高二理科化学下学期期中试题

高二理科化学下学期期中试题高二化学试题（理科）本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，时间90分钟，能用到的相对原子质量：H：1S：32Na：23O：16AI：27Fe：56N：14Ba：137第I卷（选择题50分）一、选择题(共10小题，每小题2分，共20分；每小题只有一个选项符合题意)1．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是A．NH3H2OB．NaOHC．Na2CO3D．MgCO3.2．下面不能由单质直接化合而得到的化合物是A．FeCl2B．Al2S3C．FeSD．Fe3O43．随着人们生活质量提高，废电池必须进行集中处理的问题又被提到议事日程上，其首要原因是A．利用电池外壳的金属材料B．回收其中石墨电极C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对水和土壤的污染D．不使电池中泄漏的电解液腐蚀其他物品4.将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合后溶液中c(Na+)c(X-)，则下列关系错误的是A．c(OH-)c(H+)B．c(HX)c(X-)C．c(X-)+c(HX)=2c(Na+)D．c(HX)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-)5．反应2A（g）+B（g）2C（g）；△H0。下列反应有利于生成C的是：A.低温、低压B.低温、高压C.高温、高压D.高温、低压6．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）＋Y（g）Z（g）＋W（ｓ）；ΔH＞0下列叙述正确的是A．加入少量Ｗ，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入Ｘ，上述反应的ΔＨ增大7．我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Ａｌ＋3Ｏ2＋6Ｈ2Ｏ＝4Ａｌ（ＯＨ）3，下列说法不正确的是A．正极反应为：Ｏ2＋2Ｈ2Ｏ＋4ｅ－＝4ＯＨ－B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D．该电池通常只需要更换铝板就可继续使用8．pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液，按4:1的体积比混合，则混合溶液中H+浓度为（单位：mol·L－1）A.51×(4×10－9+1×10－12)B.51×(8×10－9+1×10－12)C.5×10－10D.5×10－129．室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是A0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液B．0.1mol/L的硫酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液D．pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水10．下列有关滴定操作的正确顺序是：（1）用标准溶液润洗滴定管（2）往滴定管内注入标准溶液（3）检查滴定管是否漏水（4）滴定（5）洗涤A、（3）（1）（2）（4）（5）B、（3）（5）（1）（2）（4）C、（3）（5）（2）（4）（1）D、（5）（1）（2）（4）（3）二、选择题(共10小题，每小题3分，共20分；每小题只有一个选项符合题意)11．温度相同、浓度均为0.2molL-1的①（NH4）2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是A．③①④②⑤B．①③④②⑤C．③②①④⑤D．⑤②④①③12．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是A．2mol·L-1H2SO4溶液B．18mol·L-1H2SO4溶液C．6mol·L-1KOH溶液D．3mol·L-1HNO3溶液13．浓度均为0.1mol·L-1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是：A．BaCl2NaOHNaHCO3B．Na2CO3MgCl2H2SO4C．AlCl3NH3·H2ONaOHD．Ba(OH)2CaCl2Na2SO414.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．1mol铜与足量硫充分反应后转移的电子数为2NAB．100mL0.5mol·L-1乙酸溶液中含乙酸分子数为0.05NAC．常温常压下，31g白磷分子中的共价键数为6NAD．标准状况下，2.24L二氧化碳与二氧化硫的混合气体中所含分子数为0.1NA15.下列离子方程式中，书写正确的是A．铝片和氢氧化钠溶液反应：Al+2OH－=AlO2－+H2↑B．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO4－+Ba+=BaSO4↓C．硝酸亚铁溶液中加入少量的盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋2H2O＋NO↑D．Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢Fe3＋＋H2S＝Fe2＋＋S↓+2H＋16．常温下，某水溶液中含有的离子浓度为c(Na+)=xmol/L、c(SO42－)=0.15mol/L、c(K+)=0.2mol/L、c(Cl－)=0.45mol/L、c(Mg2+)=0.25mol/L、c(NO3－)=0.25mol/L、c(OH－)=10－13mol/L.则x值为A．0.2B．0.3C．0.4D．0.117．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是A．锌B．铁C．铝D．镁18、原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al－3e－＝Al3+B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2OC．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－＝Cu2+D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－＝Cu2+19．