高二年级化学上册期中考试

高二年级化学上册期中考试考试时间：90分钟满分：100分相对分子质量：H—1；O—16；Al—23；S—32；Ba—137一、选择题（单选题，每题2分，共48分）⒈下列物质中，属于纯净物的是（）A．碱石灰B．铝热剂C．赤铁矿D．冰晶石2．高炉炼铁时，加入石灰石的主要作用是（）A．除去硫和磷B．形成合金C．除去碳D．做为助熔剂3．下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是（）A．稀硫酸B．液态溴化氢C．铝D．蔗糖4．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（）A．熔化时不导电B．不是离子化合物，而是极性共价化合物C．水溶液的导电能力很差D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存5．在CH3COOHH＋＋CH3COO－的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是（）A．加入NaOHB．加入盐酸C．加水D．升高温度6．把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的试剂是（）A．盐酸B．氨水C．烧碱溶液D．纯碱溶液7．1mol下列物质，在水中能电离出3mol离子的是（）A．H2SB．Fe2(SO4)3C．Ba(OH)2D．NaCl8．下列各式中，属于正确的电离方程式的是（）A．HCO3-+H2OH2CO3+OH-B．HCO3-＋OH-====H2O+CO32-C．NH3+H+===NH4+D．NH3·H2ONH4++OH-9．铁制容器能盛放浓硝酸而不被腐蚀得原因是（）.A.浓硝酸具有强酸性B.浓硝酸具有强氧化性C．铁不能跟酸反应D.铁具有较强的金属性10．25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是（）.A．1×10－7mol·L－1B．1×10－12mol·L－1.C．1×10－2mol·L－1D．1×10－14mol·L－1.11．下列溶液肯定是酸性的是（）A含H+的溶液B加酚酞显无色的溶液CpH7的溶液DC（OH-）C（H+）的溶液12．两份铝屑，第一份与盐酸反应，第二份与氢氧化钠反应，在相同状况下产生H2的体积比为1：2，则这两份铝的质量比是（）A．1：1B．1：2C．1：3D．2：113．下列说法中正确的是（）A．钢铁因含杂质而容易发生电化腐蚀，所以合金都不耐腐蚀B．原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀C．钢铁电化腐蚀的两种类型其主要区别在于水膜的pH不同引起的负极反应不同D．无论哪种类型的金属腐蚀，其实质都是金属被氧化14．下列各组物质反应后，加入KSCN溶液一定显红色的是（）A．Fe粉和HNO3B．Fe3O4和HNO3C．FeCl3溶液和Fe粉D．FeCl3和AgNO3的混合溶液][][23OHNHOH][][23OHOHNH15．将铜粉和铁粉的混合物放入一定量的稀硝酸中微热，反应完毕后发现铜有剩余，则溶液中含有的金属离子是（）A．Cu2+Fe3+B．Cu2+Fe3+Fe2+C．Fe2+Fe3+D．Cu2+Fe2+16.用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A.B.C.[H+]和[OH-]的乘积D.OH-的物质的量17．下列各组离子在指定环境下能大量共存的是（）A.pH=1的溶液中Na+、S2-、K+、MnO4-B.pH=7的溶液中.Fe3+、Cl-、SO42-、HCO3-C.pH7的溶液中Na+、S2–、SO32-、K+D.pH=0的溶液中Na+、、K+、Fe2+、ClO-18.等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，离子方程式正确的是（）A.HCO3－+OH-=H2O+CO32－B.2HCO3－+Ba(OH)2=BaCO3↓+2H2O+CO32－C.HCO3－+Ba2++OH－=H2O+BaCO3↓D.2HCO3－+Ba2++OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32－19.为了配制NH4+的浓度与Cl—的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（）（1）适量的（2）适量的（3）适量的氨水（4）适量的A.（1）（2）B.（3）C.（3）（4）D.（4）20.由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH如何变化（）A．不变B．先变小后变大C．逐渐变大D．逐渐变小21.能使铁溶解，又不生成固体和气体的是（）①稀H2SO4②稀HNO3③Fe2(SO4)3溶液④CuSO4溶液⑤浓H2SO4⑥氨水A．②③B．④⑤C．①④⑥D．③22．将适量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe+离子和Fe+离子浓度相等．则已反应的Fe+离子和未反应的Fe+离子的物质的量之比（）A．B．C．D．23．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（）A．2mol·L-1H2SO4溶液B．18mol·L-1H2SO4溶液C．6mol·L-1KOH溶液D．3mol·L-1HNO3溶液24．有一块铝铁合金，溶于足量的盐酸中，再用过量的NaOH溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧，完全变成红色粉末，经称量红色粉末和合金的质量相等，则合金中铝的含量为（）A．70%B．30%C．47.6%D．52.4%二．填空题（共32分）25．（6分）使直流电通过含少量酚酞的饱和食盐水，阳极会放出有__________并能使碘化钾淀粉溶液____________的___________.