高二年级化学第二学期期中调研测试

高二年级化学第二学期期中调研测试化学（选修）【命题人：张军】说明：1．本卷满分100分，考试时间75分钟。2．本卷可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16S:32Ba:137第Ⅰ卷（选择题56分）一、（本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个正确答案，请选择的答案填到相应的答案栏中）1．强弱电解质的本质区别是A．溶解度B．电离程度C．导电能力D．相对分子质量2．下列三种化合物由左到右是按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的一组是A．KNO3、CH3COOH、NH3B．BaSO4、H3PO4、H2OC．HCl、CaCO3、SO2D．HClO、H2S、C2H5OH3．1mol下列物质，在水中能电离出3mol离子的是A．H2SB．Fe2(SO4)3C．Ba(OH)2D．NaCl4．下列说法一定正确的是A．氯水能导电，所以Cl2也是电解质B．弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子C．BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质D．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强5．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是A.加入NaOH溶液B.降温C.升温D.加入稀HCl题号一二三四五总分合分人得分密封线内不能答题密封线内不能答题密封线内不能答题密封线内不能答题密封线内不能答题部别班级考场号姓名准考证号6．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是A．熔化时不导电B．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存C．水溶液的导电能力很差D．不是离子化合物，而是极性共价化合物7．下列各式中，属于正确的电离方程式的是A．H2O+H2OH3O++OH-B．HCO3-+H2OH2CO3+OH-C．NH3·H2ONH4++OH-1D．H2S=2H++S2-8．下列说法正确的是A．强电解质一定是离子化合物B．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液C．强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程D．强电解质在水中一定能全部溶解二、（每小题有1～2个选项符合题意，每小题4分，共32分。若有两个选项且均正确得3分。少选且选对1个得2分，错选、多选均不得分。）9．下列措施对水的电离无影响的是A．升高温度B．加入稀醋酸C．加入醋酸钠D．加入食盐10．关于溶液的酸碱性说法正确的是A.c(OH-)=c(H+)的溶液一定呈中性B.pH=7的溶液一定呈中性C.c(H+)很小的溶液一定呈碱性D.不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性11．下列溶液肯定是酸性的是A．含H+的溶液B．pH7的溶液C．加酚酞显无色的溶液D．c（OH-）c（H+）的溶液12．有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度处．把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积A．为10.0mLB．小于40.0mLC．为40.0mLD．大于40.0mL13．在0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量硫酸后，其变化结果是A．酸性增强，PH值减小B．醋酸的浓度减小C．氢离子的浓度变小D．醋酸根离子的浓度变14．等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是A．V3V2V1B．V3=V2=V1C．V3V2=V1D．V1=V2V315．水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A．B．C．c(H+)和c(OH-)的乘积D．OH-的物质的量16．用标准盐酸滴定末知浓度的NaOH溶液时,若测定结果偏高，则产生误差的原因可能是A.滴定时，装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗B.酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用盐酸润洗C.滴定前，滴定管尖端处有气泡，而在滴定后滴定管尖端处气泡消失D.滴定前以仰视的姿势读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确一、二选择题（两题共16小题，1～8，每小题3分，9～16，每小题4分，共56分。）12345678910111213141516)OH(c)OHNH(c23O)Hc(NH)c(OH23第Ⅱ卷（非选择题44分）三、（本题共2大题，共16分）17．（10分）请根据以下实验内容填写实验报告（实验现象、实验解释或实验结论）以下实验均在室温下进行实验内容混合溶液的pH（填，或=）实验解释：（用化学方程式中离子方程式和简要文字说明）①0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合pH=7②pH=1CH3COOH溶液与pH=13NaOH溶液体积混合pH=718.（6分）在氢氟酸溶液中，存在如下电离平衡：HFH++F-⑴加入固体NaOH,电离平衡向________反应方向移动,c(H+)_______________。⑵加入固体NaF,电离平衡向________反应方向移动,c(H+)____________。⑶升高温度，电离平衡向__________反应方向移动，c（H+）_________________。四、（本题共2大题，共20分）19．（8分）在一定温度下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力（I）如图所示。请根据图象回答：⑴“O”点的导电能力为0的理由是。⑵a、b、c三点中电离度最小的是。⑶a、b、c三点，溶液酸度由大到小的顺序是⑷若设c点溶液中，c(CH3COO－)增大，溶液的pH也增大，可采取的措施是①②20．(共12′)某学生用标准的0.2mol/L的盐酸滴定待测的NaOH溶液，其实验操作如下：A．用碱式滴定管取待测液NaOH溶液放入锥形瓶，滴加2—3滴酚酞指示剂。B．用待测的NaOH溶液润洗碱式滴定管。C．把滴定管用蒸镏水洗净。D．取下酸式滴定管，用标准的盐酸溶液润洗后，再将标准的盐酸注入酸式滴定管至刻度“0”以上2cm—3cm处，把酸式滴定管固定好，调节液面。E．检查滴定管是否漏水，并分别固定在滴定管架两边。F．另取锥形瓶，再重复滴定操作一次。G．把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，瓶下垫一张白纸，然后边滴定边摇动锥形瓶，直至终点，记下滴定管的液面所在刻度。据上述滴定操作，完成下列填空：⑴滴定操作的正确操作顺序是（用上述各编号字母填写）→E→→B→→→；⑵G步操作中判断滴定终点的依据是；⑶D步骤的操作中液面应调节到，尖嘴部分应；⑷酸式滴定管未用标准的盐酸润洗，待测溶液NaOH的测定值会；碱式滴定管未用待测的NaOH溶液润洗，待测NaOH溶液的测定值会。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”。）五、（本题共8分）21.(共8′)向100mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中加入3.42g氢氧化钡，充分反应后，过滤、干燥得沉淀2.33g，经测定滤液pH＝13．试求原混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度分别是多少？