高二年级化学第一学期期中考试试题3

高二年级化学第一学期期中考试试题可能用到的相对原子质量：N14H1Cu64O16一、选择题（每题有1个正确答案，每题2分，共40分）1．下列物质中有剧毒的是()（A）红磷（B）白磷（C）氮气（D）二氧化碳2．常温下最难与浓硝酸发生持续反应的是()（A）Al（B）Mg（C）Cu（D）Zn3．下列试剂保存方法正确的是()（A）浓HNO3放在棕色瓶中（B）白磷放在煤油中（C）氢氟酸保存在玻璃瓶中（D）钠放在冷水中4．既能用浓H2SO4干燥，又能用P2O5干燥的气体是()（A）HI（B）SO2（C）NH3（D）H2S5．下列各组物质互为同素异形体的是()（A）红磷与白磷（B）磷酸与偏磷酸（C）NO2与N2O4（D）35Cl和37Cl6．可逆反应达到平衡的重要特征是（）（A）正逆反应速率相等反应正在进行（B）正逆反应速率均为零（C）正逆反应都还在继续进行（D）反应停止了7．对于某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（）（A）提高反应物的平衡转化率（B）增大正反应速率，减小逆反应速率（C）同等程度地改变正逆反应的速率（D）改变平衡混合物的组成8．反应A(g)+3B(g)2C(g)+Q(放热)达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述正确的是()（A）正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡正向移动（B）正反应速率减小，逆反应速率加大，平衡逆向移动(C)正反应速率和逆反应速率都减小，平衡正向移动（D）正反应速率和逆反应速率都减小，平衡逆向移动9．在氨氧化法制硝酸中的尾气，造成环境污染的主要物质是()（A）HNO3与NO（B）NO2与H2S（C）H2与NO（D）NO与NO210．下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是()（A）常温下都可用铁制容器贮存（B）常温下都能与铜较快反应（C）露置于空气中，溶液质量均减轻（D）露置于空气中，溶液浓度均增大11．检验某稀溶液中是否会有NO3时，下列方法正确的是()（A）加浓H2SO4与Cu片后共热（B）加热蒸干后再加浓硫酸与铜片（C）加热浓缩后与浓硫酸、铜片共热（D）加入NaOH溶液，加热12．制取相同质量的Cu（NO3）2时，消耗硝酸质量最多的是()（A）铜与浓HNO3反应（B）铜与稀硝酸反应（C）氧化铜与硝酸反应（D）氢氧化铜与硝酸反应13．有一处于平衡状态的反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)（正反应为放热反应）。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择下列的适宜条件是（）①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥除去Z（A）①④⑥（B）②③⑤（C）①③⑥（D）②③⑥14、下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是（）（A）光照新制的氯水时，溶液中的氢离子浓度逐渐增大（B）加催化剂使N2和H2在一定条件下转化为NH3（C）增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3（D）在Fe3++3KSCNFe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深15．对于可逆反应A（气）+2B（气）2C（气）（正反应放热）的平衡体系，下列说法错误的是（A）使用催化剂，v正、v逆都改变，变化的倍数相同（B）降低温度，v正、v逆都减小，v正减小的倍数大于v逆减小的倍数（C）增大压强，正、逆反应的速率都增大，v正增大的倍数大于v逆增大的倍数（D）升高温度，v正、v逆都增大，v正增大的倍数小于v逆增大的倍数16．NO与NO2的混合气体60ml，通入水中，最后收集到的气体体积为40ml（气体体积均在相同条件下测定），则原混合气体中NO与NO2的体积比为()（A）1∶2（B）2∶3（C）3∶2（D）1∶117．在图示装置中，将液体Y滴入瓶中并摇动，一会儿小气球胀大。则气体X与液体Y不可能是()ABCD气体XNH3SO2CO2HCl液体Y水浓NaOH稀H2SO4称食盐水18．同主族的元素所形成的同一类型化合物，其结构与性质往往相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的叙述中，正确的是()（A）它是一种共价化合物（B）在加热条件下该化合物不分解（C）这种化合物不能与碱反应（D）该化合物可以由PH3与HI化合生成19．