高二期终考试化学试卷

高二期终考试化学试卷第I卷（选择题，共72分）可能用到的相对原子质量：H1C12Br80O16Na23Mg24Al27Fe561、按系统名法,的正确名称是A．3,3-二甲基异己烷B．1,1,2,2-四甲基丁烷C．2,3,3-3甲基戊烷D．2,3,3-三甲基戊烷２、下列各烃中,一卤代物有两种,二卤代物则有四种的是A．C2H6B．C3H8C．CH3CH(CH3)CH3D．CH3CH2CH2CH3３、气体A和B的通式分别为CnH2n-2和CnH2n+2,在催化剂存在时,使200mLA和B的混合气体加氢需100mLH2(同温同压),则最初混合气体中A和B的体积比为A．1:1B．1:2C．1:3D．3:1４、要鉴别己烯中是否混有少量甲苯,正确的实验方法是A．先加足量的酸性KMnO4溶液,然后再加入溴水B．先加入足量溴水,然后再加入酸性KMnO4溶液C．点燃这种液体,然后观察火焰的明亮程度D．加入浓H2SO4与浓HNO3后加热５、某烃的分子式为C10H14，不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色。若此烃分子结构中只含一个烷基，则此烷基的结构有A.2种B.3种C.4种D.5种６、A、B两种烃组成的混合物，当混合物总质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的量为一恒量：那么A、B两种烃可能是:①互为同分异构体；②互为同系物；③具有相同的最简式；④含碳的质量分数相同，正确的结论是A.①②③④B.①③④C.②③④D.③④７、二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库等中的致冷剂。试判断二氟甲烷的结构简式A．有4种B．有3种C．有2种D．只有1种８、一种气态烷烃和气态烯烃组成的混合物共10g，混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍，该混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶总质量增加了8.4g，组成该一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）评分人得分CH3CH3CH3CH3CH3CH2CCH混合气体的可能是A．乙烯和乙烷B．乙烯和甲烷C．丙烯和乙烷D．丙烯和甲烷９、铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，溶液呈蓝色，该盐可能是A．FeCl3B．Na2CO3C．KNO3D．FeSO4１０、下列说法正确的是A.用75%的乙醇和浓硫酸的混合液，加热到170℃时可以制得乙烯气体B.石油的分馏属物理变化而煤的干馏属化学变化C.制乙炔气体和制氢气都可以用启普发生器D.用pH试纸测定其溶液的pH值时，用玻棒把待测液滴在湿润的pH试纸上，然后用标准比色卡对比而得到pH值１１、用下列不同方法制取相同质量的Fe(NO3)3,消耗硝酸的量最少的是A．Fe+HNO3(稀)B．FeO+HNO3(稀)C．Fe(OH)3+HNO3(稀)D．Fe3O4+HNO3(稀)１２、将AlCl3溶液和NaOH溶液等体积混合得到的沉淀物和溶液中所含的铝元素的质量相等，则下则原AlCl3溶液和NaOH溶液的物质的量浓度之比可能是A、1：3B、2：3C、1：4D、2：7１３、反应：xA(气)+yB(气)zC(气)，达到平衡时测得A气体的浓度为0.5mol．L-1，当在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次达到平衡，测得A气体的浓度为0.3mol．L-1，则下列叙述正确的是（）A．x+yzB．平衡向右移动C．B的转化率升高D．C的体积分数降低14、阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池总反应为：2H2+O2=2H2O，电解液为KOH，反应保持在较高温度，使H2O蒸发，下列叙述正确的是A．此电池能发出蓝色火焰B．H２为正极，O2为负极C．工作时，电解液的pH不断减小D．电极反应为：负极2H２+4OH—+4e—＝4H2O,正极O2+2H2O+4e-=4OH—15、某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液，当加入少量CaO粉末，下列说法正确的是:①有晶体析出②c[Ca(OH)2]增大③pH不变④c(H+)c(OH-)的积不变⑤c(H+)一定增大二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）评分人得分A．①B．①③C．①②④D．①⑤16、如图所示，a的金属活动性比氢强；b为碳棒，关于此装置的下列叙述正确的是A．碳棒上有气体放出，溶液pH增大B．导线上有电流通过，电流方向是a极→电流表→b极C．a为正极，b为负极D．a极上发生氧化反应17、如右图，液面上浮着一个空心铁球，数天后可观察到的现象是：①铁球表面出现红色锈斑②铁球表面出现黑色锈斑③量筒内水位下降④量筒内水位上升A．①③Ｂ．①④Ｃ．②③Ｄ．②④18、在PH=1的溶液中能大量共存的离子组是A．NH4、Cl－、SCN－、Fe3+B．K+、AlO2－、Cl－、Na+C．Al3+、Mg2+、SO24、Cl－D．Cl－、NO3、Fe2+、Na+高二期终考试化学试卷题号一、二三四五六总分学校班级考号姓名__________________________装订线得分第I卷答题卡第II卷（非选择题，共78分）19、（2分）（1）右图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数（虚线刻度）及说法正确的是A．①是量筒，读数为2.5mLB．②是量筒，读数为2.5mLC．③是滴定管，读数为3.5mLD．②是温度计，读数为2.5℃（2）（6分）．有一乡村中学由于条件所限，仅有一大一小两种试管和稀硫酸。甲、乙两个学生找来铝制废牙膏皮，各自设计了一种如图所示的装置，制取并收集一试管氢气。请回答:①哪个学生设计的装置比较合理?②另一设计的装置不合理的原因是③用较合理的装置制取氢气，要使氢气充满收集氢气的试管，应该进行的操作是:。20、(14分)现有废液，其中含有CuCl2、FeCl3、HCl。