高二年级化学能力测试题7

高二年级化学能力测试题[7][]1．用铝热法还原下列化合物，制得金属各1mol，消耗铝最少的是A．Fe3O4B．MnO2C．WO3D．Cr2O3[]2.下列不能由单质直接化合而得到的化合物是A．FeCl2B．Al2S3C．FeSD．Fe3O4[]3.下列叙述中,正确的是A.含金属元素的离子一定都是阳离子B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂C.某元素从化合态变成游离态时,该元素一定被还原D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质[]4．下列叙述正确的是A．常温下铝和浓硫酸、浓硝酸不反应B．工业上常利用铝热反应冶炼难熔的金属，如钒、铬、锰等C．合金的熔点一般比组成它的各成分的熔点都高D．两份相同质量的铝粉，分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应时，产生的氢气前者较多[]5．向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，无明显变化。当再加入几滴新制氯水后，混合液变成红色，则下列结论中错误．．的是A．该溶液中一定含SCN－B．氧化性：Fe3+＞Cl2C．Fe2+与SCN－不能形成红色物质D．Fe2+被氯水氧化为Fe3+[]6．某溶液中加入铝片有氢气产生，则在该溶液中一定能够大量共存的离子组是A．Cl－、NO3－、Ba2+、Na+B．Na+、、K+、SO42－、Cl－C．NH4＋、Ba2+、Cl－、HCO3－D．SO42－、CH3COO－、Al3+、Mg2+[]7．在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是A．Fe3+B．Fe2+C．Al3+D．NH4+[]8．将下列物质的溶液，加热蒸干并灼烧，能够得到原来物质的是A．FeCl3B．NaHCO3C．碳酸氢镁D．Na2CO3[]9．在托盘天平两端的烧杯中加入同浓度同体积的足量盐酸，当向两个烧杯中分别加入0.1mol两种金属充分反应后，而在某一端要再放一个0.2克砝码，天平才能平衡，则这两种金属是A．Mg和AlB.Al和FeC.Fe和CuD.Na和Mg[]10.某稀硝酸能与5.4g铝恰好反应，当这份酸在与铁反应时，最多消耗铁的量为A.26.8gB.0.3molC.11.2gD.0.2mol[]11.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(S、T、P)的气体。所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，混合物中铁元素质量分数为A.68.6％B.77.8％C.81.4％D.无法计算[]12.在我国近年来报道的高温超导体中，铊(Tl)是组成成分之一。已知铊和铝是同族元素，关于铊的性质的推断可能错误的是A．是银白色的软质金属B.能生成+3价的离子化合物C．与硝酸作用能放出氢气并生成硝酸盐D.铊的密度大于铝[]13．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁、铜都有D．烧杯中铁、铜都无[]14．物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是A．Na2CO3溶液B．NH4HCO3溶液C．NaHCO3溶液D．NaHSO4溶液[]15．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是A．稀硝酸B．硝酸铜C．稀盐酸D．氢氧化钠[]16．下列反应的离子方程式正确的是A．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑B．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓C．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑D．铜片跟稀硝酸反应：Cu＋NO3－＋4H＋＝Cu2＋＋NO↑＋2H2O[]17.agNa和Al的混合物，加入到bg水中，待反应停止后，经测定生成的沉淀为cg，则滤液中的溶质是A．NaOHB．NaOH和NaAlO2C．NaAlO2D．无法判断[]18.铜、镁的合金4.6g完全溶解于浓硝酸中，若反应中硝酸被还原产生4480mlNO2气体和336mlN2O4气体（都已折算成标准状况），在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，最终得到的沉淀的质量为A．9.02gB．8.51gC．8.26gD．7.04g[]19.将22.4g铁粉逐渐加入到含HNO30.8mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（y）随消耗铁粉的物质的量（x）变化关系如图.正确的关系图是[]20．把铝粉和某铁氧化物xFeO·yFe2O3粉末配成铝热剂，再分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放人足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体质量比是5:7，则x:y为A．1:2B．1:1C．5:7D．7:5[]21．下图所示的实验过程中产生的现象与对应的图形不相符合的是[]22．铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO)：下列计算结果正确的是A．硝酸的浓度为5mol/LB．①中溶解了5.6gFeC．②中溶解了9.6gCuD．④中V=8960[]23．下列有关金属元素特征的叙述正确的是A.