高二年级化学上学期期末考试

高二年级化学上学期期末考试化学试题试卷说明：1．本试卷满分：100分；答题时间：100分钟2．本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，请把第Ⅰ卷选择题的答案用2B铅笔填涂在答题卡上，第Ⅱ卷的答案写在答题纸上，考试结束后上交答题纸和答题卡。3．可能用到的相对原子质量：H:1C:12N：14O:16Mg:24Al:27Cl:35.5Fe:56第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（每小题只有．．1．个选项．．．符合题意，每小题2分，共26分）1．1828年，一位科学家用无机盐NH4CNO直接制得有机物尿素，填补了无机物与有机物之间的鸿沟，这位科学家是（）A．法拉第B．维勒C．德谟克利特D．道尔顿2．下列说法正确的是（）A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．天然气、沼气、坑气和水煤气的主要成分都是甲烷3．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不会影响．．．．氢气产生速率的因素是（）A．盐酸的浓度B．铝条的表面积C．溶液的温度D．加少量NaCl固体4．用食用白醋(醋酸浓度约为1mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（）A．白醋中滴入石蕊试液呈红色B．白醋能够导电C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D．pH试纸显示醋酸的pH为3～45．已知：C(s)＋CO2(g)2CO(g)（吸收热量）；该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是（）A．升高温度和减小压强B．降低温度和减小压强C．降低温度和增大压强D．升高温度和增大压强6．某学生设计一水果电池：他把一铁钉和碳棒用导线连接好，然后将铁钉和碳棒平行插入一新鲜西红柿中，再在导线中接一个灵敏电流计。据此下列叙述正确的是（）A．电流计指针不会发生偏转B．金属铁会被腐蚀C．碳棒作负极D．铁表面有气体逸出7．下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A．纯碱溶液去油污B．加热稀醋酸溶液其pH稍有减小C．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀D．浓的硫化钠溶液有臭味8．能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．醋酸钠的水解反应CH3COO—+H3O+＝CH3COOH+H2OB．氢硫酸的电离方程式为H2S2H++S2-C．氯化铝溶液中滴加过量的氨水Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+D．稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8H++2NO3—＝3Fe3++2NO↑+4H2O9．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－，下列叙述正确的是（）A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，KW增大，pH不变10．下列关于异丁烷性质的叙述错误．．的是（）A．常温常压下为气体B．不能使酸性KMnO4溶液褪色C．光照条件下能够与氯水发生取代反应D．高温下可以分解11．下列分子．．中．不含非极性键，且呈空间正四面体结构的是（）A．白磷B．SiO2C．NH3D．CF412．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是（）A．酸式滴定管未润洗就装标准液滴定B．锥形瓶未用待测液润洗C．读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视D．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失13．在重水中存在下述电离平衡：OD2ODD，因此，对重水（OD2）可采用pH一样的定义来规定pD，那么pD=-lg[D+]．已知在某温度下D2O达电离平衡时，[D+]×[OD—]=1.6×10—15，则在下列叙述中：①用0.01molNaOD和D2O配成1L溶液，其pD=2；②把0.01molDCl溶于D2O中，配成1L溶液，其pD=2；③纯净D2O在此温度下的pD大于7；④用D2O配制0.2mol/LFeCl3溶液，溶液中Cl—浓度恰好是Fe3+浓度的3倍．其中说法正确的组合是（）A．①②B．①④C．③④D．②③二、选择题（每小题只有．．1．个选项符合题意．．．．．．．，每小题3分，共24分）14．右图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。图中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（）A．X和Y中只有一种为气态．．．．．．．，Z为气态B．X、Y、Z均为气态C．上述反应的正反应为吸热反应D．改变压强不能使上述平衡发生移动15．根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数．．．．．．．．目是（）12345678CH4C2H4C3H8C4H8C6H12C7H16C8H16A．6B．5C．4D．316．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（）1,3,5A．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合B．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的碳酸钠溶液等体积混合C．0.05mol/L的硫酸和0.1mol/L的氨水溶液等体积混合D．pH=3的硫酸和pH=3的氢氧化钡溶液等体积混合17．用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按图所示步骤分离五种离子，则溶液①、②、③、④分别是（）Fe3+、Al3+、Ba2+、Ag+、K+沉淀溶液①②③④沉淀溶液溶液沉淀沉淀溶液A．①NaCl②NaOH③NH3·H2O④H2SO4B．①H2SO4②NaOH③NH3·H2O④NaClC．①H2SO4②NH3·H2O③NaOH④NaClD．①NaCl②NH3·H2O③NaOH④H2SO418．