高二年级化学上学期期中考试试卷2

高二年级化学上学期期中考试试卷化学试卷命题人：大连市第二十四中学崔殿宝校对人：安宝国第I卷（选择题，共55分）一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分，每小题只有一个选项符合题意。）1.下列措施对水的电离无影响的是A．升高温度B．加入稀醋酸C．加入醋酸钠D．加入食盐2.下列属于水解离子方程式且正确的是A．HCO3－+H2OH3O++CO32－B．NH3+H2ONH4＋+OH－C．CO32－+2H2OH2CO3+2OH－D．Al3++3H2OAl(OH)3+3H+3.向Na2CO3溶液中滴入2滴酚酞试液，溶液呈浅红色，微热后溶液的颜色将A．变深B．变浅C．不变D．褪去4.对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是A．加入一种反应物B．升高温度C．对平衡体系增加压强D．使用催化剂5.在一定条件下，反应2HI（g）H2（g）+I2（g）（正反应吸热）达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，有以下措施:①增大氢气的浓度②升高温度③降低温度④缩小体积⑤增大HI的浓度⑥减小压强，其中可采取的有A.1种B.2种C.3种D.4种6.在2A+B3C+4D中，下列表示该反应的速率最快的是A.1)(5.0)(SLmolAvB.1)(3.0)(SLmolBvC.1)(8.0)(SLmolCvD.1)(1)(SLmolDv7.如右图，图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1mL，图II表示50mL滴定管中液面的位置，D与E刻度间相差1mL。如果刻度A和D都是4，则两处液面的读数是：A.Ⅰ中是3.2mL，Ⅱ中是3.40mLB.Ⅰ中是4.8mL，Ⅱ中是3.40mLC.Ⅰ中是3.2mL，Ⅱ中是4.60mLD.Ⅰ中是4.8mL，Ⅱ中是4.60mL8.用0.01mol/LNaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积最大的是A.盐酸B.硫酸C.高氯酸D.醋酸二、选择题（本题包括13小题，每小题3分，共39分，每小题只有1个选项符合题意。）9.在一密闭容器中充入一定量的H2和N2发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，经测定3秒末的氢气的反应速率为0.3mol·（L－1·S－1）），则6秒末NH3的浓度为A．1.2mol/LB．大于1.2mol/LC．小于1.2mol/LD．不能确定10.灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：①Sn（s、白）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）△H1②Sn（s、灰）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）△H2③Sn（s、灰）Sn（s、白）△H3=+2.1kJ/mol下列说法正确的是A．△H1△H2B．锡在常温下以灰锡状态存在C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应D．锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏11.下列说法中正确的是A.凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C.熵增加且放热的反应一定是自发反应D.化学反应能否自发进行，与反应焓变和熵变有关。当△H—T△S＜0时，反应非自发,非自发反应在任何条件下都不能实现12.下列说法不正确的是A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的数目，从而使反应速率增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物中活化分子的百分数D．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大反应速率13.如右图，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始时A、B的体积相等都等于aL，在相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)；△H＜0。A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4aL。下列说法错误的是A．反应速率：v（B）＞v（A）B．A容器中X的转化率为80%C．平衡时的压强：PB=2PAD．平衡时Y的体积分数：A＜B14.醋酸可以通过分子间氢键双聚。一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右下图所示，有关说法正确的是A.a、b、c三点溶液的pH：a＞b＞cB.用湿润的pH试纸测量c处溶液的pH值，比实际pH值偏小C.a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：a＞b＞cD.若在“O”点醋酸双聚成八元环分子，则其结构为：15.在恒温恒容的密闭容器里发生可逆反应：2A（气）＋B（气）2C（气）。容器内开始加入下列各组物质，达到平衡时逆反应速率最小的是KAB13.2℃13.2℃A．2molA和lmolBB．1molA和lmolBC．1molA和2molBD．1molB和1molC16.下列物质的溶液加热蒸发至干、灼烧，所得固体的成分不相同的是：A．FeCl2、FeCl3B．Na2CO3、NaHCO3C．NaAlO2、AlCl3D．Mg(HCO3)2、MgCl217.欲使CH3COONa稀溶液中的值增大，可采取的措施是A.升温B.加水稀释C.加少量的KOH固体D.加少量固体Na2CO318.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A.NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c(Na＋)＝c(HRO3－)＋2c(RO32－)B.常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c(Na＋)＞c(Cl—)＞c(CH3COOH)C.