金属元素的原子只有还原性而离子只有氧化性B.金属元素的单质在常温下均为固体C.金属元素在不同化合物中化合价均相同D.金属元素在化合物中一定显正价编号①②③④稀硝酸体积/mL100200300400剩余金属/g18.09.600NO体积/mL224044806720V24.(1)等物质的量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是___(2)等质量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是。(3)若产生相同体积(同温同压下)的氢气，所需钠、镁、铝的物质的量之比是。(4)若产生相同体积(同温同压下)的氢气，所需钠、镁、铝的质量之比是。(5)把0.5mol钠投入到mlg水(过量)中得到a溶液，把0.5mol镁投入到m2g盐酸(过量)中得到b溶液，若ml＝m2，则a、b的质量大小关系是ab25.下列框图中气体④⑨均具有刺激性气味，回答下列问题：（1）①是（填化学式.下同）；正盐②是。（2）④通入FeCl3溶液中的离子方程式（3）⑤滴入⑥中产生白色沉淀③的原因用离子方程式表示是（4）若将NaHCO3溶液滴入⑥中能否产生③？（填能或不能）。26．向含bmolAlCl3溶液中逐滴加入含amolNaOH溶液。试回答：⑴依次写出溶液中发生反应的化学方程式：⑵若a＋b＝1mol，当a取不同值时，含Al元素的生成物可能有如下情况：（Ⅰ）全部是Al(OH)3，a的取值范是；（Ⅱ）全部是NaAlO2，a的取值范是；（Ⅲ）部分是NaAlO2，部分是Al(OH)3，a的取值范围是。反应所生成的Al(OH)3的物质的量为mol，反应所生成的各物质的总物质的量（包括水）为_______________mol（后两空用含b的式子表示）。（Ⅳ）在上述条件下，若要生成7.8g沉淀,则a的值等于或。27．有一包固体粉末可能含有Cu2+、Al3+、Mg2+、Cl－、SO42－、CO32－中的若干种，现进行以下实验：①取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出，②向①溶液中加入Ba(NO3)2溶液，无沉淀生成，再滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。③再取少量固体加入适量蒸馏水，搅拌后，固体全部溶解，得到无色透明溶液。④向③的溶液中加入氨水，使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤。向过滤所得沉淀中加入过量的氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解。这包固体粉末中一定不含有的离子是肯定含有的离子是，这包固体粉末的组成物是。28.将6g的铁粉加入200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反应得到200mL0.5mol/LFeSO4溶液和5.2g固体沉淀物。(1)反应后生成铜的质量为；(2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度为。29.已知：下图中A是金属铁，请根据图中所示的转化关系，回答下列下问题：ABCDEFGCl2HClNaOHO2H2O反应2NaOH反应3反应1反应4红褐色固体（1）写出E的化学式；（2）写出反应②③的化学方程式：②、③；（3）、写出①④在溶液中反应的离子方程式：①、④。30．仔细阅读下图，已知B、D、E、F、G是氧化物，F、K是氢化物；C、H是日常生活中最为常见的金属单质，J是气态非金属单质，O是白色沉淀，且B、H、L、M、N、O中含有同种元素（图中部分反应物或产物已略去）。请按要求回答：（1）反应①既是分解反应，又是氧化还原反应，产物B、D、E、F的物质的量之比1:1:1:14。A分解的化学方程式为。（2）写出反应②在工业生产上的一种用途（3）反应③的离子方程式为；反应④的化学方程式为。（4）常以C或H制成容器盛装和运输I的浓溶液，其原理是。参考答案1D2A3D4B5B6B7C8D9A10B11C12C13B14C15B16C17C18B19C20A21A22D23D24．（1）1：2：3（2）1/23：1/12：1/9或36：69：96（3）6：3：2（4）23：12：9（5）m（a）＝m（b）25．（1）①是AlCl3；正盐②是(NH4)2S。（2）④通入FeCl3溶液中的离子方程式H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+（3）⑤滴入⑥中产生白色沉淀③的原因是NH4++AlO2-+H2O=NH3↑+Al(OH)3↓（4）若将NaHCO3溶液滴入⑥中能否产生③？能（填能或不能）。26．⑴AlCl3＋3NaOH＝Al(OH)3↓＋3NaClAl(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O⑵（Ⅰ）0＜a≤0.75（Ⅱ）1＞a≥.0.8（Ⅲ）0.75＜a＜0.85b－12－4b（Ⅳ）0.3或0.7827.Cu2+、SO42－、CO32－；Al3+、Mg2+、Cl－；MgCl2AlCl328.2.56g0.1mol/L29.（1）Fe(OH)2（2）3Fe+4H2O高温Fe3O4+4H22FeCl2+Cl2==2FeCl3（3）Fe+2H+==Fe2++H2↑Fe3++3OH—==Fe(OH)3↓30．⑴2FeSO4·7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O⑵焊接钢轨（或冶炼钒、铬、锰等金属）⑶SO2＋Cl2＋2H2O＝4H＋＋SO42－＋2Cl－4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3⑷铝或铁遇冷的浓硫酸会发生钝化。