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1mol/LNa2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)B．0.1mol/LNH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＞c(NO3－)19．已知Be和Al在周期表中处于对角线位置，性质相似。反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓能完全进行，则下列推断中正确的是（）A．BeCl2溶液的pH＜7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物为Be(OH)2B．Na2BeO2溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeOC．Be(OH)2既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液D．因为BeCl2水溶液的导电性强，所以BeCl2一定是离子化合物20．一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是（）A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s)B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C．若升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应D．达到平衡时，X与Y的浓度相等21．自然界中存在一种尖晶石，化学式为MgAl2O4，它透明色美，可作为宝石。已知该尖晶石中混有Fe2O3。取一定量样品5.4g，与一定浓度100ml盐酸反应恰好使其完全溶解，则盐酸的浓度可能．．是（）A．0.8mol/LB．2.8mol/LC．4.0mol/LD．4.9mol/L第Ⅱ卷（非选择题，共50分）三、简答题（本题包括5个小题，共33分）22．（9分）有下列各组物质：A．金刚石和C60B．O168和O188CH3-CH2-C-CH2-CH3CH3CH3和C.CH3-CH2-CH-CH2-CH3C2H5CFCH3CH3FCCH3FFCH3和D.E.CH3CH(CH3)CH2CH3和CH3CH2CH3其中①互为同系物的是（用A、B、C等序号填写，下同）②互为同位素的是③互为同分异构体的是④互为同素异形体的是⑤是同一种物质的是⑥用系统命名法命名．．．．．．．选项C中的两种物质：;。23．（6分）科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池．．．．发电。在电池负极上反应的物质为：；电极反应式为：；在电池正极上反应的物质为：；电极反应式为：；24．（6分）常温常压下，由A、B两种气体组成的混合气体，经分析确定，只含碳、氢两种元素，若A、B无论以何种比例混合，碳、氢两种元素的质量比总是小于3：1。若A的相对分子质量比B的相对分子质量大。则A为；B为。若上述混合气体中，碳、氢元素的质量比为3：2，则混合气体中A、B的物质的量之比为。25．（6分）下表是某种常见金属的部分性质：颜色状态硬度密度熔点导电性导热性延展性银白色固体较软2.70g/cm3660.4℃良好良好良好将该金属投入冷水中无变化，投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体。根据上述信息回答：（1）试推断该金属可能的一种用途_________，该金属的活动性比铜______（填“强”或“弱”）（2）请自选试剂，设计实验证明你的上述判断（即该金属与铜的活动性关系），并完成下表：验证内容验证方法实验现象1,3,5该金属与铜的活泼性强弱26．（6分）用“键线式”表示烃分子的结构非常简便、直观。表示式中“以线示键”，即一个碳碳共价键用一个短线来表示，碳原子和氢原子都不表示出来，“线的端点”及“线和线的交点”为一个碳原子，然后根据碳原子的四价饱和，就可以知道每个碳原子上结合的氢原子数目。如：丁烷可以表示为：.有一种烃，它的键线式如下图，其中任意两个面的夹角为120°，请回答：（1）该烃的分子式为：；（2）该烃的一氯代物的同分异构体数目为：；其二氯代物的同分异构体数目为:;（3）1mol该烃充分燃烧消耗氧气为：mol.四、实验题（本题包括一个小题，共11分）27．三氯化铁是中学化学实验室中必不可少的重要试剂。某同学利用废铁屑(含少量铜等．．．．．不与盐酸反应的杂质)来制备FeCl3•6H2O，该同学设计的实验装置如图所示，A中放有m克废铁屑，烧杯中盛有过量．．的稀硝酸，实验时打开a，关闭b，从分液漏斗内向A中加过量的稀盐酸，充分反应后溶液呈浅绿色，再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使多余HNO3挥发，再降温结晶得FeCl3•6H2O晶体。填写下列空白：（1）滴加盐酸，发现反应速率比同浓度盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是。（2）将烧杯内溶液用蒸发、浓缩、再降温结晶法制得FeCl3•6H2O晶体，而不用直接蒸干溶液的方法来制得晶体的理由。（3）用该法制得的晶体中往往混有Fe(NO3)3，为了制得较纯净的FeCl3•6H2O，可将烧杯内的稀硝酸换成。（4）若要求废铁屑的纯度，需要测出从B中排出气体的体积。若测得排出的气体体积为V(已折算成标准状况，单位：L)，则废铁屑的纯度为：(用m、V的代数式表示)。（5）为了测出．．从B中放出气体的体积V，请自选仪器在C处设计简便、合理的集气装置，并在下面框格中画出该装置图。（假设所用仪器的体积均足够大）五、计算题（本题包括1个小题，共6分）28．AxByCz是由A、B、C三种不同短周期．．．．．．．的生活中常见元素组成的化合物。已知（1）x、y、z均为正整数，且有x+y+z=13.（2）取0.025mol此化合物与过量的水反应，产生1.2g气态物质N，同时生成0.025mol白色胶状沉淀R，R既能溶于氢氧化钠溶液，又溶于盐酸，但不溶于氨水。（3）同温同压下，40ml由B、C两元素组成的气态物质N，完全燃烧需O2为80ml，燃烧产物中有CO2和H2O。(4)B的原子序数大于C的原子序数。试回答：（1）写出A、B、C三种元素的名称：A、B、C。（2）该化合物的化学式为：。参考答案一、选择题（每小题只有．．1．个选项．．．符合题意，每小题2分，共26分）1．B2．B3．D4．D5．A6．B7．B8．C9．B10．C11．D12.C13.D二、选择题（每小题只有．．1．个选项符合题意．．．．．．．，每小题3分，共24分）14．C15．D