高二年级化学能力测试题2

高二年级化学能力测试题[2][]1．决定化学反应速率的主要原因是A．参加反应物质的性质B．加入催化剂C．温度和压强D．各反应物和生成物的浓度[]2．升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C．该化学反应的过程是吸热的D．该化学反应的过程是放热的[]3．反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A．增加CO的物质的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大[]4．在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后3秒末，H2的速率为0.3mol/L·S则3秒末NH3的浓度为A．0.45mol/LB．0.5mol/LC．0.6mol/LD．0.55mol/L[]5．在某温度下，可逆反应mA+nBpC+qD的平衡常数为K，下列说法正确的是A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大C．K随反应物浓度的改变而改变D．K随温度和压强的改变而改变[]6．对于反应2A（g）＋3B（g）＝C（g）＋5D（g），在某段时间内的平均反应速率为xv，（x代表某反应物或生成物）之间的关系，正确的是A．DAvv25B．CBvv31C．ABvv32D．DBvv53[]7.在下列平衡2CrO42－（黄色）+2H＋Cr２O72—(橙红色)+H2O中，溶液颜色介于黄和橙红色之间今欲使溶液的橙红色加深，则要在溶液中加入Ａ.H+B.OH－C.K+D.H2O[]8.一定条件下向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达平衡后改变下列条件，SO3气体的平衡浓度不改变的是A.保持温度和容器的体积不变，充入1molSO2(g)B.保持温度和容器内压强不变，充入1molAr(g)C.保持温度和容器内压强不变，充入1molO2(g)D.保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3(g)[]9.在一定条件下将1mol的CO和水蒸气放入密闭容器中发生反应：CO（g）+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，达到平衡时测得CO2为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到平衡后，CO2的物质的量为A.0.6molB.1molC.大于0.6molD.大于1mol[]10.在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，达到平衡时C的浓度为wmol/L若维持体积和温度不变，按下列四种方式加入起始量，达平衡后，C仍为wmol/L的是A.4molA+2molBB.2molA+1molB+3molC+1molDC.3molC+1molD+1molBD.3molC+1molD[]11．在密闭容器内放入5molSO2和5molO2，在某温度下经过反应生成2molSO3，此时密闭容器内压强是反应前压强的倍数为A．2倍B．1.5倍C．0.9倍D．0.5倍[]12．对己达化学平衡的下列反应:2X(g)+Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动[]13．在一定条件下反应xA+yBzC达到平衡。下列说法中正确的是A．若C是气体，且x+y＝z，则增大压强平衡一定不移动B．若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x+y＜zC．若B、C都是气体，其它条件不变，增大A的物质的量平衡不移动，则A为固态或液态D．若升高温度C的质量分数减少，则正反应是吸热反应[]14．在一个恒温密闭容器中，放入3L气体X和2L气体Y，在一定条件下发生下列反应：4X(g)+3Y(g)2Q(g)+nR(g)。达到平衡时，容器内压强比原来增加5%，X的浓度减少1/3则该反应式中的n应为A．3B．4C．5D．6[]15．在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g）此反应达到平衡的标志是A．容器内压强不随时间变化B．容器内各物质的浓度不随时间变化C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2D．单位时间消耗0.1molX同时消耗0.2molY[]16．在一定温度和压强下，N2+3H22NH3达到平衡，下列说法使平衡不发生移动的是A．恒温恒压时充入氨气B．恒温恒容时充入氮气C．恒温恒容时充入氦气D．恒温恒压时充入氦气[]17.在两个恒容容器中，有平衡体系：A(g)2B(g)和2A(g)B(g)，X1和X2分别是A的转化率。在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是A.X1降低X2增大B.X1、X2均降低C.X1增大，X2降低D.X1、X2均增大[]18.在2A+B3C+4D的反应中，下列用不同物质的变化表示该反应的速率最快的是A．vA=0.5mol·L－1·min－1B．vB=0.3mol·L－1·min－1C．vC=0.8mol·L－1·min－1D．vD=1mol·L－1·min－1[]19.在一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)进行一段时间后，测得Y的转化率为37.5%，X的转化率为25%。则反应开始时，充入容器中的X和Y的物质的量之比为A．1：3B．3：1C．1：2D．2：1[]20.一定条件下，可逆反应N2+3H22NH3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是A.加催化剂，V正、V逆都发生变化，且变化的倍数相等B.加压，V正、V逆都增大，且V正增大的倍数大于V逆增大的倍数C.降温，V正、V逆都减小，且V正减小的倍数大于V逆减小的倍数D.增大氮气的浓度，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数[]21.