高二年级化学能力测试题3

][][23OHNHOH][][23OHOHNH高二年级化学能力测试题[3][]1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A.HClOB.Cl2C.NH4HCO3D.SO2[]2.下面是合成氨的简要流程示意图：N2（1体积）H2（3体积）沿x路线回去的物质是A.N2和H2B.催化剂C.N2D.H2[]3.可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是A.3ν正(N2)=ν正(H2)B.ν正(N2)=ν正(NH3)C.2ν正(H2)=3ν正(NH3)D.ν正(N2)=3ν逆(H2)[]4.用水稀释0.1mol·Ｌ－1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是AB.C.[H+]和[OH-]的乘积D.OH-的物质的量[]5.已经建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述中正确的是A．生成物的质量分数一定增加B．生成物的物质的量一定增加C．反应物的转化率一定增加D．反应物的浓度一定降低[]6.将固体NH4Ｉ置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应.NH4Ｉ(s)NH3(g)＋HＩ(g)，2HI(g)H2(g)＋I2(g)。当反应达到平衡时，ｃ（H2）＝0.5mol·Ｌ－1，ｃ（HＩ）＝4mol·Ｌ－1，则NH3的浓度为A．3.5mol·Ｌ－1B．4mol·Ｌ－1C．4.5mol·Ｌ－1D．5mol·Ｌ－1[]7.下列反应的离子方程式书写正确的是A.氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2-+4NH4++2H2OB.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-＝CaCO3↓+2H2O+CO32－C.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OD.碘化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2I2＋6Cl－[]8.某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡，此时测得n(A)：n(B)：n(C)=2：2：1，保持温度不变，以n(A)：n(B)：n(C)=2：2：1的比例向该容器再充入A、B和C，则A.平衡向正反应方向移动B.平衡向逆反应方向移动C.平衡不发生移动D.n(A)减小[]9．0.1mol·L－1的盐酸溶液中c（OH－）为A．1mol·L－1B．1×10－13mol·L－1C．1×10－14mol·L－1D．0[]10.25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则由NaOH电离出的OH-离子浓度与水电离出的OH-离子浓度之比为A.1010：1B.5×109：1C.108：1D.1：1[]11.恒温恒容条件下，2A(g)B(g)，达到化学平衡，再向容器中通入一定量的A或者B，又重新达到平衡，新的平衡体系与旧的平衡体系比较，A的体积分数A.都减小B.都增大C.通入A的减小，通入B的增D.通入B的减小，通入A的增大[]12．反应A(g)＋2B(g)2C(g)＋2D(s)；ΔH0达到平衡后，如果要使v(正)增大，化学平衡向正反应方向移动，而A的转化率降低，可采取的措施是A．升高温度B．多加催化剂C．缩小容器体积D．增大A的浓度[]13．对于反应2A(g)+xB(g)4C(g)达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L，当其它条件不变，把体积扩大1倍时，测得C的浓度为0.7mol/L，则x的值为压缩机热交换器有催化剂的合成塔冷凝器液氨xA．1B．2C．3D．4[]14．下列公式哪一个能用来精确地计算任意浓度的HCl水溶液中的总c（H+）=（）（KW为水的离子积常数）A．c（H+）=c（HCl）B.c（H+）=c（HCl）+KW/c（H+）C．c（H+）=c（HCl）+KWD.c（H+）=c（HCl）－KW/c（H+）[]15．将0．1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量的CH3COONa晶体时，都将引起A．溶液的pH增加B．溶液中的c(H+)增大C．溶液的导电能力减弱D．溶液中的c(OH-)减小[]16．在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是A.1∶9B.1∶1C.1∶2D.1∶4[]17．下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);ΔH0B．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g);ΔH0C．H2(g)+I2(g)2HI(g);ΔH0D．C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);ΔH0[]18.甲、乙两容器都发生反应2A(g)+B(g)xC(g)，两容器温度和初始压强都相同。甲容器中充入2molA和1molB，达平衡后，C在平衡混合气中的体积分数为φ、物质的量为n1；乙容器中充入1.4molA，0.7molB和0.6molC，达平衡后C在平衡混合气中的体积分数为φ、物质的量为n2。下列说法中正确的是A.若甲、乙两容器均为恒容容器，则x必等于2B.若甲、乙两容器均为恒压容器，则x必等于3C..若甲为恒容容器、乙为恒压容器，且x=3，则n1必大于n2D若甲为恒压容器、乙为恒容容器，且x≠3，则n1必大于n2[]19在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+B(g)3C(g)；(正反应为放热反应)某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误．．．．的是A.图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B.图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C.图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D.图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高[]20.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，上列结论正确的是A.