在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X，Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比YXnn的关系如图所示，则X，Y的反应方程式可表示为A．2X＋Y3ZB．3X＋2Y2ZC．X＋3YZD．3X＋YZ20．镁条在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁。将燃烧后的产物溶解在50mL2.0mol／L的盐酸中，再用20mL0.5mol／L烧碱溶液中和多余的盐酸，然后在此溶液中加过量的碱，把氨全部蒸出来，用稀盐酸吸收，稀盐酸增重0.17g。镁条的质量为A．0．24gB．0．48gC．0．72gD．0．96g高二化学答题卡（理科）第I卷（选择题50分）一、二、选择题（共50分）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案第II卷（非选择题50分）三、填空题（共3小题，共30分）21．（12分）（1）氢氧化铝具有两性其电离方程式可表示为_____________________________________________________。（2）表面带有氧化膜的铝片放入适量的烧碱溶液中观察到的现象是：______________________________________________________；反应方程式为：______________________。（3）写出用氧化铝、三氧化二铬制金属铬（Cr）的化学方程式：（不得用其它原料）______________________________________________________________。22．（8分）在一个1L的密闭容器中加入2molA和1molB，发生下述反应：2A（g）+B（g）3C（g）+D（s）达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L。（1）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡________移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）（2）维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol/L的是________。A．4molA+2molBB．3molC+1molDC．2molA+1molB+1molDD．1molA+0.5molB+1.5molC+0.2molD（3）若维持容器的体积和温度不变，反应从逆反应开始，按不同配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol/L，则D的起始物质的量应满足的条件是___________________。23．（10分）某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：H2BH++HB–HB–H++B2–回答下列问题：（1）Na2B溶液显_________（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）。理由是__________________（用离子方程式表示）。（2）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是__________。A．c(B2–)+c(HB–)+c(H2B)=0.1mol/LB．c(Na+)+c(OH–)=c(H+)+c(HB–)C．c(Na+)+c(H+)=c(OH–)+c(HB–)+2c(B2–)D．c(Na+)=2c(B2–)+2c(HB–)（3）已知0.1mol/LNaHB溶液的pH=2，则0.1mol/LH2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是_________0.11mol/L（填“”，“”，或“=”），理由是：_________________________。（4）0.1mol/LNaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序_________________。四、实验题（共1小题，共14分）24.(14分)某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的酸性不同的二元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如下图。该实验的主要操作步骤如下：①配制浓度均为0.5mol／LH2SO4和H2C2O4溶液；②用量取10.00mL0.5mol／LH2SO4和H2C2O4溶液分别加入两个锥形瓶中；③分别称取除去表面氧化膜的镁带ag，并系于铜丝末端，a的数值至少为；④检查装置的气密性，在广口瓶中装满水，按图连接好装置；⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸人酸中(铜丝不与酸接触)，至反应完全，记录；⑥反应结束后，读取量筒内水的体积为VmL。请将上述步骤补充完整并回答下列问题：(1)用密度为1.84g·cm-3，98％的浓H2SO4配制浓度为0.5mol／L的H2SO4溶液，所需要的仪器为。(2)用文字表述④检查装置气密性的操作与观察方法：。(3)以下是读取量筒内水的体积时，必须包括的几个步骤：①使乙、丙中液面相平；②将装置冷却至室温；③读取量筒内水的体积。这三步操作的正确顺序是。(4)读取量筒内水的体积时，若丙中液面高于乙中液面，如何使乙、丙中液面相平?。(5)本实验中应选用(填序号)的量筒。A．100mLB．200mLC．500mL(6)若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为：Vm=。(7)简述速率不等的原因，铜丝不与酸接触的原因是。五、计算题（共1小题，共6分）25.(6分)将镁铝的固体混合物0.1mol溶于100ml2mol·L-1稀硫酸中充分反应后固体全部溶解，然后再向反应后的混合溶液中滴加1mol·L-1NaOH溶液。（1）若在滴加NaOH溶液过程中，使Mg2+、Al3+全部生成沉淀，则滴入的NaOH溶液体积是ml。（2）设0.1mol镁铝固体混合物中Mg的物质的量分数为a，若在滴加Na0H溶液450ml后，所得沉淀只有Mg(OH)2，则a的取值范围是。高二化学参考答案（理科）第I卷（选择题50分）一、二、选择题（共50分）题号12345678910答案DACACBBDDB题号11121314151617181920答案AABDCACCDD第II卷（非选择题50分）三、填空题（共3小题，共30分）21．（12分）（1）H2O+AlO2－+H+Al(OH)3Al3++3OH－(2分)（2）开始没有气体产生，后来产生气体并加快，一段时间后又减慢，最后反应停止；（2分）Al2O