高二同步练习原电池原理及其应用

高二同步练习原电池原理及其应用(1)1.关于铜、锌和稀H2SO4构成的原电池的说法正确的是A.锌是正极，铜是负极B.H+在溶液里移向铜片C.电流由锌流向铜D.电子经外电路由锌流向铜2.铁钉和炭棒用导线连接后，浸入到0.01mol·L-1NaCl溶液中，可能发生的是A.炭棒上有H2析出B.炭棒附近产生OH-C.炭棒上有O2析出D.铁钉被氧化3.下列四组原电池，其中放电后，电解质溶液质量增加，且在正极有单质生成的是A.Cu、Ag、AgNO3溶液B.Zn、Cu稀H2SO4C.Fe、Zn、CuSO4溶液D.Fe、C、Fe2(SO4)3溶液4.实验中欲制得H2，最好的方法是A.纯锌与稀H2SO4B.纯锌和浓H2SO4C.纯锌与稀盐酸D.粗锌(含铜杂质)与稀H2SO45.钢铁在潮湿的空气中发生电化腐蚀时，正极发生的主要反应是A.Fe-2e=Fe2+B.2H2O+O2+4e=4OH-C.4OH--4e=2H2O+O2D.2H++2e=H2↑6.埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，腐蚀最慢的是A.在含铁元素较多的酸性土壤中B.在潮湿疏松透气的土壤中C.在干燥致密不透气的土壤中D.在含碳粒较多的潮湿透气中性土壤中.7.铜铁在锈蚀过程中，下列五种变化可能发生的是①Fe由+2价转化为+3价②氧气被还原③产生H2④Fe(OH)3失水形成Fe2O3.nH2O⑤杂质碳被氧化而除去.A.①②B.③④C.①②③④D.①②③④⑤8.有a,b,c,d四种金属，将a,b用导线连结起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀；将a,d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化；将铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出.据此推知它们的活动性由强到弱的顺序为A.dcabB.dabcC.dbacD.badc9.据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池的容量更大，而且没有污染，其总反应式为：2Zn+O22ZnO所用原料为锌粒、电解液和空气.则下列叙述中，正确的是A.锌为正极，空气进入负极反应B.负极反应为Zn-2eZn2+C.正极发生氧化反应D.电解液肯定不是强酸10.燃料电池是燃料(如H2、CO、CH4等)跟氧气或空气起反应，将化学能转变为电能的装置，电解液为强碱溶液.下列关于甲烷燃料电池的说法中，正确的是A.负极反应为：CH4+10OH--8e=--23CO+7H2OB.负极反应为：O2+2H2O+4e4OH-C.随着放电进行，溶液中的阴离子向负极移动D.随着放电进行，溶液的PH不变.11.常用的钮扣电池为银锌电池，它分别以锌和氧化银为电极.放电时锌极上的电极反应是：Zn+2OH--2eZn(OH)2，氧化银极上的反应是：Ag2O+H2O+2e2Ag+2OH-，下列判断中，正确的是A.锌是负极，发生氧化反应，氧化银是正极，发生还原反应B.锌是正极，发生氧化反应，氧化银是负极，发生还原反应C.锌是负极，发生还原反应，氧化银是正极，发生氧化反应D.锌是正极，发生还原反应，氧化银是负极，发生氧化反应12.以下现象与电化腐蚀无关的是A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B.生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生锈D.银质奖牌久置后表面变暗13.图4—9装置能够组成原电池的是14.所示，组成一种原电池．试回答下列问题(灯泡功率合适)：(1)电解质溶液为稀H2SO4时，灯泡_______(填“亮”或“不亮”)．若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：_______________Al电极上发生的反应为：_______________若灯泡不亮，其理由为：_________________________________(2)电解质溶液为NaOH(aq)时，灯泡__________(填“亮”或“不亮”)．若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：_______________Al电极上发生的反应为：_______________若灯泡不亮，其理由为：_____________________15.如何利用Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2设计一个原电池，画出装置图，写出电极的反应式.原电池原理及其应用(2)1.铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解液为H2SO4，工作时的反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，下列结论正确的是A.Pb为正极被氧化B.PbO2为负极被还原C.--24SO只向PbO2处移动D.电解液密度不断减小E.溶液的PH不断减小2.锌锰干电池的正极是石墨炭棒，它放电时的总反应可表示为：Zn(固)+2MnO2+2NH+4Zn2++Mn2O3(固)+2NH3+H2O，在电池放电时，正极表面发生反应的物质是A.ZnB.石墨C.MnO2和NH+4D.Zn2+和NH33.锂电池是一种新型高能电池，它以轻质、高能而受到普遍重视，目前已研制成功了多种锂电池.某种锂电池的总反应可表示为：Li+MnO2=LiMnO2，若该电池提供0.5C电量(1mol电子的电量为96500C)，则消耗正极材料的质量(其它损失不计)约为A.3.63×105gB.3.5gC.4.51×10-4gD.43.5g4.纯锌跟稀H2SO4反应速率很小，为了加快锌的溶解和放出H2的速率，并且使产生H2的量不变，当稀H2SO4过量时，可向其中加少量A.CuSO4溶液B.CuS固体C.铜D.镁条5.分别放置在图4—10所示装置(都盛有0.1mol·L－1的H2SO4溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最快的是6．已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn＋2OH－－2e－＝＝＝ZnO＋H2O；碳棒：1/2O2＋H2O＋2e－＝＝＝2OH－据此判断，锌片是A．正极，并被还原B．正极，并被氧化C．负极，并被还原D．负极，并被氧化7．如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的相接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡．小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液．片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)_______．A．铁圈和银圈左右摇摆不定B．保持平衡状态不变C．铁圈向下倾斜D．银圈向下倾斜8．镍—镉(Ni—Cd)可充电电池可以发生如下反应：由此可知，该电池的负极材料是A．CdB．NiO(OH)C．Cd(OH)2D．Ni(OH)29.如图所示，可形成氢氧燃料电池．通常氢氧燃料电池有酸式(当电解质溶液为H2SO4时)和碱式［当电解质溶液为NaOH(aq)或KOH(aq)时］两种．试回答下列问题：氢氧燃料电池示意图如右：(1)酸式电池的电极反应：负极__________正极________________电池总反应：_______________电解质溶液pH的变化__________(2)碱式电池的电极反应：负极__________正极________________电池总反应____________________________电解质溶液pH的变化__________10．我国首创的以铝—空气—海水电池为能源的新型海水标志灯已研制成功．这种灯以取之不尽的海水为电解质溶液，靠空气中的氧使铝不断氧化而源源产生电流．只要把灯放入海水中，数分钟后就会发出耀眼的闪光，其能量比干电池高20～50倍．试推测此种新型电池可能的基本结构及电极反应式：(1)__________是负极，电极反应式为___________________________．(2)__________是正极，电极反应式为___________________________．11．氯铝电池是一种新型的燃料电池，电解质溶液是KOH(aq)．试回答下列问题：(1)通入Cl2(g)的电极是__________极(填“正”或“负”)．(2)通入Al(g)的电极是__________极(填“正”或“负”)．(3)电子从__________(填“Al”或“Cl2”，下同)极流向__________极．(2)产生上述现象的原因是________________________．12．如右图，由浓H2SO4、Cu、Al组成一个原电池，已知Cu、Al过量．试写出可能的电极反应式，并指出正、负极及电极反应类型．(1)Al片：_____________________________________________(可不填满，也可补充，下同)；(2)Cu片：____________________________________________________________