某课外活动小组计划用它得到纯净的FeCl2晶体，为此，设计如下实验方案：第一步：用下图中的仪器和药品组装一套实验装置制取干燥纯净的CO，用CO还原Fe2O3粉末制取还原铁粉(制取CO的原理是:题号123456789答案题号101112131415161718答案三、（本题包括2小题，共22分）评分人得分(1)如果所制气体流向从左向右时，上述组装的实验装置从左向右直接连接顺序(填仪器序号)是→→→→(2)正确的操作步骤中第一步应是：,最后一步应是熄灭处的酒精灯。(3)装置B的作用是装置E的作用是第二步：将制得的还原铁粉放人原混合溶液中，制得纯净的FeCl2溶液。(4)必须进行的操作是。第三步：得到纯净的FeCl2晶体。(5)必须进行的操作是。21、（８分）下列各物质为中学化学中常见物质，其中甲、乙、丙、丁为中学化学中常见的单质，F为红棕色粉末，G即可与盐酸反应，又与氢氧化钠反应。各物质有如下图的转化关系。反应中生成的水和NaCl已经略去。(1)写出下列物质的化学式：A、丁(2)写出下列转化的反应方程式：C+乙→E四、（本题包括2小题，共18分）评分人得分A+H,高温甲+HClBDEC+Cl2+NaOH高温+乙+丙+NaOHFG+乙丁A+丙→甲+G22、（10分）已知HA是弱酸,常温下将0.010molNaA和0.005molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判断:(1)溶液中共有种微粒。(2)溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是和(写化学式)(3)溶滴中n(A-)+n(OH-)-n(H+)=mol。(4)若上述溶液呈酸性,则溶液中各种微粒浓度．．．．．．(mol．L-1)由大到小的排列顺序是:23、（4分）有机物A是重要的芳香烃，结构简式为：，其一溴代物共有种。如果定义有机物的同系列是一系列结构式符合A[W]nB（其中n=0，1，2，3…）的化合物，式中A与B是任意一种基团；W为2价的有机基团，又称为该同系列的系差。有机物B的分子量为1686，B与A互为同系列，系差W为“”，则系差数n值为。24、（14分）3.6g某烃A的蒸气和Cl2发生取代反应，控制条件使其生成一氯代物，将反应生成的气体用0.1mol·L-1NaOH溶液中和,当完全反应时消耗NaOH溶液500mL，则（1）烃A的相对分子质量为。（2）实验测得烃A不能使酸性KMnO4溶液退色也不能使溴水退色，烃A的分子式为（3）写出符合分子式的所有同分异构体的结构简式：(2)分子式为C6H12的某烯烃的所有的碳原子都在同一平面上，则该烯烃的结构简式为：若分子式为C4H6的某炔烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为:25.（8分）取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840mL，点燃，将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0．600g。计算：(1)碱石灰吸收后所剩气体的体积(标准状况下)(2)原混和气体中CH4跟O2的体积比。六、（本题包括2小题，共20分）评分人得分CH3CH3五、（本题包括2小题，共18分）评分人得分26．（12分）在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验：各取30mL同浓度的盐酸溶液，加入不同质量的同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据记录如下：实验序号甲乙丙合金质量(g)0.2550.3850.459生成气体体积(mL)280336336试回答：（1）甲组实验中，盐酸，乙组实验中盐酸（均填“过量”、“适量”或“不足量”）。（2）计算出盐酸的物质的量浓度为______mol．L-1（3）要求出合金中镁、铝的质量分数，可作计算依据的数据是________________，铝的质量分数为________。（4）在丙组实验之后，向容器中加入一定体积1mol．L-1的苛性钠溶液，可恰好使铝元素全部以偏铝酸根形式存在，所加苛性钠溶液的体积为多少mL?列式计算.高二期终考试化学参考答案19.(1)B（2分）（2）①乙学生（2分）②由于小试管套在大试管中，小试管中的空气不易排除，且氢气从两试管空隙中逸出（2分）③将大试管慢慢往上移动（2分）20.(1)AECDB（2分）(2)连接好并检查气密性，（2分）A（2分）(3)处理未反应完CO和新生成的CO2，（2分）除CO2（2分）(4)搅拌、过滤（2分）题号123456789答案DBCBCBDBAC题号101112131415161718答案ＢCBDDDDADＢC(5)在HCl气氛中加热浓缩，冷却结晶（2分）21．（1）Fe3O4,H2（4分）（2）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2分）3Fe3O4+8Al===4Al2O3+9Fe（2分,无反应条件不给分）22．（1）7（2分）(2)A-,HA（4分）(3)0.005（2分）(4)c(H2O)＞c(Na+)＞c(A-)＞c(Cl－)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH－)（2分）23．5（2分）10（2分）24.(1)72（2分）（2）C5H12（2分）（3）CH3CH2CH2CH2CH3，(CH3)2CHCH2CH3，C(CH3)4(每写出一个给2分,共６分)(2)（2分）（2分）25.解(1)CH4+2O2→CO2+2H2OlmolCH4完全燃烧得到的CO2和H2O共80g，原混合气体中n(CH4)=0．600g/80g.mo1-1=0.0075mol（2分）V(CH4)=0．0075molx22．4×lO3mL·mol-1=168mL,（2分）剩余气体的体积=840mL-3×168mL=336mL（2分）(2)V(CH4)：V(O2)=168：(840—168)=168：672=1：4（2分）26.（1）过量，不足量（2分，各1分）（2）1（2分）（3）0.255g、280mL，（1分）52.9%（3分）（4）39（4分）n(Al)=52.9%×0.459g/27g.mol-1=0.009mo