高二年级上册期末考试化学模拟试题2

R的含量高二年级上册期末考试化学模拟试题(二)第Ⅰ卷（选择题）一、选择题(每题只有一个正确选项，每题3分，共24分。)1．已知25℃时，AgCl的溶度积Ksp=1.8×10-10，则下列说法正确的是：A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，；一定有c(Ag+)=c(Cl-)C．温度一定时，当溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液D．将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，有部分AgCl转化为AgI，说明AgCl溶解度小于AgI2．室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H+和OH—浓度的乘积为1×10—24，则此溶液中可能大量共存的离子组为A．HCO3－、Al3+、Na+、SO42－B．I－、NO3－、K+、NH4+C．MnO4－、Cl－、SO42－、K+D．SiO32－、SO32－、Na+、Cl－3．从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn(溶液，红色)H+(溶液)+In－(溶液，黄色)而用作酸碱指示剂。往该溶液中加入Na2O2粉末，则溶液颜色为：A．红色变深B．黄色变浅C．黄色变深D．褪为无色4．向10mLpH=12的某碱溶液中加入10mLpH=2的盐酸，充分反应后滴入酚酞试液，溶液变红，则此碱一定是：A．弱碱B．一元强碱C．多元强碱D．任何碱5．在密闭容器中进行下列反应：M（g）＋N（g）R（g）＋2L（？）此反应符合下面图像。下列叙述正确的是：A.正反应吸热，L是气体B.正反应吸热，L是固体C.正反应放热，L是液体D.正反应放热，L是气体6．下列关于铜电极的叙述正确的是：A．铜一锌原电池中，铜是原电池的负极B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极7．一种新型燃料电池，它多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷和氧气，电极反应式：C2H6+18OH—－14e—=2CO32—+12H2O，7H2O+（7/2）O2+14e—=14OH－，有关此电池的推断正确的是：A．电解质溶液中电子向正极移动B．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变C．通乙烷的电极为负极D．参加反应的O2和C2H6的物质的量之比为2：78．在一个容积为VL的密闭容器中放入2LA（g）和1LB（g），在一定条件下发生下列反应3A(g)十B(g)nC(g)+2D(g)达到平衡后，A物质的量浓度减小1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，则该反应的化学方程式中n的值是A．1B．2C．3D．4二、选择题（每题有1．—．2．个正确选项，每小题3分，共30分）9．人体血液的正常pH约为7.35～7.45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：H＋＋HCO3—H2CO3CO2＋H2OH＋＋PO43－HPO42－H＋＋HPO42－H2PO4－故能维持血液pH的相对稳定，以保证正常生理活动。下列说法中不合理的是：A．当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH稳定B．当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定C．某病人在静脉滴注的大量生理盐水后，血液被稀释，会导致c(H+)显著减少，pH值显著增大，可能会引起碱中毒D．在人体进行呼吸活动时，如果CO2进入血液，会使平衡向左移动，c(H+)增大，pH值略减小。10．下列离子方程式书写正确的是：A．碳酸钠溶于水：2323COHOHCOOHB．向3FeOH粉末中加入足量HI溶液：32333FeOHHFeHOC．向2NaAlO溶液中加入过量盐酸：32242AlOHAlHOD．将Mg粉加入4NHCl溶液中：2432MgNHMgNHH11．经测定某溶液中只含NH4+、Cl-、H+、OH-四种离子，下列说法正确的是：A．溶液中四种粒子之间不可能满足：c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)B．若溶液呈酸性，则一定满足：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)C．若溶液呈碱性，则一定满足：c(NH4+)＞c(Cl-)D．若溶液呈中性，则一定满足：c(NH4+)＞c(Cl-)12．25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是A．c(NH4+)＜c(SO42－)B．2c(NH4+)＝c(SO42－)C．c(NH4+)＞c(SO42－)D．c(OH－)+c(SO42－)=c(NH4+)+c(H+)13.在一密闭容器中，反应mM(气)nN(气)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，M的浓度为原来的80%,则A．平衡逆向移动；B．物质M的转化率增大；C．nmD．物质N的质量分数减少14．下列方法中可以说明2HI(g)H2(g)+I2(g)已达到平衡的是：①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI；②一个H–H键断裂的同时有两个H–I键断裂；③百分组成ω(HI)=ω(I2)；④反应速率υ(H2)=υ(I2)=1/2υ(HI)时；⑤c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1时；⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化；⑦温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化。A．②③⑤B．①④⑦C．②⑦⑨D．⑧⑨⑩15．在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)；△H0。若起始温度相同，分别向三个容器中通入3molA和1molB，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为（）A．③②①B．②①③C．①②③D．③①②16.