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高二年级化学第一学期期中考试试题第Ⅰ卷（选择题共57分）一、选择题（本大题共19小题，每小题3分，共计57分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1、下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（）①C（s）+O2(g)=CO2(g);△H1C(s)+21O2(g)=CO(g);△H2②S(s)+O2(g)=SO2(g);△H3S(g)+O2(g)=;SO2(g)△H4③H2(g)+21O2(g)=H2O(1);△H52H2(g)+O2(g)=2H2O(1);△H6④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g);△H7CaO(s)+H2O(1)=Ca(OH)2(s);△H8A、①B、④C、②③④D、①②③2、已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H=-221KJ·mol-1②稀溶液中，H+（aq）+OH-(aq)=H2O(1);△H=-57.3KJ·mol-1下列结论正确的是（）A、碳的燃烧热大于110.5KJ·mol-1（已知：燃烧热是1mol可燃物在常温常压下充分燃烧生成稳定化合物放出的热。）B、①的反应热为221KJ·mol-1C、稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ·mol-1D、稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量3、已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C（石墨，s）+O2（g）=CO2(g);△H=-393.51KJ·mol-1C(金刚石，s)+O2（g）=CO2(g);△H=-395.41KJ·mol-1据此判断，下列说法正确的是（）A、由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B、由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C、由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D、由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚的高4、已知反应A2（g）+2B2(g)2AB2(g)△H0，下列说法正确的是（）A、升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B、升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C、达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D、达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动5、对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是（）A、达到化学平衡时，4正v（O2）=5逆v（NO）B、若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态C、达到化学平衡时，若增加容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D、化学反应速率关系是：2正v（NH3）=3正v（H2O）6、将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）+B(g)2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现在下列几种说法，其中正确的是（）①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1A、①③B、①④C、②③D、③④7、设C+CO22CO;△H0，反应速率为υ1;N2+3H22NH3;△H0,反应速率为υ2，对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为（）A、同时增大B、同时减小C、υ1增大，υ2减小D、υ1减小，υ2增大8、在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）A、加入水时，平衡向逆反应方向移动B、加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C、加入少量0.1mol·L-1HC1溶液，溶液中c（H+）减小D、加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动9、某温度下，容积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s);△H0。下列叙述正确的是（）A、加入少量W，逆反应速率增大B、当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C、升高温度，平衡逆向移动D、平衡后加入X，上述反应的△H增大323～353K453～473K10、在一定温度不同压强（p1＜p2）下，可逆反应2X（g）2Y（g）+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）11、下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍（Ni）粉。在一定条件下，Ni可以与CO（g）发生如下反应：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)但Ni粉中的杂质不与CO（g）发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K，经过足够长时间后，右端的主要物质是（）A、纯Ni(s)和Ni(CO)4（g）B、纯Ni(s)和CO(g)C、不纯Ni（s）和CO(g)D、不纯Ni(s)和Ni（CO）4（g）12、某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M(g)+N(g)2E(g)若开始时只充入2molE(g),达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为（）A、20%B、40%C、60%D、80%13、对已达化学平衡的下列反应2X(g)+Y（g）2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是（）A、逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B、逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C、正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D、正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动14、对于反应2SO2+O22SO3，下列判断正确的是（）A、2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3B、其他条件不变，增大压强，平衡必定向左移动C、平衡时，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的两倍D、平衡时，SO2深度必定等于O2深度的两倍15、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A、两烧杯中铜片表面均无气泡产生B、甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C、两烧杯中溶液的pH均增大D、产生气泡的速度甲比乙慢16、关于电解NaC1水溶液，下列叙述正确的是（）A、电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B、若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C、若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D、电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性17、金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（）（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2）A、阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e—===NiB、电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C、电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D、电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt18、下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确．．．的是（）A、a电极是负极B、b电极的电极反应为：4OH——4e—==2H2O+O2↑C、氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D、氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置19、右图是电解CuC12溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（）A、a为负极，b为正极B、a为阳极，b为阴极C、电解过程中，d电极质量增加D、电解过程中，氯离子浓度不变催化剂△第Ⅱ卷（非选择题，共43分）二、填空题（本题包括5个小题，共43分。把答案填在题中横线上）20、（8分）已知2CO(g)CO2（g）+C(s)，T=980K时，△H—T△S=0。当体系温度低于980K时，估计，△H—T△S的正负符号为；当体系温度高于980K时，△H—T△S的正负符号为。在冶金工业中，以C作为还原剂温度高于980K时的氧化产物是以为主，低于980K时以为主。21、（8分）反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在恒温恒容条件下进行，下列情况中，反应正向进行的是；反应逆向进行的是；处于平衡状态的是；无法判断是否达到平衡的是。A．单位时间内消耗2molN2，同时生成4molNH3B．单位时间内消耗3molH2，同时生成2molNH3C．单位时间内消耗2molN2，同时生成6molN—H键D．混合气的密度不再随时间而改变E．容器中气体的压强不再随时间而改变F．单位时间内生成2molNH3，同时又形成2molH—H键22、（7分）电解装置如图所示。图中B装置盛1L2mol·L-1的Na2SO4溶液，A装置中盛1L2mol·L-1AgNO3溶液。通电后，润湿的淀粉KI试纸的C端变蓝色。电解一段时间后，试回答：（1）A中发生反应的化学方程式为：。（2）在B中观察到的现象是。（3）室温下若从开始到时间为t时，A、B装置中共收集到0.168L（标准状况）气体。若电解过程中无其他副反应发生，且溶液体积变化忽略不计，则在t时，A溶液的pH为。23、（10分）在密闭容器中，由一定起始深度的氙（Xe）和F2反应，可得到3种氟化物。各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如下图所示（已知气体的分压之比等于物质的量之比）。（1）420K时，发生反应的化学方程式为：；若反应中消耗1molXe,则转移电子mol。（2）600~800K时，会发生反应：XeF6(g)XeF4(g)+F2(g)，其反应热△H0（填“”“”或“=”）。理由是。（3）900K时，容器中存在的组分有。24、（10分）铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：（1）工业冶炼铝的化学方程式是。（2）铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是。（3）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如下图所示。①该电解槽的阳极反应式是。②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因。③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口（填写“A”或“B”）导出。座号班级：姓名；考号：线订装高二年级化学期中考试试题答案一、1—5CAABA6—10BABBB11—15BCCCC16-19BDBC二、20、（8分）负、正、CO、CO221、（8分）F、C、E、ABD22、（7分）⑴4AgNO3+2H2O通电4Ag+O2↑+4HNO3⑵接通电源后，铜棒周围开始变蓝色，石墨棒上有无色气泡产生，一段时间后，U形管底部出现蓝色絮状沉淀⑶223、（10分）⑴Xe+3F2===XeF66⑵＞随着温度的升高，XeF6(g)XeF4(g)+F2(g)平衡向右移动，根据温度升高平衡向吸热反应方向移动的原理，则该反应的△H＞0⑶XeF6、XeF4、XeF2、Xe、F224、（10分）⑴Al2O5(熔融)通电4Al+3O2↑⑵2Al+2OH—+2H2O===2AlO2—+3H2↑⑶①4OH——4e—===2H2O+O2↑②H+放电，促进水的电离，OH—浓度增大③B