高二年级化学上学期期中考试试题

高二年级化学上学期期中考试试题化学试题(选修)考试时间:100分钟分值:120分可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Al：27S：32Cl：35.5Ca：40Fe：56Cu：64注意事项：1．回答第一卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号，用书写黑色字迹的0.5毫米的签字笔填写在答题纸姓名栏内，并用2B铅笔涂写在答题卡上。2．第一卷答案必须用2B铅笔填涂在答题卡上，在其它位置作答一律无效。每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。第I卷（选择题共58分）一、选择题（共6小题，每题．．3．分，每小题只有一个正确答案．．．．．．．．．．．．．；共计18分，答案请填入第II卷开始处相应表格内）1、我国“嫦娥”已成功奔月。偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是()A、偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60gB、火箭发射时，偏二甲肼（C2H8N2）燃烧生成CO2、N2、H2OC、偏二甲肼（C2H8N2）中所有原子最外层都达到8个电子D、从能量变化看，主要是化学能转变为热能和动能，它是一种能量很高的烃2、下列选项中能说明乙醇作为燃料的优点的是()①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量热量A、①②③B、①②④C、②③④D、①②③④3、下列事实中，不能用勒沙特列原理解释的是（）A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化C．加大压强更有利于合成氨D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率4、决定化学反应速率的根本因素是()A．温度和压强B．反应物的浓度C．催化剂的加入D．参加反应的各物质的性质5、下列数据是一些反应的平衡常数，其中表示反应进行得最接近完全的平衡常数是（）A．K=1B．K=10—1C．K=1010D．K=10—106、下列说法正确的是（）A．活化分子的每一次碰撞都能够发生化学反应B．能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子C．反应物用量增加后，有效碰撞次数增多，反应速率增大D．加入催化剂对化学反应速率无影响二、选择题（共10小题，每题．．4．分，每小题有．．．．．．1．～．2．个正确答案．．．．．；共计40分，答案请填入第II卷开始处相应表格内）7、完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐，消耗掉0.8mol／LNaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是()A、0.2QB、0.1QC、5QD、10Q8、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；△H=+49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g);△H=－192.9kJ·mol－1下列说法正确的是A、CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol－1B、反应①中的能量变化如右图所示C、CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D、根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H－192.9kJ·mol－19、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：能量反应过程CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)反应物的总能量生成物的总能量ΔH根据以上规律判断，下列结论正确的是()A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1B．反应Ⅱ：△H＜0，T1＞T2C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T110、强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H+(aq)+OH—(aq)＝H2O(1)△H=—57.3kJ／mol已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O△H=—Q1kJ／mol1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)==1/2Na2SO4(aq)+H2O(1)△H=—Q2kJ／molHNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1)△H=—Q3kJ／mol上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为()A、Q1＝Q2=Q3B、Q2Q1Q3C、Q2Q3Q1D、Q2=Q3Q111、可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+gD(g)的v～t图像如下图，若其它条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v～t图像如下图。①a1=a2②a1a2③b1=b2④b1b2⑤t1＞t2⑥t1=t2⑦两图中阴影部分面积相等⑧右图阴影部分面积更大，以上正确的为()A、②④⑤⑦B、②④⑥⑧C、②③⑤⑦D、②③⑥⑧12、一定条件下向一带有活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；达平衡后改变下列条件，SO3气体平衡浓度不改变的是()A、保持温度和容器的体积不变，充入1molSO2(g)B、保持温度和容器内压强不变，充入1molAr(g)C、保持温度和容器内压强不变，充入1molO2(g)D、保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3(g)13、一定条件下，可逆反应N2+3H22NH3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是()A、加催化剂，V正、V逆都发生变化，且变化的倍数相等B、加压，V正、V逆都增大，且V正增大的倍数大于V逆增大的倍数C、降温，V正、V逆都减小，且V正减小的倍数大于V逆减小的倍数D、增大氮气的浓度，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数14、在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2△H1的是().A、2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H12H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；△H2B．