高二年级化学下学期期中考试试题

高二年级化学下学期期中考试试题化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。第Ⅰ卷（选择题，共46分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A或B）用铅笔涂写在答题卡上。2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cu64一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个．．．．选项符合题意）下列1~3小题中，均隐含着两个数值，试比较两个数值的在大小，用“（A）大于、（B）小于、（C）等于、（D）无法确定”作答。1．常温下，pH相等的醋酸和盐酸溶液中的c(CH3COO－)和c(Cl－)2．在20℃和80℃时纯水的pH3．常温下，0.1mol·L－1和0.05mol·L－1的CH3COOH溶液的Ka值4．在空气分离的各种方法中，利用的原理是空气各组分的沸点差异的是（）A．膜分离B．深冷分离C．变压吸附分离D．都不是5．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．CH3CH2COOHB．Cl2C．NH4HCO3D．SO2二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。）6．已知充分燃烧乙炔气体生成1mol二氧化碳气体和液态水时，放出bkJ热量。则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=－26kJ·mol－1B．C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H=26kJ·mol－1C．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=bkJ·mol－1D．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=－46kJ·mol－17．A、B、C都是金属，A中混有C时，A先腐蚀；A与B组成原电池时，A为电池的正极，则A、B、C三种金属的活动性顺序为（）A．B＞A＞CB．A＞C＞BC．A＞B＞CD．B＞C＞A8．化学反应H2+Cl2=2HCl的反应速率v可表示v=kcm(H2)cn(Cl2)，式中m、n的数值可用下表中数据确定之c(H2)(mol·L－1)c(Cl2)(mol·L－1)v(mol·L－1·s)1.01.01.0k2.01.02.0k2.04.04.0k由此可推得m、n数值正确的是（）A．m=1n=21B．m=21n=21C．m=21n=1D．m=1n=19．一定条件下，二氧化氮和四氧化二氮之间存在下列平衡：2NO2(g)N2O4(g)△H0在下列条件测定NO2的相对分子质量时，测定结果误差最小的值是（）A．温度130℃，压强3.03×105PaB．温度25℃，压强1.01×105PaC．温度130℃，压强5.05×105PaD．温度0℃，压强5.05×105Pa10．催化剂之所以能加快反应速率，是因为（）A．减小了反应速率常数B．降低了反应的活化能C．降低了反应的焓D．降低了反应的熵11．在pH=1的无色溶液中，能大量共存的离子组是（）A．NH4+Mg2+SO42－Cl－B．K+Na+HSO3－NO3－C．Al3+Cu2+SO42－Cl－D．Na+Ca2+Cl－OH－12．20mL0.5mol·L－1CH3COOH溶液与40mL0.5mol·L－1NaOH溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是（）A．c(Na+)c(CH3COO－)c(OH－)c(H+)B．c(Na+)=c(CH3COO－)c(OH－)c(H+)C．c(Na+)c(OH－)c(CH3COO－)c(H+)D．c(Na+)c(OH－)c(H+)c(CH3COO－)13．下列反应的离子方程式，正确的是（）A．硫化钠水解：S2－+2H2OH2S+2OH－B．氢氧化钙溶液跟碳酸氢镁反应：Ca2++OH－+HCO3－=CaCO3↓+H2OC．钠跟冷水反应：Na+2H2O=Na++H2↑+2OH－D．氯化铝溶液跟过量的氨水反应：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+14．不能．．说明醋酸是弱酸的事实是（）A．0.1mol·L－1的CH3COONa溶液的pH约为9B．等体积等浓度的H2SO4溶液比等体积浓度的CH3COOH溶液中和NaOH的能力强C．0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH约为2.9D．镁粉与一定量的稀H2SO4反应时，若向其中加入少量CH3COONa固体，能够降低反应速率但不改变产生气体的总量15．用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液时，若反应后溶液的pH等于7，则此时（）A．醋酸和氢氧化钠的物质的量相等B．醋酸和氢氧化钠恰好中和C．氢氧化钠过量D．醋酸有剩余16．可逆反应：A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)（正反应的△H0）在密闭容器中进行，右图中的曲线a代表一定条件下该反应的过程，欲使a曲线变为b曲线，可以采取的措施是（）A．增大A的浓度B．使用催化剂C．升高温度D．增大容器的容积17．对于某些离子检验的方法、现象及结论，一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊；一定含有CO32－B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失；一定含有SO42－C．加入氢化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；一定含有NH4+D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失；一定含有Ba2+三、（本题包括2小题，共16分）18．（9分）某学生用0.1000mol·L－1标准氢氧化钡溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：A．取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞试液B．用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2~3次C．把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液D．