高二年级第一学期期中考试化学试卷

高二年级第一学期期中考试化学试卷（时间90分钟，满分100分）题号一二三四总分得分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16K-39S-32Cu-64一、选择题（下列各题只有一个选项符合题意。本题共22题，每题2分,共44分）1.在氮族元素中，下列原子半径最大是……………………………………（）A．氮B．磷C．砷D．锑2.下列说法正确的是………………………………………………………（）A．酸性：H3PO4HNO3B．气态氢化物稳定性：PH3NH3C．第VA族元素都是非金属元素D．氮比磷难与氢化合生成气态氢化物3.镁在空气中燃烧，下列说法正确的是………………………………………（）A．只有氧化镁生成B．只有氮化镁生成C．氧化镁、氮化镁均有，但氮化镁较多D．氧化镁、氮化镁均有，但氧化镁较多4.下列不属于．．．氮气用途的是…………………………………………………（）A．氮气在常温下很稳定B．用于粮食及食品的保鲜、贮存C．作为铝制品、铝型材等金属焊接时的保护气D．液化后用来保存待移植的活性器官，在冷冻麻醉条件下开刀5.下列电子式表示正确的是…………………………………………………（）A.N2的电子式B．N2的电子式C．NH3的电子式D．NH3的电子式6.下列反应式，能正确表示氨水电离过程的是……………………………（）A．NH3•H2ONH4＋+OH－B．NH3•H2O→NH4＋+OH－C．NH4OHNH4＋+OH－D．NH4OH→NH4＋+OH－学校_______________________班级__________学号_________姓名______________…………………………密○………………………………………封○………………………………………○线…………………………7.四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满NH3的试管是………………（）A.1B.2C.3D.48.人体正常的血红蛋白中应含Fe2＋，若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中Fe2＋转化为高铁血红蛋白而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒，下列叙述正确的是（）A．维生素C是氧化剂B．维生素将Fe3＋还原成Fe2＋C．亚硝酸盐被氧化D．亚硝酸盐是还原剂9.下列氮的氧化物中，称为硝酸酸酐的是…………………………………………（）A．NOB．N2O3C．NO2D．N2O510.某气体具有下列性质：①红棕色气体②水溶液呈酸性③加入AgNO3溶液无沉淀。该气体是………………………………………………………………………………（）A．溴蒸气B．NOC．NO2D．Cl211.加热下列物质，试管口没有．．红棕色气体出现的是……………………………（）A．硝酸钾固体B．硝酸铜固体C．浓硝酸D．铜跟稀硝酸的混合物12.二氧化氮存在下列平衡：2NO2(g)N2O4(g)＋Q，为准确测定NO2的相对分子质量，下列条件较为适宜的是……………………………………………………（）A．升温减压B．降温增压C．升温增压D．降温减压13.用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易．．区别其真伪的方法是……………………………………………………………………………………（）A．测定密度B．观察外观C．放入盐酸中D．放入浓硝酸中14.硝酸在反应中既表现酸性，又表现氧化性的是……………………………（）A．Cu与HNO3反应B．H2S与HNO3反应C．CuO与HNO3反应D．Mg(OH)2与HNO3反应15.有关硝酸化学性质的叙述，正确的是………………………………………（）A．浓硝酸具有热稳定性B．稀硝酸能与Fe反应生成H2C．浓硝酸可与Cu反应生成NO2D．常温下浓、稀硝酸均能使铁、铝钝化水饱和食盐水水水123416.要鉴别浓H2SO4和浓HNO3两种溶液，不能．．选用的试剂是…………………（）A．BaCl2溶液B．蔗糖C．铜片D．Al2O3粉末17.若将铁片投入下列溶液中，能产生大量H2的是………………………………（）A．稀HNO3B．浓HNO3C．稀H2SO4D．浓H2SO418.将下列固体置于隔绝空气的密闭容器中加热，在加热过程中发生化学反应，但冷却一段时间后又能生成原来物质的是………………………………………………（）A．铁片B．NH4ClC．碘片D．H2O19.在强碱性溶液中,下列离子不能．．大量存在的是……………………………（）A．K＋B．Na＋C．Ba2＋D．NH4＋20.有关铵盐性质的叙述，正确的是………………………………………………（）A．都是晶体,难溶于水B．受热均难以分解C．与碱共热时可以产生氨气D．都能与酸反应21.下列有关叙述，不正确．．．的是………………………………………………………（）A．二氧化氮溶于水能形成无色溶液B．一氧化氮可用向上排空气法收集C．浓硝酸在潮湿的空气中能形成白雾D．氯气能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝22.在实验室里可按图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是………………………………（）A．NOB．H2C．COD．HCl二、填空题（本题共5题，共26分）23.（5分）实验室可以使用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2。生成产物为MnCl2、KCl、Cl2和H2O。(1)写出反应的化学方程式并配平：_________________________________________________________________。(2)上述反应中，还原剂是________，还原产物是________。