高二年级化学上学期期中考试试卷

高二年级化学上学期期中考试试卷命题人:吴兴国2006、11、15可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16P:31S:32Cl:35.5Br:80Na:23Mg:24Al:27K:39Fe:56Cu:64Ag:108第Ⅰ卷（共50分）一、选择题(本题包括25小题，每小题只有一个答案符合题意，每小题2分，共50分)1．下列电离方程式正确的是A．醋酸溶于水：CH3COOH=CH3COO-+H+B．熔融状态下的NaHSO4:NaHSO4=Na++H++SO42-C．碳酸氢钠溶于水:HCO3-+H2OCO32-+H3O+D．硫化氢溶于水:H2S2H++S2-2．水是一种极弱的电解质，在室温下平均每n个水分子只有一个水分子能电离，则n是（）A1×10－4B55.6×107C1×107D6.02×10213．某温度下，重水D2O的离子积为1.6×10-15，可以用pH一样的定义来规定pD＝－lg[D+]，以下关于pD的叙述正确的是A．中性溶液中pD＝7B．在1LD2O的溶液中溶解0.01molNaOD(设溶液体积为1L)，其中pD＝12C．在1LD2O中溶解0.01molDCl(设溶液的体积为1L)，其中pD=2D．向100mL0.25mol·L-1的DCl重水溶液中加入50mL0.2mol·L-1的NaOD的重水溶液，其中pD＝24．本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（）A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品5．在二氧化碳溶于水的平衡体系中，存在以下电离：H2CO3H++HCO3-HCO3-H++CO32-，若使溶液的pH增大，则C(CO32-)将（）A．增大B．减小C．不变D．可能增大也可能减小6．现有pH＝a和pH＝b的两种NaOH溶液，已知b＝a＋2，将两种溶液等体积混和后，所得溶液的pH接近于（）Aa－lg2Bb－lg2Ca＋lg2Db＋lg27．向冰醋酸中不断加水时的变化曲线如右图，若x表示加水的量，则y轴可表示为（）A．导电性B．H＋的物质的量C．C（OH—)D．C(CH3COOH)的电离程度8．现有H+浓度相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸溜水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的H+浓度仍然相等，则m和n的关系是Ａ．m＞nＢ．m＝nＣ．m＜nＤ．无法确定9．把0.05molNaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液的导电能力变化最小的是A．自来水B．0.5mol/L盐酸C．0.5mol/L醋酸D．0.5mol/L氯化钾10．分别在等体积等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸中加入足量镁，产生H2的体积（同温同压下测定）的变化图示如下：其中正确的是：A．①③B．②C．①D．②④11．在N2＋3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此时间内，用H2表示的平均反应速率为0.45mol/L·s，反应所经过的时间是A．0.44sB．1sC．1.33sD．2s12．25℃时，某强酸溶液pH＝a，强碱溶液pH＝b，且a+b＝12，酸碱溶液混合后溶液的pH＝7，则酸溶液的体积（V1）与碱溶液的体积（V2）的关系是①②③④υ(A)/mol·L-1·min-10t/min20.250.5A．V1＝102V2B．V2＝102V1C．V1＝2V2D．V2＝2V113．将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH，该溶液的pH将会（）A．偏高B．偏低C．不变D．上述三种情况均有可能14．25℃时，在浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2，三种溶液，若测得其中C(NH4＋)分别为a、b、c（单位：mol/L），则下列判断正确的是（）Aa＝b＝cBc＞a＞bCb＞a＞cDa＞c＞b15．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是A．c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(H+)＞c(OH—)B．c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)C．c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(OH—)＞c(H+)D．c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—)16．已知，K2HPO4溶液呈碱性，在K2HPO4的溶液中存在多个平衡，其中磷酸氢根离子的电离平衡为：HPO2－4H＋+PO3－4，欲使溶液中HPO2－4、H＋和PO3－4三种离子的物质的量浓度均减小，可采取的方法是（）A．加水B．加热C．加氢氧化钠D．加消石灰17．某溶液中发生反应：A====2B+C，A的反应速率υ(A)与时间t的图象如图所示。若溶液的体积为2L，且起始时只加入A物质，下列说法错误的是A．图中阴影部分的面积表示0—2min内A的物质的量浓度的减小值B．反应开始的前2min，A的平均反应速率小于0.375mol·L－1·min-1C．至2min时，A的物质的量减小值介于0.5mol至1mol之间D．至2min时，c(B)介于1mol·L－1至1.5mol·L－1之间18．已知NH4+与HCHO在水溶液中有如下反应：4NH4++6HCHO(CH2)6N4+4H++6H2O现有一失去标签的铵态氮肥，为了测定其含氮量，称取2.00克样品溶于水，加入足量HCHO溶液配成100毫升溶液，再取出10.0毫升，滴入0.100mol·L—1NaOH溶液25.0毫升时恰好完全反应。则该铵盐中氮元素的质量分数为（）A．35.0%B．17.8%C．21.2%D．17.5%19．在Na2S溶液中，下列粒子之间关系不正确的是A．12c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H2S)B．c(Na+)＝2[c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)]C．