在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则A.物质A的转化率小了B.平衡向正反应方向移动了C.物质B的质量分数减小了D.a＞b[]22.一定温度下，在带活塞的密闭容器中，反应H2(g)+I2(g)2HI(g)（正反应为放热反应）达到平衡后，下列说法不正确的是A.恒容时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，正反应速率减小B.恒温时，减小容积平衡不移动，但气体颜色加深C.恒容时，通入H2，I2的质量分数减小D.恒压时，通入HI气体，刚开始时正反应速率会减小[]23.右图表示外界温度和压强对反应L(s)+G(g)2R(g)（正反应是吸热）的影响，图中y的意义为A.平衡混合气中R的体积分数B.平衡混合气中G的体积分数C.L的转化率D.R的产率[]24.已知反应：PC15(g)PC13(g)+C12(g)将1.0molPC15充入容积为2L的密闭容器中.一段时间后，测得PC15的浓度为0.3mol/L，在这段时间内的平均反应速率V(PC15)＝0.4mol/(L·min)，则这段时间为A.50sB.30sC.5sD.1s[]25.右图中a曲线表示一定条件下的可逆反应X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)，正反应放热的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是A．增大压强B．增大X的浓度C．升高温度D．加入W[]26.对于一个密闭容器中进行的可逆反应：mA(气)+nB(气)eC(气)+dD(气)ΔH0，下列能证明该反应一定达到平衡状态的是X的转化率时间abA．容器内压强不随时间的延长而变化B．单位时间内每消耗m个A分子的同时也生成了d个D分子C．单位时间内每生成e个C分子的同时也生成了n个B分子D．A、B、C、D四种物质的分子数之比为m∶n∶e∶d[]27．某容积可变的密闭容器中放入一定量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应∶A（g）+2B（g）2C（g）。若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V，此时C气体的体积为50%，则下列推论正确的是A．原混合气体的体积为1.5VB．原混合气体的体积为1.25VC．反应达到平衡时，气体A消耗了0.5VD．反应达到平衡时，气体B消耗了0.25V[]28．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2(g)、Y2(g)、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A．X2为0.2mol/LB．Y2为0.35mol/LC．Z为0mol/LD．Z为0.4mol/L[]29．如图所示，不能适用于下列可逆反应的是A3A(g)+B(g)2C(g)；ΔH0B.A(g)+3B(s)+2C(g)3D(g)ΔH0C.C(s)+D(g)A(g)+B(g)ΔH0D.2C(g)2A(g)+B(g)ΔH030．右图是某化学兴趣小组同学设计的研究铜和稀硝酸反应速率[υ(NO)]的实验装置图。试回答下列问题：⑴写出铜和稀硝酸反应的化学方程式_____________________________。⑵为测定铜和稀硝酸反应速率[υ(NO)]，本实验需要记录的实验数据为：________、________⑶实验前怎样检验装置的气密性。__________________________________。⑷为保证实验的成功，加入一定量稀硝酸是很重要的操作，你认为应怎样进行为好？_________________________________后将弯曲的铜丝迅速伸入溶液并开始______________。⑸该兴趣小组同学对实验数据进行处理后得到用NO表示铜和稀硝酸的反应速率和时间的关系图如下图所示。则：①a→b.υ(NO)变化的主要原因是________________________②b→c.υ(NO)变化的主要原因是_________________________。31.可逆反应∶aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g);△H，试根据图回答∶[A的转化率(%)表示为α(A)、A的含量(%)表示为φ(A)]⑴压强P1比P2_________（填大、小）⑵体积（a+b）比（c+d）________（填大、小）⑶温度t1℃比t2℃_______（填高、低）⑷H值是________（填正、负）32.等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应∶aA+bBcC(s)+dD。当反应进行一段时间后，测得A减少了nmol，B减少了n/2mol，C增加下3/2nmol，D增加了nmol，此时达到化学平衡∶(1)该化学方程式的各系数为a=______；b=_____；c=_____；d=______。(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态n(A)压强300K200Kc·b·a·υ(NO)t/sα(A)φ(A)P1P2t2℃t1℃t/st/sA__________；B_________；D__________。⑶若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的物质的量又达到相等，则该反应为_________反应（填放热或吸热）。33.在工业上制硫酸中，有如下可逆反应：2SO2（g）+O2（g）催化剂加热2SO3（g）,其中SO2（g）和SO3（g）的体积分数随温度变化的曲线如图所示：试回答下列问题：（1）由曲线可知，此反应的正反应为热反应（填“放”或“吸”）。T1________T2（填“＞”、“＜”或“=”）（2）这两种曲线变化形状相反的原因是34.对于反应2L(g)+3M(g)XQ(g)+3R(g)，在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体L和3mol气体M混合，当反应经2分钟后达平衡时，生成2.4mol气体R，并测得Q的浓度为0.4mol/L，请回答：(1)x的值是(2)L的转化率是(3)M的反应速