(3)若制取1.12L（标准状况下）的Cl2，在反应中电子转移的数目为________。24.（6分）久置的浓硝酸发黄是因为__________________________________________；液氨常用做制冷剂，其原因为_________________________________________________；通常情况下，氮气很不活泼，原因为____________________________________________。25.（4分）现有A、B、C三种气体，A、B无色，C呈红棕色，A在一定条件下能与O2反应生成B，B不溶于水，但却能与O2反应生成C。A和C都能溶于水，前者呈碱性，后者呈酸性，两者水溶液相混合得到D的溶液，请写出A、B、C、D的化学式：A_____________，B_____________，C_____________，D_____________。26.（6分）德国人哈伯因研究出合成氨以及生产硝酸的技术而享誉世界，其结果产生了两方面的影响，一是粮食大量增产；二是可以制造炸药。恰恰因为这两项技术，使德国在一次世界大战中更加凶恶，为欧洲人民增添了苦难。哈伯为此得到德皇的赞赏，随后他又研制出了毒气弹，直接替战争效力。哈伯的妻子克拉克夫人因丈夫的罪过而痛苦，以死来唤起哈伯的良知，但哈伯依然我行我素，又研究出毒性更强的芥子气。克拉克夫人的灵魂永远不会原谅哈伯的，尽管他后来在1918年获得了诺贝尔化学奖。（1）目前以铁触媒合成氨生产选择的条件是（填编号）______________。a、200~500Pab、20~50MPac、500℃d、200℃（2）以氨气、空气、水为原料可以用来制备硝酸铵，写出该反应的第一步氨催化氧化的化学方程式____________________________________________。（3）浓氨水可以用作工业生产氯化氢的管道检漏剂，其原理用化学方程式表示为___________________________________。27.（5分）下表列出三种金属的资料，利用这些资料及常识选择恰当的选项填空：金属导电性成本（￥/kg）密度（g/cm3）强度银很好200010.5差铝较好102.7好钢铁一般1.77.9好a.质轻b.美观c.成本低d.强度高e.导电性好f.易腐蚀g.成本高(1)银是电的良导体,但高压线用铝而不用银制的原因是_________。(2)钢铁常用于建筑材料的理由是_________；用钢铁作材料的缺点是_________。(3)在高压开关中，常用银作开关的接触点，其理由是_________。(4)学校颁发的奖杯通常是以钢铁制造,然后表面镀上一薄层银。在表面镀银的理由是_________。三、实验题（本题共2题，共16分）28．（5分）实验室用固－固加热法制取氨气的化学试剂为（写名称）；反应的化学方程式为；制得的氨可以用法收集，通常用检验氨气。29．（11分）以下是关于“外界因素对化学平衡移动影响的实验研究”的课题，回答问题：（1）影响化学平衡的因素的界定：化学平衡发生移动的本质原因是________，所以影响化学平衡的因素可以从分析影响该原因的因素入手。（2）研究的思路与方法①研究对象的选择有以下可逆反应：A．2NO2（g）N2O4（g）+QB．FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl其中，A适合于研究_________对平衡的影响，B适合于研究_________对平衡的影响。（填序号：a浓度、b温度、c压强）②研究方法：采用控制其它因素不变，改变其中一个因素的方法，并进行对比实验。（3）单一因素对化学平衡移动影响的实验研究a.浓度：将FeCl3与KSCN反应后所得的混合液分为3等份，分别加入浓FeCl3溶液、浓KSCN溶液、NaOH固体，观察现象。现象：加入浓FeCl3溶液后的混合溶液红色_________；加入浓KSCN溶液后混合溶液红色_________；加入NaOH固体后，混合溶液红色_________。b.温度：将密封并相互连通的盛有NO2的2个玻璃球，1个放入热水中，另一个放入冷水中。现象：放入热水中的球内红棕色_________；放入冷水中的球内红棕色_________。（4）综合（3）中研究结果，请总结外界因素对化学平衡影响的规律。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。四、计算题（本题共2题，共14分）30.（6分）在标准状况下，16.8L氨气物质的量是多少？用一定量的水充分吸收该氨气后,得到体积为60mL的氨水，试计算上述氨水的物质的量浓度。31.（8分）将2.88g铜投入80.0mL1.0mol/L的稀硝酸中充分反应：（1）标准状况下，可以收集到NO气体多少升？（2）在该反应中发生非氧化还原反应的硝酸的物质的量是多少？（3）如果向该反应后的溶液中加入100.0mL1.0mol/L的稀硫酸，反应能否继续进行，若能，请计算在标准状况下再次得到气体的体积;若不能，请说明理由。………………………………………………………………………………………………………………………………………………………密封线内不准答题第一学期高二期中考试化学试题参考答案及评分标准（时间90分钟，满分100分）一、选择题：（每小题2分，共44分）题号1234567891011答案DBDACAABDCA题号1213141516171819202122答案ABACDCBDCBD二、填空题：（共26分）23、(共5分)（1）2KMnO4+16HCl→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O2分；（2）HCl（或氯化氢、盐酸）；MnCl2（或二氯化锰）每空1分（3）6.02×10221分24、（共6分）浓硝酸不稳定，见光或受热易分解，生成NO2，溶于硝酸中（或写化学方程式）；氨气易液化；氮气分子结构中有氮氮三键（或氮分子结构很稳定）。每空2分25、（共4分）NH