高二年级上学期期中考试化学试题2

高二年级上学期期中考试化学试题2测试时间：90分钟满分：100分一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求，每小题2分，共20分）1.汽车尾气中污染空气的成分有（）①CO2②CO③NO④铅的化合物A.①②③B.①③④C.②③④D.①②③④2.在一定条件下，发生反应：2NO2N2O4，该反应达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关说法正确的是()A．正反应为放热反应B．正反应为吸热反应C．降温后NO2的浓度增大D．降温后各物质的浓度不变3.下列物质属于纯净物的是()A.王水B.硝铵C.漂白粉D.氨水4.气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体乙可在空气中产生白雾，当甲与乙相遇时可能生成（）A．NH4C1B．NH4HCO3C．(NH4)2CO3D．(NH4)2SO45.下列用途中，应用了氮气不活泼性的是（）A.用于合成氨气B.用液氮做制冷剂C.焊接金属时的保护气D.工业上以N2为原料之一制硝酸6.对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（）A.提高反应物的平衡转化率B.以同样程度改变正逆反应速率C.增大正反应速率,降低逆反应速率D.改变平衡混合物的组分7.已知反应：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）,若反应速率分别用V(NH3)，V(O2)，V(NO)，V(H2O)（单位是mol·L-1·s-1）表示，则正确的关系是()A.4/5V(NH3)=V(O2)B.5/6V(O2)=V(H2O)C.2/3V(NH3)=V(H2O)D.4/5V(O2)=V(NO)8.下列说法正确的是（）A.可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等B.在其它条件不变时,增大某一反应物的浓度,其他反应物的转化率将增大,而该反应物的转化率却降低C.在其它条件不变时,升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动D.在其它条件不变时,增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态9.已知N60结构与C60相似，只存在氮氮双键和单键。下列关于N60的说法正确的是（）A.N60与147N都是氮的同位素B.N60与N2互为同素异形体C.N60是共价化合物D.N60稳定性比N2更强10.亚硝酸（HNO2）在化学反应中既可作氧化剂又可作还原剂，在亚硝酸作氧化剂时，可能生成的还原产物是（）A.N2O5B.NO2C.N2O3D.N2O二、选择题（每小题有一至二个选项符合题目要求，每小题3分，共30分）11.下列离子在水溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A、NH4+、Ba2+、SO42-、Cl-B、I-、H+、Na+、NO3-C、Mg2+、K+、NO3-、Cl-D、Cu2+、Na+、Br-、CO32-12.在一定温度和压强下，合成氨反应达到平衡后，混合气体中NH3的体积分数为25%，若反应前后条件保持不变，则反应后缩小的气体体积与原反应物体积的比是（）A.1/5B.1/4C.1/3D.1/213.能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A.铜片与稀硝酸反应：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO↑+2H2OB.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC.实验室用氯化铵和氢氧化钙混合加热制氨气：NH4++OH-=NH3↑+H2OD.硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O14.可逆反应3A（g）=3B（x）+C（y）（正反应为吸热反应），在一定条件下，达到平衡后，随着温度升高，气体平均相对分子质量变小，则下列叙述正确的是（）A.x和y可能都是g（气态）B.x和y一定都是g（气态）C.x和y可能都是s（固态）D.