高二年级(理班)第一学期化学科试卷

期终考试高二年级（理班）第一学期化学科试卷命题人韩文斌（全卷满分：100分，考试时间：90分钟）相对原子质量：H：1C：12O：16Mg：24Al：27Fe：56Zn：65Cu：64Sn：119第Ⅰ卷（选择题部分50分）一、选择题（单选，第1—10小题各2分，第11—20小题各3分）将选择题答案序号填在Ⅱ卷的答案栏内，否则，不与记分。1.下列物质中，不能跟镁反应的是（）A、氩气B、氮气C、稀硝酸D、二氧化碳2.现代建筑门框架，常用电解加工成古铜色的硬铝制造。硬铝是（）A、Al-Mg合金B、Al-Cu-Mg-Mn-Si合金C、表面有氧化膜的纯铝D、表面没有氧化膜的纯铝3.下列溶液中，不需要避光保存的是A.硝酸银溶液B.浓盐酸C.浓硝酸D.氯水4.物质的量相同的下列溶液等体积混合后，溶液的pH大于7的是A.NaHCO3HClNaClB.K2CO3H2SO4HClC.Na2CO3CH3COONaHNO3D.NaOHNaNO3HCl5.0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，离子浓度大小正确次序A.c(Na+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)B.c(Na+)=c(Cl-)c(OH-)c(H+)C.c(Na+)=c(Cl-)c(H+)c(OH-)D.c(Cl-)c(Na+)c(OH-)c(H+)6.在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应2R(g)+5Q(g)4X(g)+nY(g)，反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则反应方程式中的n值为A．2B．3C．4D．57．将1摩CO和1摩H2O混合在一定条件下反应:CO+H2O(气)CO2+H2,达到平衡时剩余了75%的CO,此平衡混合气的密度是相同条件下氢气的（）(A)5.75倍(B)11.5倍(C)23倍(D)30.67倍8.在较高的温度下，有反应2HBrH2+Br2(气)一热，要使混合气体颜色加深又不改变HBr的分解率，可能达到目的的方法是(A)增大体积(B)升高温度(C)缩小体积(D)同时加入一定量的HBr和Br2装9.称取两份铝粉,第一份加足量的浓NaOH溶液,第二份加足量盐酸，如要放出等体积的气体(同温同压),两份铝粉的质量之比为A.1:2B.1:3C.3:2D.1:110.钢铁表面吸附了中性水膜发生电化腐蚀.这时①铁作正极被氧化,②铁作负极被氧化,③水班级姓名学号装订线膜中有气体析出.④空气中某成分气体被还原.其中正确的是A.①③B.②④C.②③D.①④11.下面的电离方程式正确的是A．H2S2H＋+S2－B．HFH＋+F－C．Na2HPO42Na＋+H＋+PO43－D．H2CO3H＋+HCO3－12.物质的量浓度相等的下列溶液PH由大到小的顺序是A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClB．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClC．Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3D．Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl13.将0.1mol下列物质置于1L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是A．KClB．Mg(OH)2C．Na2CO3D．MgSO414.下列叙述中,可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是A.在氧化还原反应中,1个甲原子失去的电子比1个乙原子失去的电子多B.同价态的阳离子,甲比乙的氧化性强C.甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D.将甲、乙作电极组成原电池时,甲是正极15.能与Fe3+反应，且能证明Fe3+具有氧化性的试剂是①SCN－②Fe③Fe2+④Cu⑤H2S⑥OH-A.①②③B.②④⑤C.①③⑥D.①②⑤16.某无色透明溶液能与铝作用放出氢气。此溶液中可能大量共存的离子组是A.NH4+、NO3-、CO32-、Na+B.Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-C.NO3-、Mg2+、K+、Cl-D.NO3-、K+、OH-、AlO2-17.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．CaCO3不溶于水，但溶于盐酸B．约有85%的化学反应需要使用催化剂C．冰镇啤酒瓶，把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫D．氯气难溶于饱和食盐水18.用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/LHCl，若达到滴定终点时不慎多加了一滴NaOH溶液（一滴溶液的体积约为0.05ml），继续加水至50ml，所得溶液的pH为A.4B.7.2C.10D.11.319.已知某可逆反应在密闭容器中进行反应：A（g）+2B（g）3C（g）+D（g）（正反应为放热反应），如图示，a代表一定条件下该反应的情况。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是A.增大A的浓度B.加入催化剂C.缩小容器的体积D.升高温度20.两种金属粉末的混合物12g，投入足量的稀硫酸中，在标准状况下产生11.2L气体，则这种混合物可能是A．Zn、AlB．Fe、ZnC．Al、MgD．