高二年级化学第二学期期中考试

高二年级化学第二学期期中考试化学试卷总分：150分时间：120分钟制卷人：崔以生审卷人：徐爽可能用到的原子量：H：1N：14P：31O:16Na：23第Ⅰ卷（选择题共70分）一．选择题（每小题只有．．1个选项符合题意，每题3分，共30分）1.下列物质一定不发生银镜反应的是A.C3H8OB.C3H6OC.C3H6O2D.C12H22O112．一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是A+1B+2C+3D-13以下能级符号不正确的是A、6sB、2dC、3pD、4f4下列关于电子云的说法中，正确的是A通常用小黑点来表示电子的多少B小黑点密表示在该核外空间的电子数多C小黑点密表示在该核外空间的单位体积内电子出现的概率大D通常用小黑点来表示电子绕核做高速圆周运动5以下电子排布式属于基态原子的电子排布的是A1s12s1B1s22s12p1C1s22s22p63s2D1s22s22p63p16.下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是A.SO2与SiO2B.CO2与H2OC.NaCl与HClD.CCl4与KCl7.关于晶体的下列说法正确的是A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B．离子晶体中一定含金属阳离子C．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构D．分子晶体的熔点不一定比金属晶体熔点低8.根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据判断说法中错误的是晶体NaClMgCl2AlCl3SiCl4单质R熔点（0C）810710180-702300沸点（0C）14651418177．8572500A．SiCl4是分子晶体B．MgCl2中键的强度比NaCl中键的强度小C．单质R是原子晶体D．AlCl3为离子晶体9．当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是：A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似10．下列关于丙烯（CH3—CH=CH2）的说法正确的A.丙烯分子有7个δ键，1个∏键。B.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化。C.丙烯分子存在非极性键。D.丙烯分子中3个碳原子在同一直线上。二．选择题（每小题有1—2个选项符合题意，若正确答案只有一个，多选、错选均为零分。若正确答案是两个，只选一个且正确给2分，但只要错选一个，则该题为零分。每题4分，共40分）11．关于氢键，下列说法正确的是Ａ．含氢元素的化合物中一定有氢键Ｂ．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致12．下列说法不．正确的是A．互为手性异构体的分子互为镜像B．利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子C．手性异构体分子组成相同D．手性异构体性质相同13．下面的排序不．正确的是A．晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4CI4B．熔点由高到低:NaMgAlC．硬度由大到小:金刚石晶体硅碳化硅D．晶格能由大到小:NaFNaClNaBrNaI14．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是A．第一电离能：③＞②＞①B．原子半径：③＞②＞①C．氢化物稳定性：③＞①＞②D．最高正化合价：③＞②＞①15．下列有关金属的说法正确的是A.金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B.镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高C.金属原子在化学变化中失去的电子数越多,其还原性越强D.温度升高，金属的导电性将变小16．下列说法中正确的是A．NO2、SO2、BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊC．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个D．原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度17、下列关于蛋白质的叙述中，正确的是A、蛋白质溶液里加(NH4)2SO4溶液可提纯蛋白质B、在豆浆中加少量石膏，能使豆浆凝结为豆腐C、温度越高，酶对某些化学反应的催化效率越高D、任何结构的蛋白质遇到浓HNO3都会变为黄色18.2002年瑞典科学家发现，某些高温油炸食品中含有一定量的CH2＝CH－CO－NH2（丙烯酰胺）。食品中过量的丙烯酰胺可能引起令人不安的食品安全问题。关于丙烯酰胺有下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色②能发生加聚反应③能发生缩聚反应④只有4种同分异构体○5能与氢气发生加成反应。其中正确的是A.①②③B.②③④C.①③④D.①②○519、实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°。由此可见，BeCl2属于Ａ．由极性键构成的极性分子Ｂ．由极性键构成的非极性分子Ｃ．由非极性键构成的极性分子Ｄ．由非极性键构成的非极性分子20、维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性）化学式为C6H8O6，结构如下图所示。人体缺乏这种维生素C易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。维生素C易被空气中的氧气氧化。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都含维生素C，如新鲜的橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右。下列关于维生素C的叙述错误．．的是Ａ.维生素C能使溴水褪色Ｂ.维生素C可作食品添加剂Ｃ.维生素C可发生水解反应Ｄ.维生素C不能发生氧化反应第Ⅱ卷（非选择题共80分）三．填空题(本题共8小题,共80分)21．（4分）在HF、H2O、NH3、CH4、N2、CO2、HI分子中：（1）以非极性键结合的非极性分子是。