振荡后静置不见CCl4层有紫红色，则下列说法正确的是A．Fe3+不与I－发生反应B.Fe3+与F－结合生成不与I－反应的物质C．F－使I－的还原性减弱D.Fe3+被F－还原为Fe2+，使溶液中不再存在Fe3+5．在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是①K＋、Cl―、NO3―、S2―②K＋、Fe2＋、I―、SO42―③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤6．两种气态烃以任意比例混合,在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积仍是10L.下列各组混合烃中符合此条件的是A．CH4C2H2B．CH4C3H6C．C2H2C3H6D．C2H4C3H4二．选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。）7.由两种气态烃组成的混合气体0.1mol，与过量的O2混合后完全燃烧，生成CO24.48L（标准状况）和2.7gH2O，则该烃的组成可能是A.CH4C2H4B.C2H6C2H2C.CH4C3H6D.C3H6C2H28.既可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中混有少量乙烯的最好试剂是A.过量的溴水B.过量的酸性高锰酸钾溶液C.过量的H2D.过量的Br2的四氯化碳溶液9．1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2L（标准状况下）。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是A．B．C．CH3CH2CH2CH2CH3D．10．下列有机分子中，所有的原子一定处于同一平面的是A．CH2＝CH－CH＝CH2B．CH2＝CH－C≡CHC．CH2=CH－CH2－C≡CHD．CH2＝CH－C＝CH2｜CH311.下列几种液体分别与少量溴水混合振荡，静止后分为两层，上下层均为无色的是A.己烷B.CCl4C.NaOH溶液D.己烯CH3—C—CH3CH3CH312.常温时，以下4种溶液pH最小的是A.0.01mol·L-1醋酸溶液B.0.02mol·L-1醋酸与0.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合液C.0.03mol·L-1醋酸与0.01mol·L-1NaOH溶液等体积混合液D.pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合液13．用0．1mol·L－1NaOH溶液滴定0．1mol·L－1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0．05mL)，继续加水至50mL，所得溶液的pH是A．4B．7.2C．10D．11.314．在一密闭容器，aA（气）bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60％，则A．平衡向逆反应方向移动了B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数增加了D．a＞b15.在一个容积恒定的容器中充入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B（g）xC(g)达到平衡后C的体积分数为W%；若维持容器的体积和温度不变，按起始物质的量0.6molA、0.3molB和1.4molC充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值为A.可能是2，也可能是3B.只能为2C.只能为3C.无法确定16．在25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)B．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)17.某气态烃A100mL,最多可与200mL氯化氢气体发生加成反应生成B，1molB最多可与4mol氯气发生取代反应，则A为A．CH2=CH－CH=CH2B．CH2=CH2C．CH3－CCHD．CHCH18.将11.2g铁粉溶解在500ml稀硝酸中，完全溶解后，再加入6.4g铜粉，铜粉完全溶解且无气体产生，则原硝酸的物质的量浓度为A.1.2mol/LB.1.4mol/LC.1.6mol/LD.1.8mol/LⅡ卷(非选择题共52分)三．（本题包括2小题，共16分）19.（5分）化学电池在通讯、交通及生活中有着广泛的应用。如图装置由镁条、铝条和某种电解质溶液组成。⑴若电解质溶液为稀硫酸，则原电池的负极反应为，正极上的现象为⑵若电解质溶液为较浓的NaOH溶液，此装置能否构成原电池（填“能”或“否”，若填“否”，则后面不需作答）。若能构成原电池，则外电路电子从流向（填“Mg”或“Al”）.当线路中有0.6mol电子通过时，消耗负极材料的质量是g。20.（11分）下图是某同学设计的实验室用酒精和浓硫酸混合制乙烯的实验装置图，回答下列问题⑴指出装置中存在的明显错误是⑵在反应容器a中发生的化学反应方程式是；反应中浓硫酸的作用是⑶加热混合液时，应使液体温度迅速升到170℃，原因是⑷在进行乙烯性质实验前，先将产生的气体通过质量分数为10%的NaOH溶液，此项操作的目的是⑸将用NaOH溶液洗涤后的气体分别通过溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色均可褪去，使其褪色的反应类型，其中使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式为MgAl电解质溶液反应①沉淀溶液沉淀C溶液溶液溶液沉淀DNaOH溶液固体B通入CO2过量氨水反应②水ΔAaV1.25VV(NaOH)ml沉淀质量b四．