在常温下100mLpH＝10的KOH溶液中，加入pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7，则对反应后溶液的叙述正确的是A．V（混合液）≥200mLB．V（混合液）≤200mLC．c（H＋）＝c（OH－）c（K＋）c（A－）D．c（A－）＝c（K＋）17.将一元酸HA的溶液与一元碱BOH的溶液等体积混合，若所得溶液呈酸性，下列有关判断正确的是A．若混合前酸、碱pH之和等于14,则HA肯定是弱酸B．若混合前酸、碱物质的量浓度相同，则HA肯定是弱酸C．溶液中水的电离程度：混合溶液纯水BOH溶液D．混合溶液中离子浓度一定满足：c（B＋）c（A－）c（H＋）c（OH－）18．根据相应的图象（图象编号与答案一一对应），判断下列相关说法正确的是（）A．密闭容器中反应达到平衡，t0时改变某一条件有如图所示，则改变的条件一定是加入催化剂B．反应达平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且a＞bC．物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应D．反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A、B、C是气体、D为固体或液体CABD第Ⅱ卷（非选择题）三、实验题：（本大题包括两小题，共12分）19．（6分）实验室为测定一新配的稀盐酸的准确浓度。通常用纯净的Na2CO3（无水）配成标准溶液进行滴定。具体操作是：称取W克纯净无水Na2CO3装入锥形瓶中，加适量的蒸馏水溶解。在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定。（1）由于CO2溶在溶液中会影响pH值，为准确滴定，终点宜选在pH值4—5之间，那么在石蕊、甲基橙、酚酞三种指示剂中应选用。当滴定至溶液由色变为时，即表示到达终点。（2）若达到滴定终点时，中和W克Na2CO3消耗盐酸V毫升，则盐酸的物质的量的浓度为mol/L。（3）若所称取的Na2CO3不纯，则测得盐酸的浓度就不准确。现设盐酸的准确浓度为C1mol/L，用不纯的Na2CO3标定而测得盐酸浓度为C2mol/L。在下述情况下，C1与C2的关系是（填“”或“”或“=”）：①当Na2CO3中含有NaHCO3时，则C1C2。②当Na2CO3中含有NaOH时，则C1C2。20．（6分）现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体（CuCl2·2H2O），为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按下图所示步骤进行提纯：已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性，要将溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、6.4、3.7。请回答下列问题：（1）本实验最适合的氧化剂X是__________。A．K2Cr2O7B．NaClOC．H2O2D．KMnO4（2）物质Y不可以是___________。A．CuOB．CuCl2C．Cu（OH）2D．CuCO3（3）除去Fe3＋的有关离子方程式是（物质Y在（2）中选择合适的选项）：（4）加入氧化剂的目的是________________________________________。（5）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O？__________（填“能”或“不能”）。如不能，应如何操作？（如能，此空不填）________________________________。四、填空题（本大题包括四小题，共40分）21．（12分）（1）以AlCl3溶液为原料制取无水AlCl3，先制得AlCl3·6H2O晶体，主要操作包括，在干燥的HCl气流中加热AlCl3·6H2O晶体，能进一步制取无水AlCl3，其原因是（结合化学方程式简要说明）。（2）过氧化氢(H2O2)是一种无色粘稠液体,它的水溶液俗称双氧水,呈弱酸性,医疗上用作外科消毒剂。H2O2是一种二元弱酸,请写出它的第二步电离方程式,向H2O2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液,反应的化学方程式________________________。含杂质的水溶液Ⅰ溶液Ⅱ溶液Ⅲ沉淀纯CuCl2·2H2O加入氧化剂X加入物质Y一定条件（3）已知某无色溶液中只含有包括Na+、CH3COO-在内的四种离子，请回答下列问题：①若该溶液中只含有一种溶质，则该溶液显性。相关的离子方程式为。②若该溶液呈酸性，则溶液中的溶质为。③若溶液中含有两种溶质，且溶液呈碱性，则该溶液中不可能出现的离子浓度大小关系是。（选填编号字母）A．c（Na+）c（CH3COO-）B．c（CH3COO-）c（Na+）C．c（OH-）c（Na+）D．c（Na+）c（OH-）E．c（OH-）c（CH3COO-）F．c（CH3COO-）c（OH-）22.（8分）泡沫灭火器是常用的灭火器，其结构分内筒和外筒。内筒为塑料筒，外筒为钢筒。使用的药品为硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，分盛在上述两筒中。使用时将灭火器倒置就会产生大量的二氧化碳和氢氧化铝等一起以泡沫的形式喷出。（1）内筒所盛的药品是，为什么不能盛放在外筒中？。（2）产生泡沫的原理是什么？（用离子方程式表示）。（3）有人用碳酸氢钠晶体代替其溶液，你认为是否合理？为什么？。（4）有人用碳酸钠溶液代替碳酸氢钠溶液，你认为是否合理？为什么？。23．（12分）向体积为2L的固定密闭容器中通入3molX气体,在一定温度下发生如下反应：2X(g)y(g)+3Z(g)(1)经5min后反应达到平衡,此时测得容器内的庄强为起始时的1.2倍,则用Y表示的速率为mol/L·min。(2)若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行,在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为:甲、v(X)=3.5mol/L·min;乙、v(Y)=2mol/L·min;丙、v(Z)=4.5mol/L·min;丁、v(X)=0.075mol/L·s。若其它条件相同,温度不同,则温度由高到低的顺序是(填序号〉(3)若向达到(1)的平衡体系中充入氮气,则平衡向(填左或右或不)移动；若向达到(1)的平衡体系中移走部分混合气体,则平衡向(填左或右或不)移动。(4)若在相同条件下向达到(1)所述的平衡体系中再充入0.5mo