（2）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是。（3）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是。（4）以极性键相结合，具有折线型结构的极性分子是。22.（8分）有机物A（C6H8O4）为食品包装纸的常用防腐剂。A可以使溴水褪色。A难溶于水，但在酸性条件下可发生水解反应，得到没有支链B（C4H4O4）和甲醇。通常状况下B为无色晶体，能与氢氧化钠溶液发生反应。（1）A可以发生的反应有（选填序号）。①加成反应②酯化反应③加聚反应④氧化反应（2）B分子中没有支链，其结构简式是，B的具有相同官能团的同分异构体的结构简式是。（3）天门冬氨酸（C4H7NO4）是组成人体蛋白质的氨基酸之一，可由B通过以下反应制取：BHClC3NH天门冬氨酸。则天门冬氨酸的结构简式是。23．（6分）1949年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出特殊贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3分子的结构如下图所示：呈V型，键角116.5°。三个O原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键（虚线内部分）—三个O原子均等地享有这4个电子。请回答：（1）题中非极性共价键是键，特殊的化学键是键。（填“σ”或“π”）（2）下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是。A．H2OB．CO2C．SO2D．BeCl224．（28分）A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：（1）写出下列元素的符号．．：A_________C__________（2）用化学式．．．表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________，碱性最强的是_________。（3）用元素符号．．．．表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是__________。（4）D的氢化物比C的氢化物的沸点__________（填高或低），原因_____________（5）E元素原子的核电荷数是_______，E元素在周期表的第______周期，第_______族。（6）A、B、C最高价氧化物的晶体类型是分别是______晶体、______晶体、______晶体（7）用电子式表示B的硫化物的形成过程：______________________________________25．（10分）某离子晶体晶胞结构如下图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。试分析：(1)晶体中每个Y同时吸引着__________个X，每个x同时吸引着__________个Y，该晶体的化学式为__________。(2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有__________个。(3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为__________。26．（6分）2003年10月16日“神舟五号”飞船成功发射，实现了中华民族的飞天梦想。运送飞船的火箭燃料除液态双氧水．．．．．外，还有另一种液态氮氢化合物．．．．．．．。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。（1）该氮氢化合物的结构式为。（2）若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，写出该反应的化学方程式。（3）NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式。27.（14分）短周期元素K、Y、Z在周期表中位置关系如图：XYZ(1)x元素的单质分子式是_______，若x核内中子数和质子数相等，x单质的摩尔质量为_______，单质是_______晶体。(2)自然界中存在一种含Y的天然矿物名称是_______，属于_______晶体。(3)z单质的晶体类型属于_______，Z的氢化物和最高价氧化物的浓溶液反应的化学方程式为____________________________28.（4分）1986年，瑞士两位科学家发现一种性能良好的金属氧化物超导体，使超导工作取得突破性进展，为此两位科学家获得了1987年的Nobel物理学奖。其晶胞结构如图。(1)根据图示晶胞结构，推算晶体中Y，Cu，Ba和O原子个数比，确定其化学式。(2)根据(1)所推出的化合物的组成，计算其中Cu原子的平均化合价(该化合物中各元素的化合价为Y+3，Ba+2，Cu+2和Cu+3)试计算化合物中这两种价态Cu原子个数比Cu2+：Cu3+=。高二年级第二学期期中考试化学答题纸一、二．选择题答案填在答题卡上三、填空题(本题共8小题,共80分)21．(每空1分，共4分)（1）（2）（3）（4）。22.．(每空2分，共8分)（1）（2），（3）23．(每空2分，共6分)（1），。（填“σ”或“π”）（2）。24．(每空2分，共28分)（1）A______，C_____（2），。（3）。（4）__________（填高或低），原因_____________。（5）__________，第_______周期，第________族。（6）______晶体、______晶体、______晶体（7）。25．(每空2分，共10分)(1)________，_______，________。(2)________。(3)_________。26．(每空2分,共6分)（1）。（2）。（3）。27．(每空2分,共14分)（1），，。（2），。（3），。28．(每空2分,共4分)（1）。（2）。班级学号姓名座位号考场号密………………………………………………………………………封…………………………………………………………………………线高二年级第二学期期中考试化学参考答案一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题３分，共30分)二、选择题(每小题只有一至两个正确选项，每小题4分，共40分)题号12345678910答案ACBCCBDDAC题号11121314151617181920答案CDBCACBDCABDBD三、填空题（80分）21．(每空1