取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3mL处E．调节液面至“0”至“0”刻度以下，记下读数F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准氢氧化钠溶液滴定至终点并主下滴定管的读数回答下列问题：（1）正确的操作顺序是：B、、F（填序号）（2）上述B步骤操作的目的是；（3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）；（4）判断到达滴定终点的实验现象是；（5）若滴定结束时，滴定管液面如图所示，则终点读数为mL.19．（7分）下图为氨氧化法制硝酸的实验装置示意图A．氨水（浓氨水：水=1.5：1）B．催化剂（Cr2O3）C．干燥剂（无水氯化钙）D．氧化瓶E．吸收瓶（水、石蕊溶液）F．NaOH溶液请回答下列问题：（1）装置B中发生反应的化学方程式为；（2）该实验的装置B中使用Cr2O3作催化剂，而工业生产中实际使用的催化剂主要是；（3）装置E中反应时，氧化剂与还原剂的质量比为；（4）F中用NaOH溶液吸收氮的氧化物，NO2被NaOH溶液吸收生成硝酸盐和亚硝酸盐20070410的水溶液，其离子方程式为。四、（本题包括3小题，共31分）20．（15分）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识的回答：（1）A为0.1mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为。（2）B为0.1mol·L－1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为（用离子方程式表示）：；实验测得NaHCO3溶液的pH7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：。（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液的方法是；若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程为。（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(S)Ag++Cl－在25℃时，氯化银的Ksp=1.8×10－10mol2·L－2。现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL0.2mol·L－1AgNO溶液中；③100mL0.1mol·L－1氯化铝溶液中；④100mL0.1mol·L－1盐酸溶液中。充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是（填写序号）；②中氯离子的浓度为mol·L－1，③中银离子的浓度为mol·L－1。21．（8分）现有反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H0，在850℃时，平衡常数K=1。（1）该反应的平衡常数表达式为K=，若升高温度到950℃时，达到平衡时K1（填“大于”“小于”或“等于”）。（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2和xmolH2，则：①当x=5.0时，上述反应向（填“正反应”或“逆反应”）方向进行；②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是；（3）能判断该反应达到平衡状态的依据是（填代号）。A．容器中压强不变B．混合气体中c(CO)不变C．v正(H2O)=v逆(H2)D．c(CO2)=c(CO)22．（8分）某待测液中，可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ca2+、NH4+、Ba2+等离子。进行下述实验（所加试剂均是过量的）。（1）判断待测液中有无Ba2+、Ca2+，，理由是；（2）沉淀D的化学式为；（3）写出由溶液D生成沉淀E的离子方程式。五、（本题包括1小题，共7分）23．（7分）用石墨作电极电解500mLCuSO4溶液，可以观察到A电极表面有红色固体物质生成，当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解；取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g。请回答下列问题：（1）B电极发生反应的电极反应式为。（2）若电解前后溶液的体积不变，请计算电解后溶液的pH。参考答案一、（2分×5=10分）1．C2．A3．C4．B5．D二、（3分×12=36分）6．D7．A8．A9．C10．B11．A12．C13．D14．B15．D16．D17．C三、（共16分）18．（9分）（1）DCEA（2分）（2）防止滴定管内壁附着的水将标准溶液稀释而带来误差（2分）（3）偏大（1分）（4）溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色（2分）（5）21.10（2分）19．（7分）（1）4NH2+5O24NO+6H2O（2分）（2）铂系催化剂（1分）（3）1：2（2分）（4）2NO2+2OH－=NO2+NO3+H2O（2分）四、（共31分）20．（15分）（1）c(NH4+)c(SO42－)c(H+)c(OH－)（2分）（2）HCO3－H++CO32HCO3+H2OH2CO3+OH－H2OH++OH（每对1个得1分，少写或多写1个扣1分，共3分）HCO3－的水解程度大于其电离程度，溶液中c(OH－)c(H+)，故溶液显碱性（2分）催化剂高温（3）把FeCl3固体溶液于较浓的盐酸中，然后加水冲稀至所需浓度（2分）Fe3++3HCO3－=Fe（OH）3↓+3CO2↑（2分）（4）①④②③（2分）9/10（1分）6.0（1分）21．（8分）（1）]][[]][[222OHCOHCON（1分）小于（1分）（2）①逆反应（2分）②x3.0（2分）（3）B、C（2分）22．（8分）（1）Ba2+和Ca2+至少含有一种；BaSO4难溶于水，CaSO4微溶于水（4分）（2）Fe（OH）3（2分）（3）AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－五、（共7分）23．解：（1）4OH－→2H2O+O2+4e－（2分）（2）电解总的离子方程式为：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+（2分）2×64g4mol1.6gn(H+)n(H+)=05.064246.1gmolgmol（1分）c(H+)=1.05.005.0Lmolmol·L－1（1分）pH=－lgc(H+)=1（1分）通电