c(OH－)＝c(H+)+c(HS－)+2c(H2S)D．c(Na+)+c(H+)＝c(S2－)+c(HS－)+c(OH－)20．某无色溶液中放入Al片后有H2产生，则下列离子在溶液中肯定可以大量存在的是A．Na＋、Cl－、Ba2＋、NO3－B．Na＋、Cl－、K＋、Br－C．S2–、Cl－、K＋、AlO2－D．HCO3－、Cl－、Ba2＋、Na＋21．取某种盐的溶液于三支试管中，分别加入适量的烧碱溶液、纯碱溶液和硫化钠溶液后，三支试管中都生成同样的沉淀。此盐是（）A．AgNO3B．FeCl3C．Al2(SO4)3D．CuSO422．下图为10mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定物质量浓度的NaOH溶液Y滴定的图示，据图推出NaOH溶液和盐酸的物质量的浓度正确的是（）ABCD[HCl]（mol/L）0.120.040.120.09[NaOH]（mol/L）0.040.120.060.0323．向一定量的某一元酸HA溶液中加入一定量强碱MOH溶液，反应后溶液呈中性，则下列判断中正确的是（）A反应中所用的酸过量B反应生成的盐不水解C参加反应的酸HA和碱MOH的物质的量相等D反应后的溶液中C(A－)＝C(M＋)24．把下列物质的水溶液加热蒸干后，能得到原溶质的是（）把下列物质的水溶液加热蒸干后，能得到原溶质的是（）ANaHCO3BFeCl3CKClDNa2SO325．常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别稀释至100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如右图所示，下列说法正确的是（）A．X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C．分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VXVYD．若8a10，则X、Y都是弱碱第Ⅱ卷（共50分）二、填空题（本题共4小题，共42分）26．（6分）⑴(2分)某温度下纯水的c(H+)＝2.0×10－7mol/L。在此温度下，某溶液中由水电离出的c(H+)为4.0×10－13mol/L，则该溶液的pH值可能是。⑵（2分）分别将少量CO2气体通入一元酸的钠盐NaA和NaB的溶液中，发生的反应为：①CO2+2NaA+H2O====Na2CO3+2HA；②CO2+NaB+H2O====NaHCO3+HB，试由此H2CO3、HCO3－、HA、HB的电离程度由大到小顺序。⑶（2分）已知，在相同条件下，HCN的电离程度比HF小。请根据有关知识分析判断，在相同温度下，物质的量浓度相同的NaCN溶液和NaF溶液中：[c(CN－)+c(OH－)]______[c(F－)+c(OH－)]（选填“等于”、“大于”或“小于”）。27．(14分)在一个容积恒定为VL的密闭容器中将0.20molA，0.10molB，0.20molC和0.10molD四种物质进行混合，发生如下反应：aA(g)+bB(g)cC(s)+dD(g)；△H=akJ／mol在该反应中，a=b=c=d=1，当反应经过5min后达到平衡状态，此时测得混合气体的总物质的最为0．34mol。请回答下列问题：(1)在这段时间内D的化学反应速率为_____mol／(L·min)；在该过程中，B的转化率____：(2)达到平衡时的气体混合物的平均相对分子量与起始状态时相比，变化趋势是______。(填序号)①增人②减小⑧不变④以上三种都有可能作出此判断的理由是______________________。(3)若给反应体系降温，达到新平衡时气体的总物质的量恢复成原气体总物质的量，则△H____0：(填、=或)(4)若△HO，对已达到平衡的该混合物若只升温一段时间(其他条件不变)，其中D的物质的量变化趋势是_________(填序号)①增人②减小⑧不变④以上三种都有可能作出此判断的理由是__________________________。28．(12分)有a、b两个恒温密闭容器，a保持容积不变．．．．，b中的活塞可上下移动以保持内外压强相等．．．．。在相同条件下将3molA、1molB分别同时混合于a、b两容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)+D(g)⑴达平衡时a中A的浓度是Mmol/L，C的浓度是Nmol/L，b中A的浓度是mmol/L，C的浓度是nmol/L，试比较N与n的大小（选填：＞或＜或＝）：Nn⑵选择下列配比分别充入a、b两容器中，达平衡后a中C的浓度仍为Nmol/L的是，b中的C浓度仍为nmol/L的是。①6molA+2molB②3molA+2molC③2molC+1molB+1molD④1.5molA+0.5molB+1molC+0.5molD⑶若将2molC和2molD充入a中，平衡时A的浓度为Xmol·L－1，C的浓度为Ymol/L，则X与M，Y与N之间关系为：XM，YN（选填：＞或＜或＝）⑷若将4molC和2molD充入a中，平衡时A的浓度为Rmol/L。则①R＝2M②R＜M③M＜R＜2M④R＞2M29．（10分）Ⅰ．(2分)实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是。①固态氯化铵加热分解②固体氢氧化钠中滴加浓氨水③氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热④固态氯化铵与氢氧化钙混合加热Ⅱ．(8分)为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置（图中夹持装置均已略去）。[实验操作]①检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在A中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气发生。在F出口处收集氢气并检验其纯度。②关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。③用酒精灯加热反应管E，继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红。回答下列问题：⑴检验氢气纯度的目的是。⑵C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是，防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是。C瓶内气体