高二年级理科化学上学期检查试题

高二年级理科化学上学期期末质量检查试题化学试卷（试卷满分：100分；考试时间：90分钟）第I卷（选择题，共48分）可能用到的相对原子质量：H-1O-16Al-27一、选择题（本题有16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列说法中正确的是：A.氮族元素气态氢化物稳定性由上至下逐渐增强B.氮气可作焊接金属的保护气C.雷雨时发生的化学变化属于生物固氮D.二氧化氮溶于水生成硝酸，因此二氧化氮是硝酸的酸酐2．下列化学用语表达正确的是A．S2—的结构示意图：B．乙炔的结构式：C2H2C．2N的电子式：D．硝基苯的结构简式：3.1mol某烃完全燃烧，生成3molCO2和2molHO2，此烃是A.CH34B.CH36C.CH38D.CH4104.常温时下列物质的水溶液，其pH小于7的是A．Na2CO3B．(NH4)2SO4C．KNO3D．Na2SO45．在一定温度下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)达到平衡的标志是A．Z生成的速率与Z分解的速率相等B．单位时间生成nmolX，同时生成3nmolYC．v正（X）＝3v逆（Y）D．X、Y、Z的分子数比为1：3：26．钢铁发生腐蚀时，负极上发生的反应为A．2H2O+O2+4e-=4OH-B．2Fe2++4e-=2FeC．Fe-2e-=Fe2+D．Fe3++e-=Fe2+7．硝酸应避光保存是因为它具有A．强酸性B．强氧化性C．挥发性D．不稳定性8．下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是A．2NO2（g）N2O4（g）（正反应为放热反应）B．3O2（g）2O3（g）（正反应为吸热反应）C．H2（g）+I2（g）2HI（g）（正反应为放热反应）D．NH4HCO3（s）NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）（正反应为吸热反应）9．有NaCl、MgCl2、NH4Cl、AlCl3、FeCl2五种溶液，只用一种试剂即可把它们鉴别出来，这种试剂可以是下列的A．浓硫酸B．AgNO3溶液C．NaOH溶液D．KSCN溶液10．下列各组离子中，能在水溶液中大量共存的是11．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是A．往纯水中加入碳酸钠固体B．将水加热煮沸C．向水中通入二氧化氮气体D．往水中加食盐晶体12．一个甲基（－CH3）取代菲（）分子中一个氢原子，所得的同分异构体数目为A．4B．5C．10D．2013.下列除去杂质的操作方法正确的是:A.NO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥B.食盐中有少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干C.N2中有少量的O2：通过灼热的氧化铜D.红磷中有少量的白磷：加热到40℃，使白磷自燃14．某炔烃氢化后得到的饱和烃如下：CH3－CH2－CH2－CH3，该炔烃可能的结构有A.1种B.2种C.3种D.4种15．将10mL、0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合后,溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是A.c(Cl－)＞c(NH4)＞c(OH－)＞c(H+)B.c(Cl－)＞c(NH4)＞c(H+)＞c(OH－)C.c(H+)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(NH4)D.c(H+)＞c(Cl－)＞c(NH4)＞c(OH－)16．下列各项中的两个量，其比值一定．．为2:1的是A．在反应2FeCl3+Fe=3FeCl2中，氧化剂与还原剂的物质的量B．相同温度下，0.2mol·L－1CH3COOH溶液中c（H+）与0.1mol·L－1CH3COOH溶液中c（H+）C．在密闭容器中，反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）已达平衡时的c（NH3）与c（N2）D．液面均在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛溶液体积第II卷（非选择题，共52分）二、填空题（本题有4小题，共34分）17.Ⅰ.（4分）下列四组物质中，互为同位素；是同素异形体；是同分异构体；是同系物。(填数字序号)①O2和O3②35Cl和37Cl③CH3CH3和CH3CH2CH2CH3④CH3CH2CH2CH（CH3）CH2CH3和CH3CH2CH（CH3）CH(CH3)CH3Ⅱ.（8分）已知可简写为，降冰片烯的分子结构可表示为：(1)降冰片烯属于__________。