S(g)+O2(g)＝SO2(g)；△H1S(s)+O2(g)＝SO2(g)；△H2C、CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H12CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；△H2D、H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)；△H11/2H2(g)+1/2Cl2(g)＝HCl(g)；△H215、一定温度下，在密闭容器中可逆反应．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡状态，此时N2的转化率为20%，H2的转化率为50%，则平衡时体系的压强为反应前的()A、1/5B、3/4C、9/11D、1/216、0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ的热量，又知：H2O（l）==H2O（g）；△H=+44kJ/mol，下列热化学方程式，正确的是()A、1/3B2H6(g)+O2(g)==1/3B2O3(s)+H2O(g)；△H=—677.7kJ/molB、B2H6(g)+3O2(g)==B2O3(s)+3H2O(g)；△H=—2165kJ/molC、B2H6(g)+3O2(g)==B2O3(s)+3H2O(g)；△H=—2033kJ/molD、B2H6(g)+3O2(g)==B2O3(s)+3H2O(l)；△H=—2033kJ/mol（未加催化剂）反应速率（mol·L-1·S-1）t（时间）a1b1t1VA(正)VA(逆)姓名考试证号班级座位号（加催化剂）t（时间）反应速率（mol·L-1·S-1）a2b2t2VA(正)VA(逆)化学试题(选修)答题纸第I卷（非选择题58分）一、二、选择题题号12345678答案题号910111213141516答案第II卷（非选择题62分）二、填空题（本题有5小题，共50分）17、（10分）50ml0.5mol·L－1的盐酸与50ml0.55mol·L－1的NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：（l）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”“偏小”“无影响”）。（4）实验中改用60mL0.50mol·L－1的盐酸跟50mL0.55mol·L－1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求中和热（填“相等”或“不相等”）。简述理由。（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会；用50mL0.50mol·L－1的NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_____（均填“偏大”“偏小”“无影响”）18、（6分）合成氨工业中（N2+3H22NH3，ΔH0），原料气（N2、H2及少量CO、NH3的混合气）在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸收原料气中的CO，其反应是：[Cu(NH3)2]Ac(aq)+CO(g)+NH3(g)[Cu(NH3)3]AcCO(aq)，此反应为放热反应。（1）必须除去原料气中CO的原因是________________________________________。（2）用醋酸二氨合铜（I）吸收CO的生产适宜条件是。（3）吸收CO后的溶液经过适当处理又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，醋酸二氨合铜（I）再生的适宜生产条件是。19、（12分）I．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A（气）＋B（气）C（气）（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为mol。（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为mol。（3）若开始时放入xmolA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol，则x＝mol，y＝mol。平衡时，B的物质的量（选填一个编号）（甲）大于2mol（乙）等于2mol（丙）小于2mol（丁）可能大于、等于或小于2mol作出此判断的理由是。（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是。II．若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。（5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成bmolC。将b与（1）小题中的a进行比较（选填一个编号）。（甲）a＜b（乙）a＞b（丙）a＝b（丁）不能比较a和b的大小作出此判断的理由是。20、(9分)2006年2月15日，中国食疗网发布“反式脂肪酸预警报告”。座位号专家指出，摄入过多的反式脂肪酸，会导致心脑血管疾病、糖尿病，儿童若摄入过多将会影响身体发育。人造奶油、快餐中的炸鸡和炸薯条均含有这种物质。反式脂肪酸是指至少含一个反式构型双键的脂肪酸。反式构型是指碳碳双键上与两个碳原子结合的氢原子分别位于双键的两侧，若两个氢原子位于双键的同侧则是顺式构型。某医学杂志上用下图表示甲、乙两种物质的结构简式，这两个结构简式虽不是很符合有机物结构简式的书写规范，但还是能够清楚地表示甲、乙两种物质的结构特征。CCHOOCCH3HHHHHOOCCCCH3甲乙请根据你所学过的化学知识回答下列问题：（1）写出甲的分子式，甲和乙可互称为（填“同系物”或“同分异构体”或“同位素”）。你认为甲、乙两种哪一钟是反式脂肪酸。（2）你认为甲、乙两种物质能否在空气中燃烧？，若你认为能够燃烧，请写出甲在足量氧气中燃烧的化学反应方程式。（3）顺式脂肪酸多为液态，空间呈弯曲状，反式脂肪酸多为固态，空间呈线型。血液中反式脂肪酸含量过高容易堵塞血管而导致心脑血管疾病。原因是。（4）在油脂催化加氢（如制备人造奶油、酥油）过程中，构型会发生变化。另外，油脂长时间高温加热，也会产生反式脂肪酸。若ag甲转化成乙吸收QkJ热量，写出该热化学反应方程式（用“甲”、“乙”表示物质的分子式）21、(13分)M5纤维是近年