常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中c(NH4＋)：①②③D.相同条件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的c(H＋)：①＞②＞③19.一定温度下，将amolPCl5通入一个容积不变的反应器中，达到如下平衡：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），测得平衡混合气体压强为p1，此时再向反应器中通入amolPCl5，在不变的温度下再度达到平衡，测得压强为p2，下列判断正确的是A．2p1p2B．PCl5的分解率增大C．2p1p2D．PCl3%（体积含量）增大20．取0.2mol·L－1HX溶液与0.2mol·L－1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，则下列说法（或关系式）正确的是：A．混合溶液中由水电离出的c(OH¯)＜0.2mol·L－1HX溶液中由水电离出的c(H+)B．c(Na+)=c(X¯)+c(HX)=0.2mol·L－1C．c(Na+)－c(X¯)=9.9×10－7mol·L－1D．c(OH¯)＋c(HX)=c(H+)=1×10－8mol·L－121．右图为可逆反应：A(s)+D(g)E(g)；△H＜0的逆反应速率随时间的变化情况，试根据图中曲线判断下列说法中不正确的是A．t3时刻可能采取的措施是减小c(D)B．t5时刻可能采取的措施是降温C．t7时刻可能采取的措施是减小压强D．t5~t6时间段平衡向逆反应方向移动t1t2t3t4t5t6t7v逆第Ⅱ卷（共45分）22．（9分）50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。（2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。（4）实验中60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”、“不相等”），所求中和热（填“相等”、“不相等”），简述理由。（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会（均填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。23．（4分）1836年俄国化学家盖斯提出了化学反应的热效应仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关。按此规律，结合下述反应方程式，填空。已知：（1）)()()(43sClNHgHClgNH；△H＝－176kJ/mol（2）)()()(323aqNHlOHgNH；△H＝－35.1kJ/mol（3）)()()(2aqHCllOHgHCl；△H＝－72.3kJ/mol（4）)()()(43aqClNHaqHClaqNH；△H＝－52.3kJ/mol则（5）)()(2)(424aqClNHlOHsClNH；△H＝_____________。24．（12分）某二元酸H2A的电离方程式是：H2A＝H++HA-，HA-A2-+H+。回答下列问题：（1）Na2A溶液显（填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是（用离子方程式表示）；（2）NaHA溶液显（填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是（用离子方程式表示）；（3）若0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能0.11mol·L-1（填“＜”、“＞”或“=”），理由（4）0.1mol·L-1NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是；（5）pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液，按4︰1的体积比混合，则混合溶液中H+浓度为。25．（10分）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果甲乙两组同学分别设计了如图一、图二所示的实验。⑴图一可通过观察定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是，你认为还可以作何改进？。图图一图二⑵检查图二装置气密性的方法是。图二所示实验中需测量的数据是。26．（10分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：SiO2＋C＋N2Si3N4＋CO（1）该反应的平衡常数表达式为K＝；（2）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高温度，其平衡常数值（填“增大”、“减小”或“不变”）；（3）若使压强增大，则上述平衡向反应方向移动（填“正”或“逆”）；（4）若已知CO生成速率为v(CO)＝18mol/(L.min)，则N2消耗速速率为v(N2)＝mol/(L.min)。2mL5%H2O2(aq)5滴0.1mol/LFeCl3(aq)5滴0.1mol/LCuSO4(aq)36216高温1．D2．D3．A4．B5．C6．B7．C8．D9．C10.D11.C12.B13.C14.D15.B16.C17.C18.A19.A20.C21.D22.(8分，每空1分)（1）环形玻璃搅拌棒（2）减少实验过程中的热量损失。（3）偏小（4）不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关（5）偏小；偏小23．（4分）+16.3kJ/mol（未写“+”和“kJ/mol”各扣1分）24.（13分,除注明外，每空2分）（1）碱性（1分）A2-+H2OHA-+OH-（2）酸性（1分）HA-A2+H+(3)＜（1分）,H2A电离产生的H+抑制了HA-的电离（4）C(Na+)＞C(HA-)＞C(H+)＞C(A2-)＞C(OH-)(5)5×10-12mol/L.(未写单位扣1分)25．（共10分，每空2分）⑴反应产生气泡快慢或反应完成的先后（或试管壁的冷热程度）控制阴离子相同，排除阴离子的干扰将FeCl3改为Fe2(SO4)3⑵关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位（或其他合理答案）一定时间内收集到的气体体积或收集一定体积的气体所需要的时间26．（共10分，每空2分）.11（2）小于(2分)；减小(2分)（3）逆(2分)（4）6(2分)