在密闭容器中进行下列反应：M（气）＋N（气）R（气）＋2L，此反应符合右面图像，下列叙述正确的是（A）正反应吸热，L是气体（B）正反应吸热，L是固体（C）正反应放热，L是气体（D）正反应放热，L是固体或液体20、在密闭容器中进行如下反应：X2(气)+Y2(气)2Z(气),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L,0.3mol/L,0.2mol/L,在一定的条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是（）（A）Z为0.3mol/L（B）Y2为0.35mol/L（C）X2为0.2mol/L（D）Z为0.4mol/L二、填空题（共30分）21．可逆反应：当采取下列措施时，对正、逆反应速率的影响是（填增大或减小或不变，共6分）：（1）增大的浓度，正反应速率（2）减小的浓度，正反应速率（3）增大反应容器的压强，正反应速率，逆反应速率；（4）升高温度，正反应速率，逆反应速率。22．配平下列化学（或离子）方程式：（6分）（1）____Cu2S+____HNO3==___Cu（NO3）2+__NO+__H2SO4+__H2O（2）__SO32+__MnO4+__H==__Mn2+__SO42+__H2O23．（共5分）实验室通常制氨的化学反应方程式是____________________________________。可用____________干燥制取的氨。用__________________法收集NH3，用_________________________检验NH3是否充满。24．（共5分）2AB+2C在某一温度时，达到平衡。(1)若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是______热反应；(2)若B固体，降低压强时，平衡向逆反应方向移动，则A不会是_______态；(3)若A是气态时，加压时，平衡不移动，则B为______态，C为_____态。25．根据化学方程式：反应起始皆为O，，后，求：（1）时为；（2）时为；（3）内平均反应速率为；（4）内平均反应速率为。三、实验题（14分）26．某种常见的白色晶体A与盐酸反应，产生无刺激性气味的气体B，将B通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。若在A的水溶液中加浓Ba（OH）2溶液，则产生白色沉淀C和无色气体D，D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝。加热固体A可生成水、B和D，而且B与D的物质的量之比为1∶1，据此判断，A、B、C、D分别是什么物质？并写出有关化学方程式。A：___________B：_______C：____________D：_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________四、简答题（共6分）27．在一定温度，一定压强下，合成氨的反应，从反应开始至的浓度不再增大，这一过程中正反应速率如何变化？逆反应速率如何变化？为什么？简述理由。28.（3分）牙齿表面受到一层硬的、组成为Ca5（PO4）3OH的物质的保护，它在唾液中存在下列平衡：Ca5（PO4）3OH5Ca2＋＋3PO43－＋OH－，进食后细菌和酶作用于食物产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是。五、计算题（10分）29．38.4mg铜与适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4ml（标况），反应中所消耗的HNO3的物质的量是多少？（不考虑反应2NO2N2O4）30、在密闭容器中将NO2加热到某温度时，进行如下的反应：2NO22NO+O2，反应5分钟后达平衡，测得平衡时各组分的浓度分别为：[NO2]=0.06mol/L，[NO]=0.24mol/L。试求①NO2的转化率②反应前后的压强比为多少高二年级化学答案一、选择题（每题2分，共40分）题号12345678910答案BAABAACCDA题号11121314151617181920答案CADBBDCDCB二、填空题（共30分）21．（1）增大（2）减小（3）增大，增大（4）增大，增大22．（1）3Cu2S+22HNO3==6Cu（NO3）2+10NO+3H2SO4+8H2O（2）5SO32+2MnO4+6H==2Mn2+5SO42+3H2O23．实验室通常制氨的化学反应方程式是Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3+2H2O。可用_碱石灰干燥制取的氨。用_向下排空气法法收集NH3，用湿润的红色石蕊试纸检验NH3是否充满。24．（1）吸热，（2）固态或液态，（3）固态或液态，气态25．（1）（2）（3）（4）三、实验题（14分）26．31.A：碳酸氢氨B：二氧化碳C：碳酸钡D：氨气化学方程式：略（共5个）四、简答题（共6分）27．正反应速率不断减小，因为反应中随、消耗反应物浓度不断减小。逆反应速率不断增大，因反应中浓度不断增大。注意：以上变化，达到一定程度，，反应速率将不再变化。28．氢离子中和了氢氧根离子，化学平衡向正反应方向移动。五、计算题（8分）29．mol3102.230．80%，10：14