阴极放出的气体是_________.同时还可观察到阴极附近溶液___________,说明溶液里有碱性物质生成，这种新物质是____________26．（10分）在FeCl3溶液中存在着平衡体系：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，改变条件，填写下表。（填“增大”、“减小”或“不变”及“向左”、“向右”或“不移动”）条件平衡移动方向Fe3+的浓度n(H+)c(H+)加少量盐酸加少量NaOH加少量Na2CO3加水稀释升高温度27．（6分）现有铁、氯气、盐酸、氧气和氢氧化钠溶液五种物质，从中选择有关物质，设计简单合理的方法由铁制取氧化铁，试用有关化学方程式来表示：_______________________________________________________________________________28．（5分）铝片的表面有一层保护膜，成份是_______(填化学式)，除去保护膜的铝片涂以Hg（NO3）2溶液后，铝片上产生少量的___________,将此铝条放置空气中片刻后表面出现________________现象，此反应方程式为___________________________________________29.（5分）某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是、、。乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量（选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉）。可以回收其中的金属（填写金属元素符号）。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含，可用来浇灌农田。三、实验题（本题10分）30．用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀方法一.用不含Fe2+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入。（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法。（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是。方法二.在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是。（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是。（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是。（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是止水夹。四、计算题（本题10分）31．（4分）现有铝铁合金粉末13.9g，投入500mL2mol/L的稀盐酸里充分反应后，剩余的盐酸用50mL6mol/L的NaOH溶液恰好中和，求铝、铁的百分组成。（计算结果保留一位小数）32．（6分）今有稀盐酸和稀硫酸混合液100ml,当加入8.55g氢氧化钡粉末充分反应后过滤,干燥得沉淀4.66g,所得溶液PH=13(设反应后溶液体积仍为100mL)（1）求原混合液中SO42－的物质的量浓度（2）求原混合酸中Cl—的物质的量浓度（3）在滤液中加入足量铝粉，写出反应的化学方程式，并计算在标准状况下产生的氢气多少升？闸北新八中高二期中考试答题卷一选择123456789101112131415161718192021222324二、填空25____________________________________________________________________________________26条件平衡移动方向Fe3+的浓度n(H+)c(H+)加少量盐酸加少量NaOH加少量Na2CO3加水稀释升高温度27._____________________________________________________________________________-28________________________________________________________________________.29.____________________________________________三、实验题30.(1)_____________(2)______________________(3)________________________________方法二（1）_____________(2)______________(3)___________________________________________________________________________(4)___________________________________________________________________________四、计算题31．32．答案⒈D2D3B4．D5D6C7C8B9B10B11D12B13D14D15D16B17C.18.C19.B20.C21D22A23A24B26条件平衡移动方向Fe3+的浓度n(H+)c(H+)加少量盐酸向左增大增大增大加少量NaOH向右减小减小减小加少量Na2CO3向右减小减小减小加水稀释向右减小增大减小升高温度向右减小增大增大30、（1）稀H2SO4铁屑煮沸（3）避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2方法二（1）稀H2SO4铁屑（2）NaOH溶液（3）检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹.（4）试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入