若y是s（固态），则x不一定是g（气态）15.把分别盛满NH3、HCl、NO2三个等体积的圆底烧瓶倒置于盛水的水槽中，充分溶解后，若气体没有外逸，则三个烧瓶中溶液的物质的量浓度之比是（）A.2：2：3B.2：2：1C.3：3：2D.1：1：116.在一密闭烧瓶中注入NO2，在25℃时建立下列平衡：2NO2N2O4（正反应为放热反应），若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况：①颜色②平均摩尔质量③质量④压强⑤密度中不变的是（）A.③⑤B.③④C.②④D.①③17.人体正常的血红蛋白中应含Fe2+，若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒，而服用维生素C，则可解除亚硝酸盐中毒。下列叙述正确的是（）A.亚硝酸盐是还原剂B.维生素C是还原剂C.维生素C将Fe2+还原为Fe3+D.亚硝酸盐被氧化18.对于可逆反应2AB3(g)A2(g)＋3B2(g)（正反应为吸热反应），下列图像正确的是19.若以ω1和ω2分别表示浓度为amol·L－1和bmol·L－1氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）A2ω1＝ω2B2ω2＝ω1Cω2＞2ω1Dω1ω22ω120.天平两托盘上各放置一只盛有等物质的量浓度、等体积的稀H2SO4的烧杯，天平处于平衡。向一只烧杯中投入金属铁，向另一只烧杯中投入质量相同的金属锌，反应停止后，天平仍保持平衡状态。则可能是（）A.投入的两种金属均过量B.投入的两种金属均不足量C.投入的锌过量，铁恰好反应D.投入的铁过量，锌恰好反应三、填空题（本题共24分）21.（6分）氮气的熔沸点很低，其原因是；氨气是一种易液化的气体，其原因是；工业上浓硝酸可用铁或铝制容器盛装和运输，其原因是；实验室中浓硝酸保存在中并放在地方，其原因是。22.（6分）配平下列化学方程式并标出电子转移方向和数目，指出氧化剂和氧化产物。（1）___KMnO4+___K2SO3+___H2O—___MnO2+___K2SO4+___KOH氧化剂；氧化产物。（2）___KClO3+___HCl—___KCl+___Cl2+___H2O氧化剂；氧化产物。23.（5分）已知反应CaCO3CaO+CO2↑在不同温度下，CO2的平衡压强如下表：温度/℃550650750850897压强/Pa5.32×109.17×1028.37×1034.94×1041.01×105根据上述数据，完成下列填空：（1）若升高原CaCO3分解平衡体系的温度，同时给反应容器加压，则原平衡A.向逆反应方向移动B.向正反应方向移动C.不移动盘D.无法确定平衡移动方向（2）在一个与外界不能进行热交换的密闭容器中，足量的CaCO3在850℃时建立了分解平衡。若将该容器的容积扩大为原来的2倍，当重新达到平衡时容器内的温度将，CaCO3的分解率将，CO2的平衡压强将υυ逆υ正温度A．AB3%100℃时间500℃B．AB3%时间1×106Pa1×105PaC．AB3%压强100℃500℃D．4.94×104Pa（填、=、），其理由是。24.（7分）A、B、C是中学化学中常见的三种化合物，它们各由两种元素组成，甲、乙是两种单质.这些化合物和单质之间存在如下的关系（已知NH3和NxOy在一定条件下发生下列反应：NH3+NxOy→N2+H2O）：据此判断：(1)在A、B、C这三种化合物中,必定含有乙元素的是。(用A、B、C字母填写)(2)单质乙必定是(填金属或非金属),其理由是。(3)单质乙的分子式可能是或，则化合物B的分子式是或。四、实验题（本题共14分）25.（4分）下列气体：Cl2、O2、N2、HCl、NO2、NO、CO2、CO、SO2、H2、NH3。其中：（1）可用排水法收集的有。（2）可有向上排气法收集的有。（3）在空气中能燃烧的有。（4）不能用浓硫酸干燥的有。26.（10分）某化学课外小组所做实验的示意图如下:上图中‘→’表示气体流向，M是一种纯净而干燥的气体，Y为另一种气体,E内有红棕色气体产生。实验所用的物质，只能由下列物质中选取：Na2CO、Na2O2、NaCl、Na2O、CaCl2、(NH4)2CO3、碱石灰等固体及蒸馏水。据此实验，完成下列填空：(1)A中所用装置的主要仪器有。