a．苯的同系物b．不饱和烃c．烷烃d．芳香烃(2)降冰片烯的分子式为__________。(3)降冰片烯具有的性质为__________。a．能溶于水b．能发生氧化反应c．能发生加成反应d．常温常压下为气体(4)降冰片烯与等物质的量的H2加成，写出该加成产物的任意一种同分异构体（要求该同分异构体为含有3个甲基的炔烃）的结构简式为______________。18．（8分）提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空：(1)单质F是________________。(2)写出A与B反应的化学方程式：___________________________________。(3)溶液I中所含金属离子是___________、____________。(4)写出溶液E中通入Cl2反应的离子方程式：_________________________。19．Ⅰ．（6分）反应mA＋nBpC在某温度下达到平衡。（1）若A、B、C都是气体，增大压强化学平衡向右移动，则m、n、p的关系是________________。（2）若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动。（3）如果在体系中只增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_____态。Ⅱ．（4分）下图表示密闭容器中：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）（放热反应）在达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，则a时刻改变的条件可能是；若在b时刻增大压强，一段时间后达到平衡，请在下图相应位置画出该反应速率变化情况。20．（4分）今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4三种溶液，用序号回答下列问题（1）当它们pH和体积相同时，与Fe反应的平均速率最快的是。（2）当它们物质的量浓度相同时，其pH最小的是。（3）当它们的体积均为100mL、pH均为4时，均加水900mL稀释，则稀释后溶液的pH最小是。（4）当它们的pH和体积相同时，中和同浓度的NaOH所需NaOH溶液的体积最大是。三、实验题（本题有1小题,共10分）21．（10分）以下是测定盐酸物质的量浓度的实验：①首先用NaOH固体配制0.10mol·L－1NaOH溶液1L；②将待测盐酸稀释10倍；③取稀释后的盐酸10.00mL放入锥形瓶中；④滴入指示剂；⑤用NaOH标准溶液进行滴定；⑥滴定重复进行3次，求出滴定中所用标准溶液体积的平均值。根据以上操作，回答下列问题：⑴从下列选项中选出①、③操作中各需要的任意一种仪器，用序号回答：a.胶头滴管b.容量瓶c.碱式滴定管d.酸式滴定管e.烧杯f.烧瓶①_________、③__________；⑵该实验选用的指示剂最不适合的是_______；A.甲基橙(3.1～4.4)B.酚酞(8～10)C.石蕊(5～8)⑶如果碱式滴定管用水洗净后，未用标准溶液润洗，则HCl的物质的量浓度________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)，如果碱式滴定管读数时滴定前仰视滴定后俯视，则测定结果HCl的物质的量浓度_________。⑷设⑥中的平均值为7.50mL，则未稀释．．．时盐酸的物质的量浓度为___________mol/L；四、计算题（本题有1小题,共8分）22．（8分）在100mLbmol/L的AlCl3溶液中加入等体积amol/L的NaOH溶液。（1）当a、b满足条件时无沉淀生成。（2）当a≤3b时，生成Al(OH)3的物质的量为。（用a或b的代数式表示）（3）当a=0.2,b=0.1时生成Al(OH)3的质量为多少?（该小题写出必要的计算过程）化学科答案第I卷（选择题，共48分）题号12345678答案BDABACDB题号910111213141516答案CACBAABA第II卷（非选择题，共52分）二、填空题17.Ⅰ.（每空1分）②；①；④；③Ⅱ.（每空2分）⑴b⑵C7H10⑶b、c(4)（其他合理答案也可）18．（每空2分）(1)H2(2)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe(3)Na+、Al3+(4)2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-19.Ⅰ（每空2分）（1）m+n＞p（2）左（或逆反应）（3）气Ⅱ（每空2分）升高温度（其他合理答案也可）；20．（每空1分）⑴①⑵③⑶①(4)①21．⑴①a（或b、e）（1分）③d（1分）⑵C（2分）⑶偏高；偏低（每空2分）(4)0.75（2分）22．⑴a≥4b（2分）⑵0.1a/3mol（2分）⑶0.52g（4分）