Mg、Cu第一学期期终考试高二年级（理班）化学科试卷命题人韩文斌（全卷满分：100分，考试时间：90分钟）题号一二三四五总分得分评卷人选择题答案栏题号12345678910答案序号题号11121314151617181920答案序号二、填空、（15分）21、（7分）在25°C时，纯水中C（H+）·C（OH-）=_________________；在NH4Cl溶液中C（H+）_____10-7mol/L(大于、小于或等于)pH_____7(大于、小于或等于)；在Na2CO3溶液中C（H+）_____10-7mol/L(大于、小于或等于)pH_____7(大于、小于或等于)在NaCl溶液中C（H+）_____10-7mol/L(大于、小于或等于)pH_____7(大于、小于或等于)；22、（8分）电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH，其电极反应式为：Zn+2OH—=ZnO+H2O+2e—Ag2O+H2O+2e—=2Ag+2OH—电池的负极是______________，正极发生的是_______________反应(反应类型)，总反应式为______________________________________________________________电池放电时，氧化剂是：（填化学式）氧化产物（化学式）三、推断题（10分）23、（10分）某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空：（1）单质F是_____________（2）写出由E生成G的离子反应方程式__________________________________________（3）溶液M中所含金属离子是_____________（4）由CE+F的反应中，稀酸I能否改用浓硝酸，为什么？______________________________________________________________________________________________________________________________________________________四、实验题（18分）24、(共８分)氧化还原滴定实验同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）．现有0.001mol/L酸性ＫMnO4和未知浓度的无色ＮaHSO3溶液，反应离子方程式是２MnO4-+5HSO3-+H+===2Mn2++5SO42-+3H2O填空回答问题：（１）该滴定实验所需仪器有下列中的______________________________(填序号)Ａ．酸式滴定管Ｂ．碱式滴定管Ｃ．量筒Ｄ．锥形瓶Ｅ．铁架台Ｆ．滴定管夹Ｇ．烧杯Ｈ．白纸Ｉ．胶头滴管Ｊ．漏斗（2）滴定前平视KMnO4溶液，刻度为amL，若滴定后（终点）俯视液面刻度为bmL，则（b-a）mL比实际消耗KMnO4溶液体积_________(多、少)。根据(b-a)mL计算得到的待测液浓度比实际的浓度_________（大、小）。若滴定后（终点）平视液面刻度为cmL，假粉状化合物A粉状单质B单质C单质F红褐色沉淀G溶液E化合物D化合物H溶液M单质F溶液K沉淀J在一定条件下反应加稀酸I加NH3·H2O通入空气加熔融NaOH加过量稀酸L加强碱溶液加水加NH3·H2O加强碱溶液设被滴定的未知浓度ＮaHSO3溶液的体积为VmL,请写出求ＮaHSO3溶液的物质的量浓度的计算式：___________________________________________________________25、（10分）下图是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体．在NO2、Cl2、SO2、H2S、H2、NO等气体中．该装置可制取、干燥和收集的气体是．若用上述装置制取该气体，你认为该套装置有何缺点？有何建议？。五、计算题（7分）26、（7分）1mol/LAlCl3溶液75mL与2mol/LNaOH溶液120mL混合，可得到Al(OH)3沉淀多少克?选做题：金属锡的纯度可以通过下述方法分析：将试样溶于盐酸，反应的化学方程式为：SnHClSnClH222再加入过量的FeCl3溶液，发生如下反应：SnClFeClSnClFeCl234222最后用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成Fe2+，反应的化学方程式为：61462272227332FeClKCrOHClFeClKClCrClHO现有金属锡试样0.613g，经上述反应后，共用去0.100mol/LK2Cr2O7溶液16.0ml，试求试样中锡的质量分数（假定杂质不参加反应）。第一学期期终考试高二年级（理班）化学科试卷理班试卷参考答案：题号12345678910答案序号ABBCBABCDB题号11121314151617181920答案序号DACCBDBCBA21、1X10-14、、、、、=、=（各1分共7分）22、Zn（2分）、还原（2分）、Zn+Ag2O=ZnO+2Ag（2分）Ag2O；ZnO（2分）23、（1）H2（2分）（2）4Fe2++8NH3·H2O+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓+8NH4+（4分）或Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（3）Al3+和Na+（2分）（4）不能，因为铁在浓硝酸中会发生钝化（2分）24.(1)ABDEFGH(2)少；小(3)C(NaHSO3)=2.5x0.001(c-a)/VmoL（每空2分）25.SO2、NO2、Cl2（6分）因所制气体均有毒害作用，从环保角度看，装置缺少尾气处理装置；建议增加尾气处理装置，或其他合理建议。（4分）26、（7分）n=4nAl3+—nOH-=4x1X0.075-2x0.012=0.06molm=0.06x78=4.68g选做题：解：3Sn3SnCl26FeCl2K2Cr2O73SnK2Cr2O73×1191x0.1×0.016xgSn31190100161057105710613100%931%...()%...