(2)B中所选的干燥剂是，其作用是。(3)C中发生的主要反应的化学方程式是。(4)制取Y气的D装置所用的主要仪器是，制取Y气的化学方程式是。(5)当F中充有一定量气体后，D停止送气，A停止加热，并立即关闭两个活塞，这时若将F浸入冰水中，可看到F中的现象是，其原因是。五、计算题（本题共12分）27.(4分)32g铜片与100mL浓硝酸恰好完全反应，产生标准状况下的气体11.2L，计算：（1）原硝酸溶液的物质的量浓度。（2）若生成的气体与氧气混合通入水中，完全转化为硝酸，需要标准状况下的氧气多少L？28.（8分）Ⅰ.恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A（g）＋B（g）C（g）（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为mol。（2）若开始时放入xmolA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol，则x＝mol，y＝mol。平衡时，B的物质的量（选填一个编号）（A）大于2mol（B）等于2mol（C）小于2mol（D）可能大于、等于或小于2mol作出此判断的理由是。（3）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是。II．若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。（4）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成bmolC。将b与（1）小题中的a进行比较（选填一个编号）。（A）a＜b（B）a＞b（C）a＝b（D）不能比较a和b的大小作出此判断的理由是。发表于《考试报》高二化学版第9期（2003年11月）高二年级上学期期中考试化学参考答案一、选择题1.C汽油的不完全燃烧生成CO气体，汽缸运动摩擦产生电火花使氮气和氧气反应生成NO气体，含铅汽油燃烧产生铅的化合物。这三种物质都是大气污染物。2.A降低温度颜色变浅，说明平衡向正反应方向移动；而降低温度，平衡又向放热反应方向移动。综合两方面，正反应是放热反应。3.B王水是浓硝酸和浓盐酸按体积比1：3混合而成的液体；硝铵即硝酸铵；漂白粉是次氯酸钙和氯化钙的混合物；氨水是氨气的水溶液。4.A中学化学中能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体一定是氨气，则另一种气体一定是氯化氢气体，故为氯化铵。5.C合成氨气，利用氮气的氧化性；做制冷剂利用氮气的沸点很低；制硝酸一般以氨气为原料；作保护气利用了氮气难以与其他物质发生反应即不活泼性。6.B催化剂只能同等程度改变正、逆反应速率，缩短可逆反应达到平衡所需的时间，而不能改变化学平衡。7.D根据用不同反应物和生成物表示同一反应的反应速率时，速率数值不一定相等，但速率之比等于反应方程式中各物质的化学计量数之比求得。8.B9.BN60是氮元素的一种新单质，而非化合物，故与N2互为同素异形体；同位素反映的是原子之间的关系；由于N60分子结构与C60相似，只存在氮氮单键和双键，而N2中存在氮氮三键，故后者更稳定。10.D亚硝酸既然作氧化剂，氮元素的化合价一定降低，而选项中氮元素化合价低于+3价的只有N2O。二、选择题11.BA、C两组离子在溶液中可以大量共存；D组离子因发生沉淀反应不能共存；B组中的氢离子和硝酸根离子组成硝酸，有强氧化性，而碘离子有还原性，二者发生氧化还原反应不能大量共存。在溶液中有硝酸根离子时，一定要注意溶液的酸碱性，若为酸性，则一定要考虑氧化性。12.A假设平衡时混合气体体积为1L，则氨气占0.25L，根据合成氨反应前后气体体积差是2体积，而生成的氨气也是2体积，从而得反应前后气体体积减少了0.25L，则反应前气体总体积应为1.25L，故为1：5。13.B判断离子方程式正误，应从书写离子反应方程式的原则，即是否符合客观事实、是否满足质量守恒、是否满足电荷守恒（若为氧化还原反应，还应满足电子守恒）等几方面分析。A选项不满足电子守恒；C选项的反应不在溶液中进行；D选项不符合客观事实。14.B根据质量守恒定律及关系式M=m/n，混合气体质量不变，平均相对分子质量变小，只能是物质的量增大，即平衡向气体总体积增大的方向移动，故生成物都应是