（本题包括5小题，共31分）21.（4分）有MgCl2和Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示⑴写出由a点到b点时反应的离子方程式⑵溶液中C(Cl-)与C(SO42-)之比为22.（12分）混合物A由KAl（SO4）2、Al2O3和Fe3O4组成，在一定条件下可实现如下图所示的物质之间的转化⑴反应①的离子方程式反应②的离子方程式⑵将沉淀C加入过量的稀盐酸中充分反应，简述所得溶液中Fe3+的检验方法有关检验的离子方程式⑶利用⑵中的溶液制取FeCl3∙6H2O晶体，设计流程如下：溶液FeCl3溶液FeCl3∙6H2O晶体①步骤Ⅰ中通入Cl2的作用（用化学方程式说明）②步骤Ⅱ中从FeCl3溶液中得到FeCl3∙6H2O晶体的主要操作包括③该流程中需要保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）23.（4分）可逆反应:aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)试根据图回答问题⑴压强P1P2(填“＜”“＞”或“＝”)⑵a+bc+d(填“＜”“＞”或“＝”)⑶温度T1T2(填“＜”“＞”或“＝”)⑷该反应的正反应为（填“吸热”或“放热”）24.（7分）⑴通常烷烃由相应的烯烃经催化加氢得到，但是分子式为C5H12的烷烃A却不能由任何C5H10的烯烃加氢得到，而A的一种同分异构体B，可由三种相应的烯烃催化加氢得到。则A和B的结构简式分别为、⑵某无色透明溶液，跟金属铝反应放出H2，在原溶液中可能存在下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、Ag+、H+、SO42-、SO32-、HCO3-、OH-、NO3-。当金属铝与其作用生成AlO2-时，在原溶液中一定大量存在的离子是，可能还大量存在离子。25.（4分）若使1molCH4与Cl2在一定条件下发生取代反应，假设生成的四种氯代物的物质的量相同，需Cl2物质的量为mol；当恢复至室温时，生成气体的总物质的量为mol五．（5分）时间t时间tP1P2T1T2A转化率A百分含量Cl2IⅡ26.有两种烃的蒸气，B对A的相对密度为3，它们等物质的量混合后完全燃烧，所消耗的O2为混合气体的5倍（同温同压下体积比），两烃分别燃烧得到生成物的质量比均为m(CO2)∶m(H2O)=44∶9，求这两种烃的分子式高二化学答题卡一、题号123456答案二、题号789101112131415161718答案三、19.⑴，⑵，，20.⑴⑵，⑶⑷⑸四、21.⑴⑵22.⑴①②⑵⑶①②③23.⑴⑵⑶⑷24.⑴⑵，25.，五、26.170℃高二化学试卷参考答案一、（每小题2分，共12分）题号123456答案ACABBD二、（每小题3分，共36分）题号789101112131415161718答案BACBDACCADDC三、19.（5分）⑴Mg-2e-=Mg2+1分有气泡产生1分⑵能1分；Al、Mg1分；5.4g1分20.（11分）⑴温度计下端的水银球未插入液面以下2分⑵CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O2分；催化剂、脱水剂1分⑶减少副反应发生（或减少副产物）1分⑷除去乙烯中混有的SO2、CO2、乙醇等杂质1分⑸前者为加成反应，后者为氧化反应2分CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br2分21.各2分⑴Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O⑵2∶322.(12分)⑴Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O2分浓H2SO4CH3｜｜CH3｜CH3Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+2分⑵取少量溶液，滴几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红1分Fe3++3SCN-=Fe(SCN)31分⑶各2分①2FeCl2+Cl2=2FeCl3②加热浓缩、冷却结晶、过滤③Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，过量的盐酸可抑制Fe3+的水解23.（4分）各1分⑴＜⑵＜⑶＞⑷吸热24.（7分）⑴各2分CH3―C―CH3CH3CHCH2CH3⑵Ba2+、OH-，2分NO3-1分25.（4分）各2分2.52.75五、26.（5分）解：两烃燃烧后：n(CO2)∶n(H2O)=4444∶189＝2∶1烃分子中：n(C)∶n(H)=1∶1………………1分根据M(B)=3M(A)设烃A分子式为CnHn，烃B分子式为C3nH3nCnHn～(n+4n)O2,C3nH3n～(3n+43n)O2则(n+4n)+(3n+43n)=2×5n=2…………………………………2分∴烃A的分子式为C2H2…………………1分烃B的分子式为C6H6…………………1分