反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1B.反应Ⅱ：△H＜0，T1＜T2C.反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1D.反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1[]21.如图，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2molX和2molY，起始时容器体积均为VL，发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)：2X(?)＋Y(?)aZ(g)。此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1:3:2，则下列说法一定正确的是A．若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞ⅡB．若X、Y不均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞ⅡC．若X为固态，Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从起始到平衡所需时间不同D．平衡时Ⅰ容器的体积小于VL[]22.对于平衡体系：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)；△H＜0，有下列判断中正确的是：A．若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.48倍，则a+b大于c+dV(正)vV(逆)t1(正)t(min)B．若从正反应开始，平衡时，A、B的转化率相等，则A、B的物质的量之比为a：bC．若平衡体系中共有气体Mmol，再向其中充入bmolB，达到平衡时气体总物质的量为M+bmol，（a+b）＞（c+d）D．若a+b=c+d，则当容器内温度上升时，平衡向左移动，容器中气体的压强不变。[]23．今有反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)；△H＜0右图表示该反应在t1时达到平衡，在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线。则下图中的t2时改变的条件是A．升高温度或降低Y的浓度B．加入催化剂或增大X的浓度C．缩小体积或降低X的浓度D．降低温度或增大Y的浓度24.A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。（1）写出下列元素的符号：A__________，D__________，E___________。（2）B的单质在F的单质中的现象是，化学方程式是。（3）A、C两种元素最高价氧化物的水化物的离子方程式是。25.下图中的每一个方格中的字母表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。已知X不与氯化钡反应，请填写下列空白：⑴化学式：X，C，F，G。⑵反应④的化学方程式是：；⑶C和D反应的化学方程式：⑷反应⑤的化学方程式26.在如图所示的三个容积相同的容器①、②、③中进行如下的反应：3A(g)+B(g)2C(g)△H＜0.（1）若起始温度相同，分别向三个容器中充入3molA和1molB，则达到平衡时各容器中C物质的百分含量由大到小的顺序为__________________(填容器编号)（不考虑活塞质量和摩擦系数）①外有隔热套②③活塞可移动（2）若维持温度不变，起始时②中投入3molA、1molB；③中投入3molA、1molB和2molC，则达到平衡时，两容器中B的百分含量②_____________③（填、或＝）27.在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2(g)；△H＜0.CO和H2O浓度变化如下图，则0—4min的平均反应速率v(CO)＝______mol／(L·min)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。ZX时间浓度Ot1t2t2⑤④③⑥①表中3min—4min之间反应处于_________状态；C1数值_________0.08mol／L(填大于、小于或等于)。②反应在4min—5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)，表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是__________(单选)。a.增加水蒸气b.降低温度c.使用催化剂d.增加氢气浓度28.313K时，纯水中的KW=3.8×10-14，则在该温度下，c（H+）=10-7mol/L的某溶液，呈（选填“酸性”，“中性”，“碱性”）29．有pH=1的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：（1）设三种溶液的物质的量浓度依次为C1、C2、C3，则其关系是（用、、=表示，下同）。（2）取相同体积的三种酸分别加入蒸馏水稀释到pH=3，需水的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是。（3）完全中和体积和物质的量浓度均相同的Ba（OH）2溶液时，需三种酸的物质的量依次为n1、n2、n3，则其关系是。（4）取同体积的酸的溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H2的速率依次为υ1、υ2、υ3，则其关系是；反应过程中放出H2的速率依次为υ/1、υ/2、υ/3，则其关系是30．已知水的电离程度随温度的升高而增大。（1）恒温下，向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠，充分反应后，再加蒸馏水稀释到1L，所得溶液的pH=_______。（2）向pH=6的蒸馏水和c（H＋）=10－6mol·L－1的稀盐酸中分别投入大小、质量相同的金属钠，反应刚开始时，产生H2的速率前者与后者相比是（填选项序号）。A．一样快B．前者快C．后者快D．无法比较31．有pH=12的NaOH溶液100mL，如果将其pH降为11，那么(设两溶液混合后的体积等于混合前各体积之和)(1)若用蒸馏水应加入______________mL。(2)若用pH=10的NaOH溶液应加入_____________mL。(3)若用pH=2的盐酸溶液应加入mL。(4)若用浓度小于0.01mol/L的醋酸应加入的体积范围是。32.将pH=1的盐酸平均分成两份，一份加适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的一适量N